CaCl2 → Ca + Cl2 ↑ | CaCl2 ra Ca | CaCl2 ra Cl2

Phản ứng điện phân nóng chảy: CaCl₂ hay CaCl₂ ra Ca hoặc CaCl₂ ra Cl₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng điện phân nóng chảy đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về CaCl₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

CaCl₂ → Ca + Cl₂ ↑

1. Phương trình điện phân nóng chảy CaCl₂

CaCl₂ $\stackrel{\text{d}pnc}{\to }$ Ca + Cl₂

2. Cách lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electron

Với phản ứng này, cách lập phương trình hoá học bằng phương pháp nhẩm đại số rất đơn giản, do đó bài viết này sẽ hướng dẫn các bạn cách lập theo phương pháp thăng bằng electron.

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử:

 $\stackrel{+2}{Ca}{\stackrel{-1}{Cl}}_2\stackrel{\text{d}pnc}{\to }\stackrel{0}{Ca}+{\stackrel{0}{Cl}}_2$

CaCl₂ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử

- Quá trình oxi hóa: $2\stackrel{-1}{Cl}\to \stackrel{0}{C{l}_2}+2e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+2}{Ca}+2e\to \stackrel{0}{Ca}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa

 $\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{c}\stackrel{-1}{2Cl}\to \stackrel{0}{C{l}_2}+2e\\ \stackrel{+2}{Ca}+2e\to \stackrel{0}{Ca}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

CaCl₂ $\stackrel{\text{d}pnc}{\to }$ Ca + Cl₂ 

3. Điều kiện để điện phân nóng chảy CaCl₂

- Phản ứng điện phân nóng chảy xảy ra trong bình điện phân, với điện cực trơ.

- Ở anot (+) xảy ra quá trình oxi hóa, catot (-) xảy ra quá trình khử.

- CaCl₂ khan,

4. Hiện tượng phản ứng

Xuất hiện chất rắn màu trắng là Ca và có khí màu vàng lục, mùi hắc thoát ra.

5. Mở rộng kiến thức về muối clorua

 a. Một số muối clorua

- Muối của hydrochloric acid được gọi là muối clorua.

- Công thức tổng quát: MCl_n.

Trong đó:

+ M là kim loại hoặc NH₄⁺

+ n là hóa trị tương ứng của M

- Đa số các muối clorua tan nhiều trong nước trừ một số muối không tan như AgCl và ít tan như CuCl; PbCl₂ …

- Muối clorua có nhiều ứng dụng quan trọng, ví dụ:

+ NaCl: làm muối ăn, bảo quản thực phẩm, là nguyên liệu quan trọng cho ngành công nghiệp hóa chất …

+ KCl: dùng làm phân kali.

+ ZnCl₂: chống mục gỗ.

+ AlCl₃: chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.

+ CaCl₂: dùng trừ sâu bệnh trong nông nghiệp.

b. Nhận biết ion clorua

- Để nhận biết ion clorua (Cl^-) có thể dùng thuốc thử là dung dịch AgNO₃ do tạo thành AgCl kết tủa trắng, kết tủa này không tan trong các axit mạnh.

- Phương trình hóa học minh họa:

AgNO₃ + CaCl₂ → AgCl↓  + Ca(NO₃)₂

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Trong tự nhiên muối sodium chloride có nhiều trong

A. Nước mưa

B. Nước sông

C. Nước giếng

D. Nước biển

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

NaCl có nhiều trong tự nhiên, dưới dạng hòa tan trong nước biển.

Câu 2: Hòa tan 14,625 gam NaCl vào nước thu được 200 ml dung dịch. Dung dịch tạo thành có nồng độ mol là

A. 0,75M

B. 1,12M

C. 0,50M

D. 1,25M

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

200 ml = 0,2 lít

Số mol của NaCl là: n_NaCl = $\frac{\mathrm{14,625}}{\mathrm{58,5}}=$ 0,25 mol

Nồng độ mol dung dịch tạo thành là: C_M = $\frac{n}{V}=\frac{\mathrm{0,25}}{\mathrm{0,2}}$ = 1,25M

Câu 3: Muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối carbonate với dung dịch hydrochloric acid?

A. KNO₃

B. ZnSO₄

C. CaCO₃

D. CaCl₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Muối có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối carbonate với dung dịch hydrochloric acid là CaCl₂.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu 4: Hoà tan 40 gam muối ăn vào 160 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là

A. 10%

B. 15%

C. 20%

D. 25%

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Nồng độ dung dịch thu được là:

C% = $\frac{m_{ct}}{m_{\text{dd}}}.100\%=\frac{40}{40+160}.100\%$ = 20%

Câu 5: Hòa tan hết CaCO₃ cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được khối lượng muối là

A. 8,6 gam

B. 9,8 gam

C. 10,2 gam

D. 11,1 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Số mol HCl là: n_HCl = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O\\ \text{ 0,2 0,1 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{CaC{l}_2}$ = 0,1 mol

Khối lượng CaCl₂ là: $m_{CaC{l}_2}$ = 0,1.111 = 11,1 gam.

Câu 6: Phương trình hóa học nào sau đây đúng?

A. CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO + H₂O

B. CaCO₃ + HCl → CaO + Cl₂ + H₂O

C. CaCO₃ + HCl → Ca(OH)₂ + CO₂ + HCl

D. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình hóa học viết đúng là: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu 7: Nếu chỉ dùng dung dịch KOH thì có thể phân biệt được hai chất trong mỗi cặp chất nào sau đây?

A. Dung dịch K₂SO₄ và dung dịch BaCl₂

B. Dung dịch K₂SO₄ và dung dịch KCl

C. Dung dịch K₂SO₄ và dung dịch Fe₂(SO₄)₃

D. Dung dịch K₂SO₄ và dung dịch K₂CO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Khi cho KOH vào hai dung dịch:

+ Chỉ Fe₂(SO₄)₃ xuất hiện kết tủa nâu đỏ

Phương trình phản ứng:

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3K₂SO₄

+ K₂SO₄ không có hiện tượng.

Câu 8: Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch axit HCl loãng?

A. CaCl₂

B. ZnCl₂

C. NaCl

D. CuCl₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

Zn +2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Chú ý: Cu không phản ứng với HCl loãng nên không điều chế CuCl₂ bằng cách này.

Câu 9: Trộn 33,6 gam KOH với dung dịch FeCl₃ dư, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 20,6 gam

B. 21,4 gam

C. 22,2 gam

D. 23,6 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Số mol KOH là: n_KOH = 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}3KOH+FeC{l}_3\to Fe{\left(OH\right)}_3+3KCl\\ \mathrm{0,6}\text{ 0,2 (mol)}\end{array}$

Số mol Fe(OH)₃ là: $n_{Fe{\left(OH\right)}_3}$ = 0,2 mol

Vậy khối lượng Fe(OH)₃ là: m = 0,2.107 = 21,4 gam.

Câu 10: Dung dịch tác dụng được với Fe(NO₃)₂ và CuCl₂ là

A. Dung dịch AgNO₃

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch BaCl₂

D. Dung dịch NaOH

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Dung dịch tác dụng được với Fe(NO₃)₂ và CuCl₂ là dung dịch NaOH.

Phương trình phản ứng:

$Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+2NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaN{O}_3$

$CuC{l}_2+2NaOH\to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl$

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• CaCl₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + Cl₂ ↑ + 2H₂ ↑
• CaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + CaSO₄ ↓
• CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl
• CaCl₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2KCl
• CaCl₂ + Li₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2LiCl
• CaCl₂ + Rb₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2LiCl
• CaCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2LiCl
• CaCl₂ + K₂SiO₃ → 2KCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Na₂SiO₃ → 2NaCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Rb₂SiO₃ → 2RbCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Cs₂SiO₃ → 2CsCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Li₂SiO₃ → 2LiCl + CaSiO₃ ↓
• 3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6KCl
• 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6NaCl
• 3CaCl₂ + (NH₄)₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6NH₄Cl
• 3CaCl₂ + Rb₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6RbCl
• 3CaCl₂ + Cs₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6CsCl
• 3CaCl₂ + Li₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6LiCl
• CaCl₂ + K₂SO₃ → 2KCl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + Na₂SO₃ → 2NaCl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + Cs₂SO₃ → 2CsCl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + (NH₄)₂SO₃ → 2NH₄Cl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + LiSO₃ → 2LiCl + CaSO₃ ↓
• H₂ + CaCl₂ → 2HCl + CaH₂
• 2NaHCO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O + 2NaCl + CO₂ ↑
• Na₂SO₄ + CaCl₂ → 2NaCl + CaSO₄ ↓
• Na₂HPO₄ + CaCl₂ → 2NaCl + CaHPO₄ ↓
• CaCl₂ + Ba(HCO₃)₂ → BaCl₂ + CaCO₃ ↓ + H₂O + CO₂ ↑
• CaCl₂ + (NH₄)₂HPO₄ → 2NH₄Cl + CaHPO₄ ↓
• 2AgNO₃ + CaCl₂ → 2AgCl ↓ + Ca(NO₃)₂
• CaCl₂ + 2NaF → CaF₂ ↓ + 2NaCl
• CaCl₂ + 2NH₄F → CaF₂ ↓ + 2NH₄Cl
• CaCl₂ + KF → CaF₂ ↓ + 2KCl
• CaCl₂ + 2H₂SO₄ + MnO₂ → Cl₂ ↑ + 2H₂O + MnSO₄ + CaSO₄ ↓
• CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ ↓ + 2NaCl

---