Đề kiểm tra Hóa học 8 Chương 3 có đáp án, cực hay (9 đề)

---

---

Đề kiểm tra Hóa học 8 Chương 3 có đáp án, cực hay (9 đề)

Dưới đây là danh sách Đề kiểm tra Hóa học 8 Chương 3 có đáp án, cực hay (9 đề) gồm các đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn tập & đạt điểm cao trong các bài thi, bài kiểm tra môn Hóa học lớp 8.

Đề kiểm tra 15 phút

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 1)

Câu 1: Em hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau:

    a) 1,5 mol nguyên tử Al;

    b) 0,5 mol phân tử H₂;

    c) 0,25 mol phân tử NaCl;

    d) 0,05 mol phân tử H₂O.

Câu 2: Em hãy cho biết khối lượng của N phân tử những chất sau: H₂O, HCl, Fe₂O₃; C₁₂H₂₂O₁₁.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

1,5 x 6.10²³ = 9.10²³ nguyên tử Al.

0,5 x 6.10²³ = 3.10²³ phân tử H2.

0,25 x 6.10²³ = 1,5.10²³ phân tử NaCl.

0,05 x 6.10²³ = 0,3.10²³ phân tử H₂O.

Câu 2:

m_H2O) = 2 x 1 + 16 = 18 (gam);

m_HCl = 1 + 35,5 = 36,5 (gam).

m_Fe2O3) = 2 x 56 + 3 x 16 = 160 (gam);

m_C12H22O11) = 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16 = 342 (gam).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 2)

Câu 1: Hãy tính:

    a) Số mol của: 28 gam Fe; 64 gam Cu; 5,4 gam Al.

    b) Thể tích khí (đktc) của: 0,175 mol CO₂; 1,25 mol H₂; 3 mol N₂.

    c) Số mol và thể tích của hỗn hợp khí (đktc) gồm có: 0,44 gam CO₂; 0,04 gam H₂ và 0,56 gam N₂.

Câu 2: Cho khối lượng của hỗn hợp X gồm: 4,4 gam CO₂; 0,4 gam H₂ và 5,6 gam N₂.

    a) Tính số mol của hỗn hợp khí X.

    b) Tính thể tích của hỗn hợp khí X ở đktc.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Câu 2:

Ta có: n_CO2=4,4/44= 0,1 mol ; n_H2 )=0,4/2 = 0,2 mol;

n_N2 )=5,6/28 = 0,2 mol

Vậy số mol hỗn hợp khí X là: 0,1 + 0,2 + 0,2 = 0,5 (mol)

Thể tích của hỗn hợp khí X là: 0,5 x 22,4 = 11,2 lít.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 3)

Câu 1: Hãy tính khối lượng của những lượng chất sau:

    a) 0,5 mol nguyên tử N; 0,1 mol nguyên tử Cl; 3 mol nguyên tử O.

    b) 0,5 mol phân tử N₂; 0,1 mol phân tử Cl2; 3 mol phân tử O₂.

    c) 0,1 mol Fe; 2,15 mol Cu; 0,8 mol H₂SO₄; 0,5 mol CuSO₄.

Câu 2: Có 100 gam khí oxi và 100 gam khí cacbon đioxit, cả 2 khí đều đo ở 20ºC và 1atm. Biết rằng thể tích mol khí ở những điều kiện này 24 lít. Nếu trộn 2 khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng hóa học xảy ra) thì hỗn hợp khí thu được có thể tích là bao nhiêu lít?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

a) m_N = n_M.M_M = 0,5 x 14 = 7 gam;

m_Cl = n_Cl.M_Cl = 0,1 x 35,5 = 3,55 gam;

m_O = n_O.M_O = 3 x 16 = 48 gam.

b) m_N2 = n_N2.M_N2 =0,5 x (2 x 14) = 14 gam;

m_Cl2 =n_Cl2 .M_Cl2 =0,1 x (2 x 35, 5) = 7,1 gam;

m_O2 =n_O2.M_O2=3 x (2 x 16) = 96 gam;

c) m_Fe = n_Fe.M_Fe = 0,1 x 56 = 5,6 gam;

m_Cu = n_Cu.M_Cu = 2,15 x 64 = 137,6 gam;

m_H2SO4 =n_H2SO4.M_H2SO4 = 0,8 x (2 x 1 + 32 + 4 x 16) = 78,4 gam;

m_CuSO4 =n_CuSO4 .M_CuSO4 = 0,5 x (64 + 32 + 4 x 16) = 80 gam;

Câu 2: Số mol của oxi: n_O2 =100/2x16= 3,125 mol

Thể tích của oxi ở 20ºC và 1atm là: V_O2 =n_O2 .24= 3,125.24 = 75 lít

Số mol của cacbon đioxit: n_CO2 =100/(12+2x16)=25/11 mol

Thể tích của cacbon đioxit ở 20ºC và 1atm là:

        V_CO2 =n_CO2 x 24=25/11 x24≈ 54,55 lít.

Thể tích của hỗn hợp:

        V_hh=V_O2 +V_CO=75+54,55=129,55 lít.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 4)

Câu 1:

    a) Cho hỗn hợp gồm 1,5 mol O₂; 2,5 mol N₂; 0,5 mol CO₂ và 0,5 mol SO₂. Xác định thể tích của hỗn hợp khí ở đktc.

    b) Tỉ khối của khí B đói với oxi là 0,5 và tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125. Tìm phân tử khối của khí A.

    c) Cho các khí sau: CH₄ (0,25 mol), H₂ (6 gam), CO₂ (22 gam) và O₂ (5,6 lít ở đktc). Hãy xác định chất có số phân tử lớn nhất.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

V_{hỗn hợp} = (1,5+2,5+0,5+0,5) x 22,4 = 112 (lít).

Theo đề: M_B/32 = 0,5 → M_B = 32 x 0,5 = 16

            M_A/M_B =M_A/16=2,125 → M_A = 16 x 2,125 = 34

Ta có:    n_CH4= 0,25 mol; n_CO2=22/44=0,5mol

n_H2 =6/2=3mol; n_O2=5,6/22,4=0,25mol

Vì n_H2là lớn nhất nên số phân tử lớn nhất.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 5)

Câu 1: Một halogen X có tỉ khối hơi đối với khí axetilen (C₂H₂) bằng 2,731. Xác định kí hiệu và tên gọi của X.

Câu 2: Cho hỗn hợp khí X gồm: 13,2 gam khí CO₂; 32 gam SO₂ và 29,2 gam NO₂. Hãy xác định tỉ khối hơi của X đối với khí amoniac (NH₃).

Đáp án và hướng dẫn giải

Đề kiểm tra 1 tiết

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 45 phút Học kì 1

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Câu 1: Tỷ khối của khí X đối với H₂ bằng 32. Hãy xác định công thức của X.

Câu 2: Cho khối lượng của một số chất như sau:

   a) 5,4 gam nước

   b) 17,55 gam natri clorua

   c) 6,4 gam khí sunfurơ

   d) 28 gam canxi oxit

Khối lượng hợp chất nào có số phân tử nhiều hơn?

Câu 3: Hợp chất Y có chứa C, H và O. Biết tỉ lệ về số nguyên tử của nguyên tố C, H, và O lần lượt là 1:2:1 và phân tử khối Y là 60 đvC. Hãy xác định công thức hóa học của Y.

Câu 4:

   a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong H₂S.

   b) Tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của:

       +) 0,5 mol khí N₂

      +) 73,6 gam khí NO₂

Câu 5: Tính hóa trị của các nguyên tố gạch chân trong hợp chất sau:

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: d_X/H₂=M_X/M_H2=32 → MX=2x32=64 đvC

Khí X là SO₂ (M = 64)

Câu 2:

n_H2O=0,3(mol); n_NaCl=0,3(mol); n_SO2=0,1(mol);

n_CaO=0,5(mol)

Số mol CaO nhiều hơn cả nên số phân tử cũng nhiều hơn:

0,5 x 6.1023= 3.1023 phân tử

Câu 3: Theo đề bài, ta có công thức nguyên của Y có dạng (CH₂O)_n

Mà: M_Y=(12+2+16)n=60 → n=2

Vậy công thức phân tử của Y là: C₂H₄O₂

Câu 4:

Câu 5:

- Gọi hóa trị của Fe trong Fe₂(SO₄)₃ là x.

Ta có x.2 = II.3 → x = III

Vậy Fe có hóa trị III

- Gọi hóa trị của Cr trong CrCl₃ là x

Ta có x × 1 = I × 3 → x = III

Vậy Cr có hóa trị III.

- Gọi hóa trị của Na trong Na₂SO₄ là x

Ta có x × 2 = II × 1 → x = I

Vậy Na có hóa trị I.

- Gọi hóa trị của Ca trong Ca₃(PO₄)₂ là x

Ta có x × 3 = III × 2 → x = II

Vậy Ca có hóa trị II.

- Gọi hóa trị của N trong NH₃ là x

Ta có x × 1 = I × 3 → x = III

Vậy N có hóa trị III.

- Gọi hóa trị của C trong CO₂ là x

Ta có x × 1 = II × 2 → x = IV

Vậy C có hóa trị IV.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 45 phút Học kì 1

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Câu 1: Trong một bình trộn khí SO₂ với SO₃ . Khi phân tích người ta thấy có 2,4 gam lưu huỳnh và 2,8 gam oxi. Xác định tỉ số mol SO₂ và SO₃ trong bình.

Câu 2: Một halogen (X) có tỉ khối hơi đối với khí axetilen ( C₂H₂) bằng 2,731. Xác định tên gọi của halogen (X)

Câu 3: Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:

         S + O₂ −t^o→ SO₂

Hãy cho biết:

a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? Vì sao?

b) Thể tích khí oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.

c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí. Hãy giải thích.

Câu 4: Hãy tính:

a) Khối lượng và thể tích của 0,25 mol khí SO₂ đktc.

b) Số nguyên tử và thể tích của 10,65 gam khí Cl₂ đktc

Câu 5: Một hợp chất X có thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố là : %S=40% và %O=60%

a) Hãy xác định công thức hóa học của X. Biết tỉ khối của X đối với khí oxi là 2,5.

b) Hãy tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong 24g hợp chất X.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1. Gọi số mol SO₂ là x thì n_S là x và n_O là 2x.

   Gọi số mol SO₃ là y thì n_S là y và n_O là 3y.

   Theo đề bài ta có hệ phương trình:

   (x+y)x32=2,4

   và (2x+3y)x16=2,8

    Giải hệ phương trình ta được x=0,05 và y=0,025

   Vậy n_SO2/n_SO3= x/y =0,05/0,025 = 2/1

Câu 2. Ta có

d_X2/C2H2 = 2,731 → M_X2/M_C2H2 = 2,731 → M_X2=71

    Nguyên tử khối của X là 71/2=35,5 đvC: clo (Cl)

Câu 3.

• S là đơn chất, vì chất này được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học là lưu huỳnh.

• O₂ là đơn chất, vì chất này được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học là oxi.

• SO₂ là hợp chất, vì chất này được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học là lưu huỳnh và oxi.

   b) Theo phương trình hóa học : n_O2=n_S=2,5 mol

   Thể tích khí oxi đktc cần dùng là: 2,5 x 22,4 = 56 (lít)

   c) Khí SO₂ nặng hơn không khí

   Giải thích : d_SO2/KK= M_SO2/M_KK=64/29>1

Câu 4.

a)   0,25 mol khí SO₂ có khối lượng là:

    m_SO2=n x M =0,25 x 64 = 16 (gam)

   0,25 mol khí SO₂ có thể tích là:

   V_SO2 = n x 22,4 = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít)

b)   Ta có : n_Cl2 = 10.65 / 71= 0,15(mol)

Thể tích khí Clo là : V_Cl2 = 0,15 x 22,4 = 3,36(lít)

Số phân tử Cl₂ = 0,15 x 6.10²³ = 9.10²² (phân tử)

→ Số nguyên tử Cl = 2.9.10²² = 1,8.10²³ (nguyên tử)

Câu 5.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 45 phút Học kì 1

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Câu 1. Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp khí (X) gồm :13,2 g khí CO₂ , 32g khí SO₂ ; 9,2g khí NO₂ so với khí amoniac (NH₃ ).

Câu 2. Cần lấy bao nhiêu gam oxi để có số phân tử bằng nửa số phân tử có trong 22g CO₂ ?

Câu 3. Có 100g khí sunfurơ (SO₂ ) và 100g khí oxi, cả 2 khí này đều ở 20_oC và 1 atm. Biết rằng nếu thể tích mol khí ở điều kiện này là 24 lít. Nếu trộn 2 khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng xảy ra) thì thể tích hỗn hợp thu được là bao nhiêu?

Câu 4. Cho hỗn hợp (X) gồm: 1,5 mol O₂ ; 2,5 mol N₂ ; 0,5 mol CO₂ ; 0,5 mol SO₂ . Hãy tính phân tử khối trung bình của hỗn hợp (X).

Câu 5. Lập các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1.

Câu 2. Ta có

   n_CO2 = 22/44 = 0,5 (mol)

   Theo đề bài, để có số phân tử O₂ = 1/2 số phân tử CO₂

   Nghĩa là

Câu 3. Thể tích hỗn hợp khí sau khi trộn là:

Câu 4. Phân tử khối trung bình của hỗn hợp (X) là:

Câu 5. Các phản ứng hóa học được lập như sau

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 45 phút Học kì 1

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Câu 1. Một oxit lưu huỳnh trong đó có thành phần gồm 2 phần khối lượng nguyên tố S và 3 phần khối lượng nguyên tố O (m_S/m_O=2/3). Xác định công thức lưu huỳnh đó.

Câu 2. Trường hợp nào sau đây chưa khối lượng nguyên tử hidro lớn nhất

a) 6.10²³ phân tử H₂

b) 3.10²³ phân tử H₂O

c) 0,6 gam CH₄

d) 1,498 gam NH₄Cl

Câu 3.

a) Tính khối lượng của một hỗn hợp khí (X) ở đktc gồm 2,24l SO₂ và 3,36 lít O₂

b) Tính thể tích ở đktc của một hỗn hợp khí (Y) gồm 4,4g CO₂ vầ 3,2g O₂

Câu 4. Phản ứng hóa học xảy ra khi đèn cồn cháy (đèn cồn trong phòng thí nghiệm) là:

Rượu etylic C₂H₅OH +oxi −t^o→ khí cacbonic (CO₂) +nước

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Cho biết tỉ lệ số phân tử của các chất trong phản ứng hóa học.

c) Tính tỉ lệ về khối lượng giữa các chất trong phản ứng hóa học.

d) Tính thể tích oxi cần thiết để đốt cháy hết 4,6 gam rượu etylic và thể tích khí cacbonic tạo thành ở đktc.

Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam X bằng khí oxi, sau phản ứng thu được 2,24 lít CO₂ đktc và 2,7 gam nước. Hỏi A được cấu tạo từ những nguyên tố hóa học nào. Tính khối lượng từng nguyên tố trong 2,3 gam X.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1.

Gọi công thức của oxit là S_xO_y

Theo đề bài ta có:

Vậy công thức hóa học của oxit lưu huỳnh: SO₃

Câu 2. Ta có

Câu 3.

Câu 4.

a/ C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O (1)

b/ Tỉ lệ số phân tử C₂H₅OH : số phân tử O₂ : số phân tử CO₂ : số phân tử H₂O = 1 : 3 : 2 : 3

Câu 5. Vì A cháy sinh ra CO₂ và H₂O nên A chứa C, H, và có thể có O.

Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi Hóa học lớp 8 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử
• Chương 2: Phản ứng hóa học
• Chương 4: Oxi - Không khí
• Chương 5: Hidro - Nước
• Chương 6: Dung dịch

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

---

---

---