Ma trận đề thi Học kì 2 Hóa học 10 năm 2024

Tài liệu Ma trận đề thi Học kì 2 Hóa học 10 năm 2024 mới nhất gồm bảng đặc tả và 3 đề thi có đáp án và lời giải chi tiết. Hi vọng Ma trận đề thi Học kì 2 Hóa học 10 năm 2024 sẽ giúp học sinh có kế hoạch ôn tập, luyện đề hiệu quả từ đó đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học lớp 10.

Ma trận đề thi Học kì 2 Hóa học 10 năm 2024

MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN:  Hóa học 10 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 phút

TT	Nội dung kiến thức	Đơn vị kiến thức	Mức độ nhận thức								Tổng			% tổng Điểm
			Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao
											Số CH		Thời gian (phút)
			Số CH	Thời gian  (phút)	Số CH	Thời gian (phút)	Số CH	Thời gian (phút)	Số CH	Thời gian (phút)	TN	TL
1	Halogen, hợp chất của halogen, oxi, ozon	Khái quát và đơn chất halogen	1	0,75	1	1	1	4,5	1	6,0	2	2	27	62,5%
		Hợp chất halogen, oxi, ozon	1	0.75	1	1					2
2	Lưu huỳnh và hợp chất	Đơn chất lưu huỳnh	1	0.75	1	1					2
		Hyđrosunfua -  sulfur dioxide và sulfur trioxide	3	2,25	2	2					5
		Axit sunfuric và muối sunfat	3	2,25	3	3					6
		Thực hành lưu huỳnh và hợp chất	1	0,75	1	1					2
3	Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học	Tốc độ phản ứng	3	2,25	1	1	1	4,5	1	6,0	4	2	18	37,5%
		Cân bằng hóa học	2	0,75	1	1					3
		Thực hành tốc độ phản ứng	1	0,75	1	1					2
Tổng			16	12	12	12	2	9	2	12	28	4	45
Tỉ lệ %			40%		30%		20%		10%
Tỉ lệ chung			70%				30%

Lưu ý: 

- Các câu hỏi ở cấp độ nhận biết và thông hiểu là các câu hỏi trắc nghiệm khách quan 4 lựa chọn, trong đó có duy nhất 1 lựa chọn đúng.

- Các câu hỏi ở cấp độ vận dụng và vận dụng cao là các câu hỏi tự luận.

- Số điểm tính cho 1 câu trắc nghiệm là 0,25 điểm. Số điểm của câu tự luận được quy định trong hưỡng dẫn chấm nhưng phải tương ứng với tỉ lệ điểm được quy định trong ma trận.

- Giáo viên ra 2 câu hỏi cho đề kiểm tra ở cấp độ vận dụng,  trong đó 1 câu ở đơn vị kiến thức khái quát nhóm halogen hoặc đơn chất halogen hoặc hidro halogenua, axit halogenhiđric, muối halogenua hoặc hợp chất chứa oxi của clo hoặc thực hành halogen hoặc oxi, ozon hoặc đơn chất của lưu huỳnh hoặc hydrogen sulfide, lưu huỳnh đioxxit, sulfur trioxide hoặc axit sunfuric và muối sunfat hoặc thực hành lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh và 1 câu ở đơn vị kiến thức tốc độ phản ứng hoặc cân bằng hóa học hoặc thực hành tốc độ phản ứng.

- Giáo viên ra 2 câu hỏi cho đề kiểm tra ở cấp độ vận dụng cao,  trong đó 1 câu ở đơn vị kiến thức đơn chất halogen hoặc hidro halogenua, axit halogenhiđric, muối halogenua hoặc hợp chất chứa oxi của clo hoặc oxi, ozon hoặc đơn chất của lưu huỳnh hoặc hydrogen sulfide, lưu huỳnh đioxxit, sulfur trioxide hoặc axit sunfuric và muối sunfat và 1 câu ở đơn vị kiến thức tốc độ phản ứng hoặc cân bằng hóa học.

- Không được chọn câu ở mức độ vận dụng  và câu ở mức độ vận dụng cao trong cùng một đơn vị kiến thức.

Đề thi Học kì 2 năm học 2021

Môn thi Hóa học - Lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Ở điều kiện thường, clo là chất

A. rắn màu vàng.

B. khí không màu.

C. khí màu vàng lục. 

D. rắn màu lục nhạt.

Câu 2: Công thức của muối sodium chloride là 

A. NaCl. 

B. KCl.

C. NaClO.

D. CaOCl₂.

Câu 3: Trong bảng tuần hoàn, lưu huỳnh thuộc nhóm VIA. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là 

A. 4.

B. 5.

C. 6. 

D. 7.

Câu 4: sulfur dioxide có công thức là 

A. H₂S. 

B. SO₃. 

C. SO₂. 

D. H₂SO₄.

Câu 5: Số nguyên tử oxi trong phân tử sulfur trioxide là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 6: Ở điều kiện thường, hydrogen sulfide là chất

A. khí, mùi trứng thối.

B. khí, không mùi.

C. lỏng, mùi trứng thối. 

D. lỏng, không màu.

Câu 7: Chất nào sau đây nhận biết được ion sunfat  ?

A. BaCl₂.

B. HCl.

C. KNO₃.

D. HNO₃. 

Câu 8: Muốn pha loãng H₂SO₄ đặc, phải rót 

A. từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ.

B. từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ.

C. nhanh axit vào nước và khuấy nhẹ.

D. nhanh nước vào axit và khuấy nhẹ.

Câu 9: Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ đặc (98%), thu được oleum có công thức dạng 

A. H₂SO₄.nH₂O.

B. H₂SO₄.nSO₃.

C. H₂SO₄.nSO₂.

D. H₂SO₄.

Câu 10: Dẫn khí X vào nước brom, thấy nước brom mất màu. Khí X là

A. SO₂.

B. CO₂.

C. O₂.

D. N₂.

Câu 11: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh, chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm 

A. tốc độ phản ứng.

B. cân bằng hóa học.

C.  nồng độ. 

D. chất xúc tác.

Câu 12: Khi cho MnO₂ vào dung dịch H₂O₂ thì H₂O₂ bị phân hủy nhanh hơn, khi đó yếu tố nào đã làm tăng tốc độ phản ứng phân hủy H₂O₂?

A. Áp suất.

B. Nhiệt độ.

C. Nồng độ.

D. Chất xúc tác.

Câu 13: Nếu giữ nguyên các điều kiện khác mà chỉ thay đổi một yếu tố thì yếu tố nào sau đây sẽ làm tăng tốc độ ban đầu của phản ứng?

A. Giảm nhiệt độ của phản ứng.

B. Giảm áp suất hệ phản ứng.

C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

D. Giảm nồng độ chất phản ứng.

Câu 14: Yếu tố nào sau đây không thể làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Nhiệt độ.

B. Áp suất.

C. Chất xúc tác.

D. Nồng độ.

Câu 15: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi

A. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

B. tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

C. tốc độ phản ứng thuận nhỏ hơn tốc độ phản ứng nghịch.

D. các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúc. 

Câu 16: Cho một hạt Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng, sau đó đun nóng thì

A. bọt khí thoát ra nhanh hơn.

B. bọt khí thoát ra chậm hơn.

C. tốc độ thoát khí không đổi.

D. kẽm tan chậm hơn.

Câu 17: Trong phản ứng: 3Cl₂ + 2Fe 2FeCl_3, clo thể hiện 

A. tính khử mạnh.

B. tính khử yếu.

C. tính oxi hóa mạnh. 

D. cả tính oxi hóa và tính khử.           

Câu 18: Khi cho Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, thu được dung dịch chứa hai muối nào sau đây? 

A. KCl và KClO₃. 

B. NaCl và NaClO.

C. NaCl và NaClO₃.

D. KCl và KClO₃.

Câu 19: Muốn thu hồi thủy ngân bị rơi vãi người ta dùng chất nào sau đây? 

A. S.

B. O₂.

C. Cl₂.

D. N₂.

Câu 20: Hấp thụ hết 0,1 mol SO₂ vào dung dịch NaOH dư. Số mol NaOH đã phản ứng là

A. 0,10.

B. 0,20.

C. 0,15.

D. 0,05.

Câu 21: Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì trong dung dịch xuất hiện 

A. kết tủa màu đen.

B. kết tủa màu trắng.

C. kết tủa màu vàng. 

D. kết tủa màu đỏ. 

Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe cần vừa đủ dung dịch chứa x mol H₂SO₄ loãng. Giá trị của x là  

A. 0,10. 

B. 0,15.

C. 0,05 .

D. 0,20.

Câu 23: Cho 0,1 mol FeSO₄ tác dụng hết với dung dịch BaCl₂ dư, thu được m gam kết tủa . Giá trị của m là 

A. 23,30. 

B. 11,65.

C. 46,60.

D. 34,95.

Câu 24: Trong phản ứng: Cu + 2H₂SO_{4(đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O, axit H₂SO₄ thể hiện tính

A. oxi hóa mạnh.

B. khử mạnh.

C. axit mạnh. 

D. háo nước.

Câu 25: Tiến hành thí nghiệm: Cho kim loại Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄ (đặc), đun nhẹ, thấy kim loại Cu tan, có khí thoát ra và dung dịch thu được

A. có màu xanh.

B. có màu vàng. 

C. không màu .

D. có màu da cam. 

Câu 26: Người ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng khi dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc trong sản xuất gang? 

A. Nhiệt độ và diện tích tiếp xúc.

B. Áp suất và diện tích tiếp xúc.

C. Nhiệt độ và áp suất.

D. Nồng độ và diện tích tiếp xúc.

Câu 27: Hệ cân bằng xảy ra trong bình kín: I_2(k) +H_2(k) ⇄ 2HI_(k) ∆H > 0. Khi giữ nguyên các điều kiện khác, nếu thêm H₂ vào bình phản ứng thì cân bằng sẽ 

A. chuyển dịch theo chiều thuận.

B. chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ H₂. 

D. không chuyển dịch.

Câu 28: Tiến hành thí nghiệm: Cho một hạt kẽm vào ống nghiệm chứa 3 ml dung dịch HCl 10%. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác thì tốc độ phản ứng trong thí nghiệm sẽ tăng khi thay dung dịch HCl 10% bằng dung dịch HCl có nồng độ nào sau đây? 

A. 6%. 

B. 8%.

C. 5%.

D. 15%.

PHẦN TỰ LUẬN 

Câu 29 (1 điểm): Cho cân bằng:

 

Cần tác động các yếu tố (nhiệt độ, nồng độ, áp suất) như thế nào để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? Giải thích.

Câu 30 (1 điểm): Nung nóng 14,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và S (trong điều kiện không có oxi), thu được hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính phần trăm khối lượng các chất trong X.

Câu 31 (0,5 điểm): Khi làm thí nghiệm điều chế các khí H₂S và khí Cl₂. Một học sinh đề xuất dùng H₂SO₄ đặc để làm khô hai khí này. Hãy cho biết quan điểm của em về đề xuất trên. Giải thích và viết phương trình phản ứng (nếu có).

Câu 32 (0,5 điểm): Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ trong O₂ thu được Fe₂O₃ và SO_2.. Hấp thụ hết SO₂ vào dung dịch chứa 0,015 mol Ba(OH)₂, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,17 gam kết tủa. Tính m.

Xem thêm tài liệu ma trận đề thi môn Hóa học lớp 10 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Ma trận đề thi Giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2024

• Ma trận đề thi Học kì 1 Hóa học 10 năm 2024

• Ma trận đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2024

• Ma trận đề thi Học kì 2 Hóa học 10 năm 2024

---