Giáo án Hóa học 8 Bài 38: Bài luyện tập 7 mới nhất

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (32’)

-Chiếu bài tập 1: (slide 3)

Bài tập 1 : Dùng từ hoặc cụm từ sau điền vào chổ trống về thành phần hóa học của nước: H₂O, 1 phần H₂, hóa hợp, nguyên tố, 1 phần H₂, oxi, 1 phần O₂, Hiđro, 8 phần O₂.

“Nước là hợp chất được tạo bởi hai …(1) … là …(2)… và … (3)… Chúng đã …(4)… theo tỉ lệ về thể tích là …(5)… và …(6)…

Theo tỉ lệ về khối lượng là …(7)… và …(8)…

Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh được CTHH của nước là …(9)…”

- Đáp án :

(1): nguyên tố

(2):Hiđro

(3): oxi

(4):hóa hợp

(5): 2 phần H₂

(6): 1 phần O₂

(7):1 phần H₂

(8): 8 phần O₂

(9): H₂O.

?Nước có những thành phần nào? Tỉ lệ ra sao?

-Chiếu bài tập 2 (slide 5)

Hoàn thành các sơ đồ sau?

a/ Ca + H₂O →

Na + H₂O →

b/ Na₂O + H₂O →

BaO + H₂O →

c/ SO₃ + ₂O →

P₂O₅ + H₂O →

d/ Zn + H₂SO₄ →

Fe + HCl →

- Đáp án :

a/ Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

b/ Na₂O + H₂O → 2NaOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

c/ SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

d/ Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

?Nêu TCHH của nước?

?Các PTHH trên thuộc loại PUHH nào đã học?

(-Các PT của câu a và d là phản ứng thế

-Các PT câu b và c là phản ứng hóa hợp)

?Gọi tên sản phẩm?

-Ca(OH)₂: Canxi hiđroxit

NaOH: Natri hiđroxit

Ba(OH)₂: Bari hiđroxit

H₂SO₄: Axit sunfuric

H₃PHO₄: Axit photphoric

ZnSO₄: Kẽm sunfat

FeCl₂: Sắt (II) clorua.

- Chiếu bài tập 3 : (slide 7)

-Hoàn thành bảng sau:

?Phát phiếu học tập bài tập 3 và yêu cầu HS thảo luận hoàn thành bảng (3’)

GV định hướng cho HS phân loại và gọi tên –chiếu bảng tổng hợp ở slide 8.

-Chiếu bài tập 4 (slide 9)

Có 3 chất lỏng không màu bị mất nhãn đựng trong 3 lọ riêng biệt là: axit, nước và bazo. Chỉ dùng quỳ tím hãy nêu phương pháp nhận biết 3 chất lỏng trên?

(Lấy trong mỗi lọ 1 giọt chất lỏng lần lượt nhỏ lên mẫu quỳ tím nếu:

+Chất lỏng trong lọ nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là lọ chứa axit

+ Chất lỏng trong lọ nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là lọ chứa bazơ

+ Chất lỏng trong lọ nào làm quỳ tím không đổi màu là lọ đựng nước.

-Chiếu slide 10 để tổng kết kiến thức bài nước

I. Kiến thức cần nhớ.

1. Thành phần hoá học của nước :

-Thành phần định tính: 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O

-Thành phần định lượng: 1 phần H₂ và 8 phần O₂.

2. Tính chất hoá học của nước:

a/ Nước + 1 số KL → bazơ tan + H₂

b/ Nước + 1 số oxit bazơ → Bazơ tan

c/ Nước + 1 số oxit axit → Axit.

3. Axit-bazơ-muối:

4. Nhận biết axit, bazơ:

Hoạt động 2: Luyện tập (10’)

Bài tập 5: Chiếu slide 11

? Tóm tắt đề?

m_Al2O3 = 60(g)

m_H2SO4 = 49(g)

Chất nào còn dư?

m_{chất dư} = ? (g)

m_Al2(SO4)3 = ? (g)

? chúng ta tính được số mol của chất nào?

?Viết PTHH

?Biểu diển n.

II. Bài toán

Bài 5/132 :

n_axit = 0,5 (mol) ; n_oxit = 0,588 ( mol)

PTHH:

Al₂(SO₄)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,168 mol <-----0,5mol

So sánh ta thấy số mol của nhôm oxit lớn hơn → chất còn dư là nhôm oxit.

n_Al2(SO4)3 = 0,588-0,168= 0,42 (mol)

m_Al2(SO4)3 = 0,42. 102= 42,84(g)

Từ PT: n_Al2(SO4)3 = 1/3n_H2SO4 = 1/3.0,5=0,168 (mol)

m_Al2(SO4)3 = 0,168. 342 = 57,456(g)