40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (cơ bản – phần 2)

Với 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ (cơ bản – phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ (cơ bản – phần 2)

40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (cơ bản – phần 2)

Bài giảng: Phân biệt một số chất vô cơ - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Câu 21. Dãy dung dịch nào sau đây đều làm quỳ tím chuyển qua màu xanh?

A. NH₃ và Na₂CO₃.              B. NaHSO₄ và NH₄Cl.

C. Ca(OH)₂ và H₂SO₄.              D. NaAlO₂ và AlCl₃.

Lời giải:

→ Đáp án A

Câu 22. Có các dung dịch ZnSO₄ và AlCl₃ đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây ?

A. dd NaOH.              B. dd NH₃.

C. dd HCl.              D. dd HNO₃.

Lời giải:

Cho NH₃ lần lượt tác dụng với 2 mẫu thử:

Tạo kết tủa keo trắng là AlCl₃

AlCl₃ +3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Tạo phức tan là ZnSO₄

ZnSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O → [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Lưu ý: NH₃ có tính bazo yếu nên không có phản ứng với Al(OH)₃ lưỡng tính.

→ Đáp án B

Câu 23. Dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dung dịch riêng biệt đã mất nhãn gồm: AlCl₃, FeCl₃, FeCl₂, MgCl₂ ?

A. dd H₂SO₄.              B. dd Na₂SO₄.

C. dd NaOH.              D. dd NH₄NHO₃.

Lời giải:

Dùng NaOH dư

- Tạo tủa sau đó tủa tan là AlCl₃

AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

- Tạo tủa màu nâu đỏ là FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

- Tạo tủa trắng xanh bị hóa nâu trong không khí là FeCl₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

2Fe(OH)₂ + 1/2 O₂ + H₂O → 2Fe(OH)₃

- Tạo tủa trắng là MgCl₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

→ Đáp án C

Câu 24. Để phân biệt hai dung dịch Na₂CO₃ và Na₂SO₃ có thể chỉ cần dùng:

A. Dung dịch HCl.              B. Nước Brom.

C. Dung dịch Ca(OH)₂.              D. Dung dịch H₂SO₄.

Lời giải:

Dùng nước brom: Có khí thoát ra là Na₂CO₃

3Br₂ + 3Na₂CO₃ → 5NaBr + NaBrO₃ + 3CO₂

Br₂ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr

Câu 25. Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta dùng dung dịch đó chuẩn độ 25 ml dung dịch H₂C₂O₄ 0,05 M (dùng phenolphtalein làm chất chỉ thị). Khi chuẩn độ đã dùng hết 46,5 ml dung dịch NaOH. Xác định nồng độ mol của dung dịch NaOH.

A. 0,025              B. 0,05376 M

C. 0,0335M              D. 0,076

Lời giải:

H₂C₂O₄ là oxalic acid.

H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O (1)

n_H2C2O4 = 25/1000.0,05 = 0,00125(mol)

Theo (1): n_NaOH = 0,00125. 2 = 0,0025(mol)

Nồng độ mol của NaOH là: 0,0025/0,0465 = 0,05376(M)

→ Đáp án B

Câu 26. Hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được đồng thời các dung dịch mất nhãn riêng biệt gồm: NaI, KCl, BaBr₂?

A. dd AgNO₃.              B. dd HNO₃.

C. dd NaOH.              D. dd H₂SO₄.

Lời giải:

Dùng AgNO₃

Tạo tủa vàng nâu là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃

Tủa trắng là KCl

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃

Tủa vàng nhạt là BaBr₂

2AgNO₃ + BaBr₂ → 2AgBr + Ba(NO₃)₂

→ Đáp án A

Câu 27. Sử dụng thuốc thử nào để nhận biết Al³⁺ là:

A. NaOH              B. NaOH, H₂O₂

C. HCl              D. Không phân biệt được

Lời giải:

Cho từ từ dung dịch kiềm đến dư cho hiện tượng:

Lúc đầu tạo tủa sau đó tới dư kiềm thì tủa tan dần cho dung dịch trong suốt

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^-

→ Đáp án A

Câu 28. Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11ml. Giá trị của a là:

A. 0,275             B. 0,55

C. 0,11              D. 0,265

Lời giải:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol

n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol

a = 5,5.10^-3/(20.10^-3) = 0,275 M

→ Đáp án A

Câu 29. Để đo chính xác thể tích của dung dịch chuẩn trong chuẩn độ thể tích người ta thường dùng dụng cụ nào sau đây?

A. Bình định mức.              B. Buret.

C. Pipet.              D. Ống đong.

Lời giải:

→ Đáp án B

Câu 30. NaHCO₃ lẫn tạp chất là Na₂CO₃. Phương pháp để loại bỏ tạp chất là:

A. Sục CO₂ dư.

B. Cho dung dịch HCl dư.

C. Cho dung dịch NaOH vừa đủ.

D. Nung nóng.

Lời giải:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

→ Đáp án A

Câu 31. Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng

A. Chuyển thành màu đỏ.

B. Thoát ra 1 chất khí không màu có mùi khai.

C. Thoát ra 1 khí có màu nâu đỏ.

D. Thoát ra khí không màu không mùi.

Lời giải:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

→ Đáp án B

Câu 32. Chuẩn độ 25 ml dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng hết 37,5 ml dung dịch NaOH 0,05M. Xác định nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.

A. 0,075M              B. 0,15M

C. 0,05M              D. 0,025M

Lời giải:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (1)

n_NaOH = 0,0375. 0,05 = 0,001875(mol)

Theo(1): n_CH3COOH = n_NaOH = 0,001875(mol)

Nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH là: 0,001875/0,025 = 0,075(M)

→ Đáp án A

Câu 33. Khối lượng K₂Cr₂O₇ đã phản ứng khi chuẩn độ dung dịch chứa 15,2g FeSO₄ (có H₂SO₄ loãng làm môi trường) là

A. 4,5 g.              B. 4,9 g.

C.9,8 g.              D. 14,7 g.

Lời giải:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe2(SO₄)₃ + 7H₂O

n_FeSO4 = 15,2/152 = 0,1 mol

n_K2Cr2O7 = 1/6 n_FeSO4 = 0,1/6 mol ⇒ m_K2Cr2O7 = 294. 0,1/6 = 4,9g

→ Đáp án B

Câu 34. Để nhận biết ion PO₄^3- thường dùng thuốc thử là dd AgNO₃ vì

A. Tạo ra khí có màu nâu.

B. Tạo ra dung dịch có màu vàng.

C. Tạo ra kết tủa có màu vàng.

D. Tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Lời giải:

PO₄^3- + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NO₃^-

→ Đáp án C

Câu 35. Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M + HNO₃ a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:

A. 0,07              B. 0,08

C. 0,065             D. 0,068

Lời giải:

∑n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a

∑n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165. 2. 0,05 = 3,3.10^-3 mol

Trung hòa dung dịch thì ∑n_H⁺ = ∑n_OH^-

0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3 → a = 0,065 mol/l

Câu 36. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa đen xuất hiện chứng tỏ

A. Axit H₂S mạnh hơn H₂SO₄.

B. Axit H₂SO₄ mạnh hơn H₂S.

C. Kết tủa CuS không tan trong axit mạnh.

D. Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra.

Lời giải:

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

→ Đáp án C

Câu 37. Có 4 dung dịch: Al(NO₃)₃, NaNO₃, Na₂CO₃, NH₄NO₃. Chỉ dùng một dung dịch nào sau đây để phân biệt các chất trong các dung dịch trên?

A. H₂SO₄.              B. NaCl.

C. K₂SO₄.              D. Ba(OH)₂

Lời giải:

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ dư :

- Tạo kết tủa sau dó tủa tan hết là Al(NO₃)₃

3Ba(OH)₂ + 2Al(NO₃)₃ → 2Al(OH)₃ + 3Ba(NO₃)₂

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

- Không có hiện tượng gì là NaNO₃

- Có kết tủa trắng là Na₂CO₃

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaOH

- Có khí mùi khai là NH₄NO₃

Ba(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

→ Đáp án D

Câu 38. Khi cho từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho đến dư thì

A. Không thấy xuất hiện kết tủa.

B. Có kết tủa màu trắng sau đó tan.

C. Sau 1 thời gian mới thấy xuất hiện kết tủa.

D. Có kết tủa keo màu xanh xuất hiện sau đó tan.

Lời giải:

Khi cho dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ lúc đầu tạo kết tủa xanh là Cu(OH)₂ sau đó tủa tan tạo dung dịch phức xanh:

2NH₃ + CuSO₄ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

4NH₃ + Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

→ Đáp án D

Câu 39. Để xác định hàm lượng của FeCO₃ trong quặng xiđerit, người ta làm như sau: Cân 0,6 gam mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được dụng dịch FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn thu được. Hãy tính % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng M_FeCO3 = 116 g/mol.

A. % FeCO₃ = 12,18%

B. % FeCO₃ = 60,9%

C. % FeCO₃ = 24,26%

D. % FeCO₃ = 30,45%

Lời giải:

n_KMnO4 = 6,3.10^-4 (mol)

Phản ứng chuẩn độ

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

n_FeSO4 = 5n_KMnO4 = 3,15.10^-3 mol = n_Fe²⁺ = n_FeCO3

⇒ Khối lượng FeCO₃: m_FeCO3 = 3,15.10^-3.116 = 0,3654 (gam)

%mFeCO₃ = 0,3654 : 0,6 x 100 = 60,9%

→ Đáp án B

Câu 40. Khi cần pha chế một dung dịch chuẩn để chuẩn độ thể tích cần dùng dụng cụ nào sau đây?

A. Bình cầu.

B. Bình định mức.

C. Bình tam giác.

D. Cốc thủy tinh.

Lời giải:

→ Đáp án B

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Các dạng bài tập về nhận biết, tách chất
• Dạng 2: Các bài toán về chuẩn độ axit bazo, chuẩn độ oxi hoa khử
• 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (cơ bản – phần 1)
• 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (nâng cao – phần 1)
• 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (nâng cao – phần 2)

---