(Ôn thi ĐGNL, ĐGTD) Chuyên đề: Liên kết hóa học

Chuyên đề Liên kết hóa học trong tài liệu ôn thi Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy theo cấu trúc mới nhất đầy đủ lý thuyết trọng tâm, các dạng bài & bài tập đa dạng từ cơ bản đến nâng cao giúp Giáo viên & học sinh có thêm tài liệu ôn thi ĐGNL HSA, VACT và ĐGTD TSA đạt kết quả cao.

(Ôn thi ĐGNL, ĐGTD) Chuyên đề: Liên kết hóa học

Xem thử Tài liệu & Đề thi HSA Xem thử Tài liệu & Đề thi VACT Xem thử Tài liệu & Đề thi TSA Xem thử Tài liệu & Đề thi SPT

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Đề thi & Tài liệu ôn thi ĐGNL - ĐGTD năm 2026 của các trường theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM

1. Quy tắc octet

- Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

- Quy tắc octet: Khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm.

2. Liên kết ion

- Nguyên tử nhường electron tạo thành cation hoặc nhận electron tạo thành anion.

- Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

- Liên kết ion thường tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình, phân tử thu được là hợp chất ion.

- Cấu trúc của mạng tinh thể ion: các ion được sắp xếp theo trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới (ở các nút mạng là các ion dương và ion âm xếp luân phiên liên kết chặt chẽ với nhau do cân bằng lực hút và lực đẩy).

- Các hợp chất ion thường là chất rắn có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.

3. Liên kết cộng hóa trị

- Từ công thức electron, thay một cặp electron dùng chung bằng một gạch nối thì thu được công thức Lewis.

- Liên kết cộng hoá trị được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

- Sự xen phủ AO theo trục liên kết tạo liên kết σ. Sự xen phủ bên của các AO tạo liên kết π.

- Các liên kết cộng hoá trị đều chứa liên kết σ; 1 liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π; 1 liên kết ba gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

- Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tử, dự đoán loại liên kết:

Hiệu độ âm điện (Δχ)	0 ≤ Δχ < 0,4	0,4 ≤ Δχ < 1,7	Δχ ≥ 1,7
Loại liên kết	Cộng hóa trị không phân cực	Cộng hóa trị phân cực	ion
Thông thường	phi kim – phi kim (giống nhau)	phi kim – phi kim (khác nhau)	kim loại – phi kim

- Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hoá học trong phân tử ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí. Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết.

4. Liên kết hydrogen và tương tác Van der waals

- Liên kết hydrogen là liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hoá trị chưa tham gia liên kết.

Liên kết hydrogen giữa hai phân tử nước

- Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.

- Tương tác Van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực được hình thành giữa các phân tử hay nguyên tử.

- Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

II. CÂU HỎI ÔN LUYỆN

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

Câu 1. Chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử?

A. $N{H}_3.$

B. $H_{2}O.$

C. HF.

D. $C{H}_4.$

Câu 2. Liên kết hóa học là

A. sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Câu 3. Liên kết σ là liên kết được hình thành do

A. sự xen phủ bên của 2 orbital.

B. cặp electron chung.

B. lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Câu 4. Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

A. (Z = 12).

B. (Z = 9).

C. (Z = 11).

D. (Z = 10).

Câu 5. Cho bảng số liệu sau:

Chất	Nước (H2O)	Hydrogen sulfide (H2S)
Nhiệt độ sôi (oC) ở 1 atm	100,0	- 60,7

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Liên kết O – H trong phân tử H₂O kém phân cực hơn liên kết S – H trong phân tử H₂S.

B. Số liên kết trong phân tử H₂O bằng số liên kết trong phân tử H₂S.

C. Trong phân tử H₂O và phân tử H₂S chỉ có các liên kết cộng hóa trị.

D. Do có liên kết hydrogen giữa các phân tử nên nước có nhiệt độ sôi cao hơn hydrogen sulfide.

Câu 6. Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là

A. $O_2,H_{2}O,N{H}_3.$

B. $H_{2}O,HF,H_{2}S.$

C. $HCl,O_3,H_{2}S.$

D. $HF,C{l}_2,H_{2}O.$

Câu 7. Trong phân tử HF, số cặp electron dùng chung và cặp electron hóa trị riêng của nguyên tử F lần lượt là

A. 1 và 4.

B. 1 và 3.

C. 3 và 1.

D. 2 và 2.

Câu 8. Nguyên tử nitrogen và nguyên tử nhôm có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình bền vững?

A. Nhận 5 electron, nhường 5 electron.

B. Nhận 3 electron, nhường 3 electron.

C. Nhường 3 electron, nhận 3 electron.

D. Nhường 5 electron, nhận 5 electron.

Câu 9. Trong phân tử carbon dioxide (CO₂) số liên kết σ và liên kết π lần lượt là

A. 4 và 0.

B. 3 và 1.

C. 2 và 2.

D. 0 và 4.

Câu 10. Cho các hình biểu diễn sự xen phủ orbital nguyên tử để tạo liên kết hóa học sau:

Biết số hiệu các nguyên tử của H, F và S lần lượt là 1, 9 và 16. Sự tạo thành liên kết trong các phân tử H₂S và F₂ theo kiểu xen phủ tương ứng là

A. (b) và (c).

B. (a) và (c).

C. (c) và (d).

D. (b) và (d).

................................

................................

................................

Xem thử Tài liệu & Đề thi HSA Xem thử Tài liệu & Đề thi VACT Xem thử Tài liệu & Đề thi TSA Xem thử Tài liệu & Đề thi SPT

Xem thêm tài liệu ôn thi đánh giá năng lực HSA, VACT, đánh giá tư duy TSA hay khác:

• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Cấu tạo nguyên tử
• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa - khử
• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Năng lượng hóa học
• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Tốc độ phản ứng hóa học
• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

---