Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho H2S tác dụng với dung dịch kiềm (hay, chi tiết)

Bài viết Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho H2S tác dụng với dung dịch kiềm hay nhất, chi tiết với bài tập minh họa có lời giải sẽ giúp học sinh nắm vững Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho H2S tác dụng với dung dịch kiềm từ đó biết cách làm bài tập về tính nhanh số mol OH- khi cho H2S tác dụng với dung dịch kiềm.

Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho H2S tác dụng với dung dịch kiềm (hay, chi tiết)

Với bài toán khi cho H₂S tác dụng với dung dịch kiềm thì chúng ta xử lý thế nào? Làm thế nào để xác định trong dung dịch sau phản ứng có muối gì? Có cách nào tính nhanh bài toán này không? Vậy thì các em không thể bỏ qua bài viết dưới đây.

1. Công thức tính nhanh

TH1 : Khí H₂S tác dụng dung dịch kiềm chỉ sinh ra muối 

n_OH- = n_HS- = n_H2S

TH2: Khí H₂S tác dụng dung dịch kiềm chỉ sinh ra muối 

n_OH- = 2n_S2- = 2n_H2S

TH3: : Khí H₂S tác dụng dung dịch kiềm sinh ra hỗn hợp muối HS^-  và S^2-

n_OH-= n_H2S + n_S^2- = 2n_H2S - n_HS^- = n_HS^- + 2n_S^2-

2. Bạn nên biết

Khi cho khí H₂S tác dụng dung dịch NaOH hoặc KOH

H₂S + NaOH   →NaHS  + H₂O (1);   

H₂S + 2NaOH →Na₂S + 2H₂O (2)

T ≤ 1 : tạo muối NaHS phản ứng (1) và H­₂Sdư

1  < T < 2 : tạo 2 muối NaHSvà Na₂S : phản ứng (1) và (2)

T > 2 : tạo muối Na₂S phản ứng (2) và  NaOH dư

3. Mở rộng

Khi cho a mol H₂S vào b mol Ba(OH)₂ thu được dung dịch A

H₂S + Ba(OH)₂  -> BaS + 2 H₂O                    (1)

2 H₂S  + Ba(OH)₂  -> Ba(HS)₂ + 2H₂O        (2)

Khi a < b, chỉ xảy ra phương trình 1, A chứa BaS và Ba(OH)₂ dư

Khi a = b, chỉ xảy ra phương trình 1, A chứa BaS 

Khi 2b > a, xảy ra phương trình (1)(2), A chứa BaS và Ba(HS)₂

Khi 2b = a, chỉ xảy ra phương trình 2, A chứa Ba(HS)₂

Khi 2b < a, chỉ xảy ra phương trình 2, A chứa Ba(HS)₂

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí H₂S (đkc) vào 100ml dung dịch KOH 1,5M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

A. 9,8 gam

B. 10,2 gam

C. 10,8 gam

D. 11,2 gam

Hướng dẫn

 n_H2S = 0,2 mol

n_KOH = 0,1.1,5 =0,15 mol

Vì  nên muối gồm KHS ; H₂S dư

PTHH :

KOH + H₂S ->  KHS + H₂O

-> n_KHS = n_KOH = 0,15mol 

-> n_KHS = 0,15.72 =10,8 gam

Đáp án C

Câu 2: Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 250 ml dung dịch KOH 2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 16,5 gam.

B. 27,5 gam.

C. 14,6 gam.

D. 27,7gam.

Hướng dẫn

n_H2S =0,15 mol ; n_KOH = 0,5 mol 

-> Chỉ tạo muối K₂S

Phương trình hóa học:

H₂S + 2KOH ->  K₂S + H₂O

Dung dịch X gồm K₂S và KOH dư

Chất rắn khan gồm K₂S và KOH dư

n_K2S = n_H2S = 0,15 mol ; n_KOHdu = 2n_H2S = 0,3 mol 

-> n_KOHdu = 0,5-0,3 =0,2 mol 

-> m_cr = m_K2S  + m_KOHdu = 0,15.110 + 0,2.56 = 27,7 gam 

Đáp án D

Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí H₂S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M thu được dung dịch X có chứa 12,3 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 4,48 lít.

B. 5,60 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,032 lít.

Hướng dẫn

Dung dịch X chứa hỗn hợp muối gồm NaHS (x mol) và Na₂S (y mol)

m_muối = 56x+78y = 12,3    (1) 

Bảo toàn nguyên tố Na:  

n_NaOH = n_NaHS  + 2. n_Na2S 

0,2. 1,25 = x+ 2y    (2) 

Từ (1) và (2) ->

Bảo toàn nguyên tố S: 

n_H2S = n_NaHS + n_Na2S = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol 

-> V_H2S = 0,2.22,4 = 4,48 lit

Đáp án A

Xem thêm các Công thức Hóa học lớp 10 quan trọng hay khác:

• Công thức tính tốc độ phản ứng

• Công thức tính hằng số cân bằng

• Công thức xác định thành phần nguyên tử

• Công thức xác định thành phần các hạt trong ion

• Công thức tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học

---