Cách giải bài tập về các hợp chất quan trọng của Đồng (hay, chi tiết)

Bài viết Cách giải bài tập về các hợp chất quan trọng của Đồng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách giải bài tập về các hợp chất quan trọng của Đồng.

Cách giải bài tập về các hợp chất quan trọng của Đồng (hay, chi tiết)

Bài giảng: Bài tập tổng hợp về sắt và hợp chất của sắt - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

I. Phương pháp

1. Copper (II) oxide: CuO là chất rắn, màu đen

Tính oxi hóa: CuO + CO →t ^o Cu + CO₂

CuO + 2NH₃ →t ^o 3Cu + N₂ + 3H₂O

Tính basic oxide : CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2. Copper (II) hydroxide: Cu(OH)₂ là chất rắn, màu xanh

Tính bazơ: Phản ứng với axit → M + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Phản ứng tạp phức: copper (II) hydroxide tan được trong dung dịch NH₃ đặc do tạo thành phức chất amonia bền :

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)₂ →t ^o CuO + H₂O

3. Muối Đồng (II):

CuSO₄ (khan) màu trắng, chất rắn.

CuSO₄ hấp thụ nước tạo thành CuSO₄.5H₂O màu xanh → dùng CuSO₄ khan dùng để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Giải thích hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ đến dư ?

Lời giải:

Giải thích:

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dd CuSO₄ xảy ra các quá trình phản ứng sau:

   + Quá trình 1: 2NH₃ + Cu²⁺ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺.

   + Quá trình 2: 4NH₃ + Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

Hiện tượng quan sát được: Ban đầu xuất hiện kết tủa màu xanh Cu(OH)₂ sau đó kết tủa tan ra.

Giải thích quá trình 2: Sở dĩ NH₃ còn đôi e chưa tham gia liên kết, ion Cu²⁺ còn obitan trống nên hai phân tử này kết hợp với nhau bằng các liên kết cho nhân tạo hợp chất phức.

Ví dụ 2: Cho dòng khí CO dư đi qua 7,2 g CuO nung nóng ở nhiệt độ thích hợp cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được CO₂ và Cu. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng?

Lời giải:

Giải thích:

CuO + CO →t ^o Cu + CO₂

Số mol CuO phản ứng là: nCuO =0,09mol

Ta có: n_CO = n_CO2 = n_Cu = n_CuO = 0,09mol

Khối lượng Cu thu được sau phản ứng là: m_Cu = 0,09. 64 = 5,76g

Ví dụ 3: Cho 4,48 lít NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 48 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X và giải phóng khí Y. Để tác dụng vừa đủ với chất rắn X cần một thể tích dung dịch HCl 2M là

Lời giải:

Giải thích:

Ta có: n_NH3 = 0,2 mol; n_CuO = 0,6 mol

CuO + 2NH₃ →t ^o 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,3      0,2

n_{CuO phản ứng} = 0,3 mol

→ n_{CuO dư} = 0,3 mol

n_HCl = 2n_{CuO dư} = 0,6 mol

→ V_HCl = 0,3 lít

Ví dụ 4: Nhiệt phân hoàn toàn 19,6g Cu(OH)₂ thu được một chất rắn màu đen, dùng khí H₂ dư khử chất rắn màu đen đó thu được một chất rắn màu đỏ có khối lượng là bao nhiêu?

Lời giải:

Giải thích:

n_Cu(OH)2 = 0,2 mol

Cu(OH)₂ →t ^o CuO + H₂O

0,2               0,2 mol

CuO + H₂ → Cu + H₂O

0,2               0,2 mol

→ m_Cu = 0,2. 64 = 12,8 gam

Bài giảng: Bài tập sắt, hợp chất của sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Câu hỏi trắc nghiệm Phân loại gang và nguyên tắc sản xuất gang
• Câu hỏi trắc nghiệm Phân loại thép và quy trình sản xuất thép
• Đồng tác dụng với phi kim (O, Cl, S)
• Phương pháp điều chế Sắt (Fe) và hợp chất của sắt
• Phương pháp điều chế Đồng (Cu) và Ứng dụng của Đồng

---