(Ôn thi ĐGNL, ĐGTD) Chuyên đề: Năng lượng hóa học

Chuyên đề Năng lượng hóa học trong tài liệu ôn thi Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy theo cấu trúc mới nhất đầy đủ lý thuyết trọng tâm, các dạng bài & bài tập đa dạng từ cơ bản đến nâng cao giúp Giáo viên & học sinh có thêm tài liệu ôn thi ĐGNL HSA, VACT và ĐGTD TSA đạt kết quả cao.

(Ôn thi ĐGNL, ĐGTD) Chuyên đề: Năng lượng hóa học

Xem thử Tài liệu & Đề thi HSA Xem thử Tài liệu & Đề thi VACT Xem thử Tài liệu & Đề thi TSA Xem thử Tài liệu & Đề thi SPT

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Đề thi & Tài liệu ôn thi ĐGNL - ĐGTD năm 2026 của các trường theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM

- Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

- Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

- Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng toả ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định.

- Biểu thức tính biến thiên enthalpy của các phản ứng ở điều kiện chuẩn:

+ Theo nhiệt tạo thành: ${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o(sp)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o(cđ)$

+ Theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí): ${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum E_b(cđ)-\sum E_b(sp)$

- Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

${\Delta }_{r}H>0:$ phản ứng thu nhiệt

${\Delta }_{r}H<0:$ phản ứng tỏa nhiệt

⇒ Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

II. CÂU HỎI ÔN LUYỆN

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

Câu 1. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CO₂(g) $\to$ CO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g); ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ = + 280 kJ

Lượng nhiệt cần cung cấp để tạo thành 56 g CO(g) là

A. 140 kJ.

B. 560 kJ.

C. –140 kJ.

D. –560 kJ.

Câu 2. Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

B. Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

C. Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

D. Phản ứng hoà tan $N{H}_{4}Cl$ trong nước.

Câu 3. Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

$C(s)+H_{2}O(g)\stackrel{t^o}{\to }CO(g)+H_2(g)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +131,25 kJ (1)

$CuS{O}_4(aq)+Zn(s)\to ZnS{O}_4(aq)+Cu(s)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = −231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

A. Phản ứng (1) tỏa nhiệt và phản ứng (2) thu nhiệt.

B. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

C. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) thu nhiệt và phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Câu 4. Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

A. 2C (than chì) $+O_{2(g)}\to 2C{O}_{(g)}.$

B. C (than chì) + $O_{(g)}\to C{O}_{(g)}.$

C. C (than chì) $+\frac{1}{2}{O}_{2(g)}\to C{O}_{(g)}.$

D. C (than chì) $+C{O}_{2(g)}\to 2C{O}_{(g)}.$

Câu 5. Cho enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Chất	TiCl4(g)	H2O(l)	TiO2(s)	HCl(g)
${\Delta }_f{H}_{298}^o$ (kJ/mol)	-763	-286	-945	-92

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $TiC{l}_4(g)+2H_{2}O(l)\to Ti{O}_2\text{(s)}+4HCl(g)$ là

A. +3 kJ.

B. +22 kJ.

C. −22 kJ.

D. −3229 kJ.

Câu 6. Calcium oxide (CaO) đã phản với nước trong một cốc chịu nhiệt theo phương trình:

$CaO+H_{2}O\to Ca{(OH)}_2$

Ghi nhận giá trị nhiệt độ sau khoảng 2 phút thấy nhiệt độ chất lỏng trong cốc tăng lên từ ${25}^{o}C$ đến ${50}^{o}C.$ Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng trên có giá trị $\Delta H>0.$

C. Phản ứng có năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.

D. Phản ứng trên giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 7. Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) $CaC{O}_3(s)\to CaO(s)+C{O}_2(g)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +176,0 kJ.

(2) $C_2{H}_4(g)+H_2(g)\to C_2{H}_6(g)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = −137,0 kJ.

(3) $F{e}_2{O}_3(s)+2Al(s)\to A{l}_2{O}_3(s)+2Fe(s)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = −851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng tỏa nhiệt là

A. (1), (3).

B. (2), (3).

C. (2).

D. (1).

Câu 8. Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết là

A. ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0=\sum {\text{E}}_{\text{b}}$ (cđ) $-\sum {\text{E}}_{\text{b}}(\text{sp}).$

B. ${\Delta }_{\text{r}}{{\text{H}}^0}_{298}=\sum {\text{E}}_{\text{b}}$ (cđ) $+\sum {\text{E}}_{\text{b}}(\text{sp}).$

C. ${\Delta }_{\text{r}}{{\text{H}}^0}_{298}=\sum {\Delta }_{\text{f}}{{\text{H}}^0}_{298}$ (sp) $+\sum {\Delta }_{\text{f}}{{\text{H}}^0}_{298}$ (cđ).

D. ${\Delta }_{\text{r}}{{\text{H}}^0}_{298}=\sum {\Delta }_{\text{f}}{{\text{H}}^0}_{298}$ (cđ) $-\sum {\Delta }_{\text{f}}{\text{H}}_{298}^0$ (sp).

Câu 9. Phát biểu nào sau đây đúng về điều kiện chuẩn?

A. Là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ $1mol{L}^{-1}$ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K.

B. Là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K và áp suất 1 atm.

C. Là điều kiện ứng với 760 mmHg.

D. Là điều kiện ứng với áp suất 1 atm và nhiệt độ 0^oC (273K).

Câu 10. Năng lượng liên kết Cl – Cl là 243 kJ $mo{l}^{-1},$ của H – H là 436 $kJmo{l}^{-1}.$ Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là − 91 $kJmo{l}^{-1}.$ Năng lượng liên kết của H – Cl là

A. 430,5 $kJmo{l}^{-1}.$

B. 290,0 $kJmo{l}^{-1}.$

C. 490,0 $kJmo{l}^{-1}.$

D. 245,0 $kJmo{l}^{-1}.$

................................

................................

................................

Xem thử Tài liệu & Đề thi HSA Xem thử Tài liệu & Đề thi VACT Xem thử Tài liệu & Đề thi TSA Xem thử Tài liệu & Đề thi SPT

Xem thêm tài liệu ôn thi đánh giá năng lực HSA, VACT, đánh giá tư duy TSA hay khác:

• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Cấu tạo nguyên tử
• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Liên kết hóa học
• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa - khử
• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Tốc độ phản ứng hóa học
• (Ôn thi ĐGNL HSA) Chuyên đề: Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

---