Top 10 Đề thi Hóa học 8 Chương 4 có đáp án, cực hay

Top 10 Đề thi Hóa học 8 Chương 4 có đáp án, cực hay

Dưới đây là danh sách Top 10 Đề thi Hóa học 8 Chương 4 có đáp án, cực hay gồm các đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn tập & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 8.

Quảng cáo

Đề kiểm tra 15 phút

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 1)

Câu 1: Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao).

Câu 2: Khi cho 0,36N phân tử khí oxi phản ứng vừa hết với a gam Fe, thu được Fe₂O₃. Giá trị của a đem dung là bao nhiêu? Lấy N = 6.10²³.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Ví dụ: Oxi tác dụng với hầu hết các chất ở nhiệt độ cao:

4P + 5O₂ −t^o→ 2P₂O₅; C + O₂ −t^o→ CO₂

3Fe + 2O₂ −t^o→ Fe₃O₄; S + O₂ −t^o→ SO₂

Câu 2: Số nguyên tử oxi = n_O₂ x 6.10²³ → n_O₂= 0,36N/N = 0,36 (mol)

Phản ứng: 4Fe + 3O₂ −t^o→ 2Fe₂O₃ (1)

(mol) 0,48 ← 0,36

Từ (1) → n_Fe = 0,48 (mol) → m_Fe = 0,48 x 56 = 26,88 (gam).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 2)

Câu 1: Đốt cáy hoàn toàn 3,36 lít CH₄ (đktc). Xác định thể tích không khí cần dùng cho phản ứng trên (đktc).

Câu 2: Để đốt cháy hoàn toàn a gam cacbon thì cần vừa đủ 1,5.10²⁴ phân tử khí oxi. Hãy tính giá trị của a.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Ta có: n_CH₄= 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

Phản ứng: CH₄ + 2O₂ −t^o→ CO₂ + 2H₂O (1)

(mol) 0,15 → 0,3

Từ (1) → n_O₂= 0,3 (mol) → V_O₂= 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

Vì V_KK = 5V_O₂ → V_KK = 5 x 6,72 = 33,6 (lít)

Câu 2: Ta có: n_O₂= (1,5.10²⁴)/(6.10²³) = 2,5 (mol)

Theo phản ứng: n_C = n_O₂ = 2,5 (mol) → m_C = a = 2,5 x 12 = 30 (gam)

Quảng cáo

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 3)

Câu 1: Phản ứng hóa hợp là gì? Nêu ví dụ minh họa.

Câu 2:

a) Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng đó khi cho một cây nến đang cháy vào một lọ thủy tinh rồi đậy nút kín.

b) Vì sao khi tắt đèn cồn người ta đậy nắp đèn lại?

Câu 3: Khi đốt 0,3 mol cacbon trong bình chứa 0,2 mol khí oxi thì khối lượng khí cacbonic thu được là bao nhiêu?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Ví dụ: 2Na + Cl₂ → 2NaCl ; 3Fe + 2O₂ −t^o→ Fe₃O₄

Câu 2:

Khi cho một cây nến đang cháy vào một lọ thủy tinh rồi đậy nút kín, ta thấy ngọn lửa cây nến sẽ yếu dần rồi tắt, vì khi cây nến cháy, lượng oxi trong lọ thủy tinh sẽ giảm dần rồi hết, lúc đó nến sẽ tắt.

Khi tắt đèn cồn, người ta đậy nắp đèn lại để ngăn không cho cồn và không khí tiếp xúc (trong không khí có oxi).

Câu 3: Phản ứng: C + O₂ −t^o→ CO₂ (1)

(mol) 0,2 ← 0,2 → 0,2

Vì n_C : n_O₂= 1 : 1 và n_C = 0,3 mol > n_O₂= 0,2 mol

→ sau phản ứng (1) thì cacbon dư: n_C dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

Từ (1) → n_CO₂= 0,2 (mol) → m_CO₂= 0,2 x 44 = 8,8 (gam)

Quảng cáo

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 4)

Câu 1: Hãy giải thích vì sao:

a) Khi càng lên cao thì tỉ lệ thể tích khí oxi trong không khí càng giảm?

b) Phản ứng cháy của các chất trong bình chứa oxi lại mãnh liệt hơn trong không khí?

c) Vì sao nhiều bệnh nhân bị khó thở và người thợ lặn làm việc lâu dưới nước … đều phải thở bằng khí oxi nén trong bình đặc biệt?

Câu 2: Cho 2,16 gam một kim loại R hóa trị (III) tác dụng hết với lượng khí oxi dư, thu được 4,08 gam một oxit có dạng R₂O₃. Xác định tên và kí hiệu hóa học của kim loại R.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Khi càng lên cao thì tỉ lệ thể tích khí oxi trong không khí càng giảm vì khí oxi nặng hơn không khí.

Phản ứng cháy của các chất trong bình chứa oxi lại mãnh liệt hơn trong không khí, vì ở trong bình chứa oxi, bề mặt tiếp xúc của các chất cháy với oxi lớn hơn nhiều lần trong không khí.

Bệnh nhân bị khó thở và những người thợ lặn làm việc lâu dưới nước … đều phải thở bằng khí oxi nén trong bình đặc biệt, vì oxi cần cho sự hô hấp để oxi hóa chất dinh dưỡng trong cơ thể con người sinh ra năng lượng để duy trì sự sống.

Câu 2: Phản ứng:

4R + 3O₂ −t^o→ 2R₂O₃

(gam) 4R 2(2R+48)

(gam) 2,16 4,08

4R/2,16= (2(2R+48))/4,08

1,92R = 51,84 ↔ R = 27 : Nhôm (Al).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 5)

Câu 1: Cho các oxit có công thức hóa học như sau:

a) SO₃; b) N₂O₅; c) CO₂;

d) Fe₂O₃; e) CuO; g) CaO.

Những chất nào thuộc loại oxit bazơ, những chất nào thuộc loại oxit axit?

Câu 2: Cho các công thức oxit sau: Fe₂O₃, Al₂O₃, P₂O₅, NO₂, ZnO, CO₂, N₂O, Cu₂O, FeO. Hãy đọc tên các công thức oxit trên.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Oxit bazơ: Fe₂O₃, CuO, CaO.

Oxit axit: SO₃, N₂O₅, CO₂.

Câu 2:

Fe₂O₃: sắt (III) oxit Al₂O₃: nhôm oxit

P₂O₅: điphotpho pentaoxit NO₂: nitơ đioxit

ZnO: kẽm oxit CO₂: cacbon đioxit

N₂O: đinitơ oxit Cu₂O: đồng (I) oxit

FeO: sắt (II) oxit

Quảng cáo

Đề kiểm tra 1 tiết

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Câu 1: Đốt cháy 7,44 gam photpho trong bình chứa 6,16 lít khí O₂ (đktc) tạo ra ddiphotpho pentaoxit. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng.

Câu 2: Cho 4 gam hỗn hợp X gồm C và S, trong đó S chiếm 40% khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X. tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng.

Câu 3: Khi cho 0,36N phân tử khí oxi phản ứng vừa hết với a gam Fe, thu được Fe₂O₃. Giá trị của a đem dùng là bao nhiêu? Lấy N = 6.10²³.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Ta có: nP = 7,44/31 = 0,24 (mol); n_(O_2 )= 6,16/22,4 = 0,275 (mol)

Phản ứng: 4P + 5O₂ −t^o→ 2P₂O₅ (1)

(mol) 0,22 ← 0,275

Lập tỉ số:

→ sau phản ứng (1) thì P dư.

Vậy khối lượng P dư là: (0,24 – 0,22) x 31 = 0,62 (gam).

Câu 2: Vì S chiếm 40% → m_S = 40 x 4/100 x 16 = 1,6 (gam)

→ n_S = 1,6/32 = 0,05 (mol).

Và m_C = 4 – 1,6 = 2,4 (gam) → n_C = 2,4/12 = 0,2 (mol).

Phản ứng: S + O₂ −t^o→ SO₂ (1)

C + O₂ −t^o→ CO₂ (2)

Từ (1), (2) → ∑n_O₂ = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol)

→ V_O₂= 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) = 5600ml.

Câu 3: Số phân tử oxi = n_O₂ x 6.10²³ → n_O₂= 0,36N/N = 0,36 (mol).

Phản ứng: 4Fe + 3O₂ −t^o→ 2Fe₂O₃ (1)

(mol) 0,48 ← 0,36

Từ (1) → n_Fe = 0,48 (mol) → m_Fe = 0,48 x 56 = 26,88 (gam).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Câu 1: Tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn khí metan CH4 có trong 1m3 khí chứa 2% tạp chất không cháy. Các thể tích đó được đo ở đktc.

Câu 2: Cho các phản ứng sau:

2Cu + O₂ −t^o→ 2CuO

CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O

CaCO₃ −t^o→ CaO + CO₂↑

4FeO + O₂ −t^o→ 2Fe₂O₃

Ba(OH)₂+ FeCl₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂↓

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2KClO₃ −t^o→ 2KCl + 3O₂↑

BaCO₃ −t^o→ BaO + CO₂↑

Fe₂O₃ + 2Al −t^o→ Al₂O₃ + 2Fe

2KMnO₄ −t^o→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2Fe(OH)₃ −t^o→ Fe₂O₃ + 3H₂O

CaCO₃ + 2HCl →CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Hãy cho biết phản ứng nào là phản ứng háo hợp? Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ?

Câu 3:

Lập công thức hoá học một loại oxit của photpho, biết rằng hoá trị của photpho là V.

Lập công thức hoá học của crom(III) oxit.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Thể tích khí metan CH4 nguyên chất:

(1000 x 98)/100 = 980 (lít) ; (1m3 = 1000 lít)

Ta có: n_CH₄ = V_CH₄/22,4= 980/22,4 = 43,75 (mol)

Phương trình hoá học : CH₄ + 2O₂ −t^o→ CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình hoá học: 1 mol CH₄ tham gia phản ứng cần 2 mol O₂

43,75 mol CH₄ tham gia phản ứng cần 87,5 mol O₂

Vậy: V_O₂ = 22,4 x n_O₂ )= 22,4 x 87,5 = 1960 (lít).

Câu 2: Phản ứng hoá hợp là: 1, 4 và 6.

Phản ứng phân huỷ là: 3, 7, 8, 10, 11.

Câu 3 :

Gọi công thức hoá học : P_xO_y.

Quy tắc háo trị : x.V = y.II → x=2, y=5

Vậy công thức hoá học của photpho(V) oxit là : P₂O₅.

Gọi công thức hoá học : Cr_xO_y.

Quy tắc hoá trị : x.III = y.II → x=2, y=3

Vậy công thức hoá học của crom(III) oxit là : Cr₂O₃.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Câu 1: Đốt cháy 5,6 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 6,72 lít khí oxi (đktc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 2 : Cho 2,16 gam một kim loại R hoá trị III tác dụng hết với lượng khí oxi dư, thu được 4,08 gam một oxit có dạng R₂O₃. Xác định tên và kí hiệu hoá học của kim loại R.

Câu 3: Một loại quặng sắt manhetit chứa 90% Fe₃O₄. Tính khối lượng của Fe có trong 1 tấn quặng trên.

Câu 4 : Cho 5,68 gam P₂O₅ vào cốc chứa 2,7 gam H₂O thu được dung dịch axit photphoric (H₃PO₄). Tính khối lượng axit tạo thành.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1 : Gọi a là số mol của cacbon và b là số mol của lưu huỳnh.

Ta có : n_O₂= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

Phản ứng : C + O₂ →(−t^o→ ) CO₂ (1)

(mol) a → a

S + O₂ −t^o→ SO₂ (2)

(mol) b → b

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: {12a + 32b = 5,6 và a + b=0,3 ⇔ {(a = 0,2 mol và b = 0,1 mol)

Vậy m_C = 0,2 x 12 = 2,4 (gam); m_S = 0,1 x 32 = 3,2 (gam).

Câu 2: Phản ứng: 4R + 3O₂ →(−t^o→ ) 2R₂O₃

(gam) 4R 2(2R+48)

(gam) 2,16 4,08

4R/2,16= (2(2R+48))/4,08 → 4,08R = 2,16R + 51,84

1,92R = 51,84 → R = 27: Nhôm (Al).

Câu 3: Khối lượng Fe₃O₄ có trong 1 tấn quặng là: 1 x 90/100 = 0,9 (tấn).

Trong 232 gam Fe₃O₄ có chứa 168 gam Fe.

0,9 tấn Fe₃O₄ có chứa a gam Fe.

A = (0,9 x 168)/232= 0,6517 (tấn).

Câu 4: Ta có: n_{P₂ O₅} )= 5,68/142 = 0,04 (mol) và n_{H₂ O})= 2,7/18 = 0,15 (mol)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

(mol) 0,04 → 0,08

Lập tỉ số : n_{P₂ O₅}/1= 0,04/1 < n_{H₂ O}/3= 0,15/3

Sau phản ứng (1) thì P₂O₅ hết.

Từ (1) → n_{H₃ PO₄}= 0,08 (mol) → m_{H₃ PO₄}= 0,08 x 98 = 7,84 (gam).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Câu 1: Khi oxi hoá 2 gam một kim loại M thu được 2,54 gam oxit, trong đó M có hoá trị IV. Xác định kim loại M.

Câu 2: Cho phản ứng:

Fe(NO3)₃ −t^o→ Fe₂O₃ + NO₂↑ + O₂↑

Cần lấy bao nhiêu gam Fe(NO₃)₃ để điều chế lượng oxi tác dụng vừa đủ với bari tạo thành 36,72 gam oxit?

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí Z gồm CO và H₂ cần dùng 4,48 lít khí O₂ (đktc). Thể tích khí sinh ra chứa 3,36 lít CO₂. Hãy tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Phản ứng:

M + O₂ −t^o→ MO₂

(gam) M (M+32)

(gam) 2 2,54

M/2= (M+32)/2,54 → 2,54M = 2M + 64 → M = 118,5 (Sn).

Câu 2: Ta có: n_BaO = 36,72/153 = 0,24 (mol)

4Fe(NO₃)₃ −t^o→ 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂↑ (1)

(mol) 0,16 ← 0,12

O₂ + 2Ba −t^o→ 2BaO (2)

(mol) 0,12 ← 0,24

Từ (1) và (2):

n_{Fe(NO₃ )₃}= 0,16 (mol) → m_{Fe(NO₃ )₃}= 0,16 x 242 = 38,72 (gam).

Câu 3: Ta có: n_O₂= 4,48/22,4= 0,2 (mol) và n_CO₂= 3,36/22,4= 0,15 (mol)

Phản ứng :

2CO + O₂ →(−t^o→ ) 2CO₂ (1)

(mol) 0,15 0,075 ← 0,15

2H₂ + O₂ →(−t^o→ ) 2H₂O (2)

(mol) 0,25 → 0,125 0,25

Từ (1) → n_{O_{2 phản ứng}}= 0,075 (mol)

→ n_{O_2/(2)}= 0,2 – 0,075 = 0,125 (mol)

Vì là chất khí nên %V = %n

Vậy %V_CO = %n_CO = 0,15/(0,15+0,25) x 100% = 37,5%

%V_H₂=%n_H₂ = 100% - 37,5% = 62,5%.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 5)

Câu 1: Oxi hoá 22,4 gam sắt, thu được 32 gam oxit sắt.

a) Xác định tên và công thức của oxit sắt.

b) Xác định hoá trị của sắt trong oxit này.

Câu 2: Viết phương trình hoá học biểu diễn sự oxi hoá các chất sau:

a) Rượu etylic(C₂H₅OH)

b) Khí metan (CH₄)

c) Khí đất đèn (C₂H₂)

d) Khí gas (C₄H₁₀)

e) Khí ammoniac (NH₃) tạo thành NO và H₂O

f) Khí hidro (H₂)

Sản phẩm cháy của các hợp chất: C₂H₆O; C₂H₂; CH₄; C₄H₈ đều tạo thành CO₂ và H₂O.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hỗn hợp khí Z gồm metan và butan (C₄H₁₀. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 11 gam khí CO₂. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: a) Ta có: n_Fe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

2xFe + yO₂ −t^o→ 2Fe_xO_y (1)

(mol) 0,4 → 0,4/x

Theo đề bài, ta có phương trình :

Chọn x = 2, y = 3 → Công thức oxit sắt: Fe₂O₃.

b) Gọi hoá trị của sắt trong Fe₂O₃ là a. Ta có:

2 × a = 3 × II → a = III.

Vậy hóa trị của sắt trong Fe₂O₃ là III.

Câu 2 :

C₂H₆O + 3O₂ −t^o→ 2CO₂ + 3H₂O

CH₄ + 2O₂ −t^o→ CO₂ + 2H₂O

C₂H₂ + 5/2 O₂ −t^o→ 2CO₂ + H₂O

C₄H₁₀+ 13/2 O₂ −t^o→ 4CO₂ + 5H₂O

4NH₃ + 5O₂−t^o→ 4NO + 6H₂O

2H₂ + O₂ −t^o→ 2H₂O

Câu 3 : Gọi a là số mol CH₄ và b là số mol C₄H₁₀.

Ta có : n_CO₂= 11/44 = 0,25 (mol)

Phản ứng :

CH₄ + 2O₂ −t^o→ CO₂ + 2H₂O (1)

(mol) a → a

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4CO₂ + 5H₂O (2)

(mol) b → 4b

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

{(m_Z=m_CH₄+ m_C₄H₁₀ và n_CO₂= n_{CO_(2/(1))}+n_{CO_(2/(2))} ) ⇔ {(16a+58b=3,7 và a+4b=0,25)

Giải hệ phương trình, ta được: a=0,05; b==0,05.

Vậy: % m_CH₄= 0,05x16/3,7 x 100% = 21,62%

% m_{C₄ H₁₀}= 0,05x58/3,7 x 100% = 78,38%

Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi Hóa học lớp 8 chọn lọc, có đáp án hay khác:

TÀI LIỆU CLC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8

+ Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi file word có đáp án 2025 tại https://tailieugiaovien.com.vn/

+ Hỗ trợ zalo: VietJack Official

+ Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đề thi giữa kì, cuối kì 8

( 172 tài liệu )

Bài giảng Powerpoint Văn, Sử, Địa 8....

( 40 tài liệu )

Giáo án word 8

( 78 tài liệu )

Chuyên đề dạy thêm Toán, Lí, Hóa ...8

( 74 tài liệu )

Đề thi HSG 8

( 5 tài liệu )

Trắc nghiệm đúng sai 8

( 12 tài liệu )

xem tất cả

Tổng hợp Bộ đề thi Hóa học lớp 8 năm 2025 học kì 1 và học kì 2 có đáp án của chúng tôi được biên soạn và sưu tầm từ đề thi môn Hóa học của các trường THCS trên cả nước.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

Trang trước

Trang sau