C4H8 + H2 | CH3-CH=CH–CH3 + H2 → CH3–CH2–CH2–CH3 | CH3-CH=CH–CH3 ra CH3–CH2–CH2–CH3

Phản ứng C₄H₈ + H₂ hoặc CH₃-CH=CH–CH₃ + H₂ hay CH₃-CH=CH–CH₃ ra CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ thuộc loại phản ứng cộng đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về C₄H₈ có lời giải, mời các bạn đón xem:

CH₃-CH=CH–CH₃ + H₂ CH₃–CH₂–CH₂–CH₃

Điều kiện phản ứng

- Đun nóng, xúc tác niken (hoặc platin hoặc palađi).

Cách thực hiện phản ứng

- Đun nóng hỗn hợp but-2-en và H₂ với xúc tác niken, but -2-en kết hợp với H₂ thành butan (C₄H₁₀).

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Sản phẩm sinh ra không làm mất màu dung dịch brom.

Bạn có biết

- Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng.

- Tỉ lệ phản ứng luôn là 1:1

- Khối lượng trước và sau phản ứng luôn bằng nhau

- Số mol sau phản ứng luôn giảm → Số mol H₂ phản ứng = n_đ - n_s

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H₂ và 0,1 mol but – 2 – en. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ là 16. Tính số mol H₂ phản ứng?

 A. 0,15 mol

 B. 0,2 mol

 C. 0,25 mol

 D. 0,3 mol

Hướng dẫn:

Ta có:

n_X. M_X = n_Y. M_Y

⇔ 0,4.12 = n_Y.32

⇒ n_Y = 0,15 mol

⇒ n_H2 = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol

Đáp án C.

Ví dụ 2: Hỗn hợp khí X gồm H₂ và một alkene có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom ; tỉ khối của Y so với H₂ bằng 13. Công thức cấu tạo của alkene là

 A. CH₃CH=CHCH₃.

 B. CH₂=CHCH₂CH₃.

 C. CH₂=C(CH₃)₂.

 D. CH₂=CH₂.

Hướng dẫn

Giả sử ban đầu hỗn hợp X có tổng số mol là 1(mol).

Gọi x, y lần lượt là số mol của Hiđro và alkene (C_nH_2n) → x + y = 1

Vì dX/H₂ = 9,1

→ M_X = 18,2

→ 2x + 14nyx + y = 18,2

→ 2x + 14ny = 18,2

→ m_X = m_Y = 18,2(g)

dY/H₂ = 13 → M_Y = 26

↔ m_Y.n_Y = 26

↔ n_Y = 0,7

Vì khí Y ko làm mất màu nước Brôm nên alkene phản ứng hết và n_Y = 0,7

→ n_{H2 pư} = n_X – n_Y = 1 − 0,7 = 0,3 = n_CnH2n

→ n_{H2 bđ} = 0,7 (mol)

→ 14n.0,3 + 2.0,7 = 18,2

↔ n = 4

→ CTPT C₄H₈

Vì alkene có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất nên CTCT của alkene là: CH₃−CH=CH−CH₃

Đáp án A

Ví dụ 3: Cho H₂ và 1 olefin có thể tích bằng nhau qua Niken đun nóng ta được hỗn hợp A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H₂ là 23,2. Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là 75%. Công thức phân tử olefin là

 A. C₂H₄.

 B. C₃H₆.

 C. C₄H₈.

 D. C₅H₁₀.

Hướng dẫn

n_H2 = n_alkene = 1; H = 75%

⇒ n_{H2 pư} = n_{CnH2n pư} = n_CnH2n+2 = 0,75

hh A gồm: 0,75 mol C_nH_2n+2; 0,25 mol H₂ dư và 0,25 mol n_{CnH2n dư}

⇒ n_A = 1,25 mol

M_A = [0.75.(14n + 2) + 0,25.2 + 0,25.14n]/1,25 = 23,2.2 ⇒ n = 4

⇒ C₄H₈

Đáp án C.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• CH₂=CH–CH₂–CH₃ + H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃
• CH₂ = C(CH₃)–CH₃ + H₂ → CH₃–CH(CH₂)–CH₃
• CH₂=CH–CH₂– CH₃ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br–CH₂ - CH₃
• CH₃-CH=CH–CH₃ + Br₂ → CH₃-CHBr–CHBr-CH₃
• CH₂ = C(CH₃)–CH₃ + Br₂ → CH₂Br–C(CH₃)Br–CH₃
• CH₂=CH–CH₂–CH₃ + HBr → CH₃-CHBr–CH₂–CH₃
• CH₃- C(CH₃)=CH₂ + HBr → CH₃–C(CH₃)Br–CH₃
• CH₃-CH=CH–CH₃ + HBr → CH₃–CH₂–CHBr-CH₃
• CH₃-CH=CH–CH₃ + HCl → CH₃–CH₂–CHCl-CH₃
• CH₃ - C(CH₃)=CH₂ + HCl → CH₃–C(CH₃)Cl–CH₃
• CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HCl → CH₃–CHCl–CH₂–CH₃
• nCH₃-CH=CH–CH₃ → (-CH(CH₃)–CH(CH₃)-)_n
• C₄H₈ + 6O₂ → 4CO₂ + 4H₂O
• 3C₄H₈ + 4H₂O + 2KMnO₄ → 3C₄H₈(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả