Ôn tập chương Pin điện và điện phân lớp 12 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 12)

Tài liệu Ôn tập chương Pin điện và điện phân lớp 12 trong Chuyên đề dạy thêm Hóa học 12 gồm các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao với phương pháp giải chi tiết và bài tập tự luyện đa dạng giúp Giáo viên có thêm tài liệu giảng dạy Hóa 12.

Ôn tập chương Pin điện và điện phân lớp 12 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 12)

Xem thử

Chỉ từ 300k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa học 12 (sách mới) bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

CẶP OXI HÓA – KHỬ CỦA KIM LOẠI

- Dạng oxi hóa (Mn+) và dạng khử (M) của cùng một kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử, giữa chúng có mối quan hệ: Mn+ + ne $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ M

THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN

♦ Khái niệm: Thế điện cực chuẩn là đại lượng đánh giá khả năng khử giữa các dạng khử và khả năng oxi hóa giữa các dạng oxi hóa ở điều kiện chuẩn. ♦ Ý nghĩa - Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Mn+/M càng lớn thì tính oxi hóa của ion Mn+ càng mạnh và tính khử của kim loại M càng yếu và ngược lại. - Phản ứng hóa học giữa hai cặp oxi hóa – khử xảy ra theo chiều: Chất oxi hóa của cặp oxi hóa – khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn oxi hóa chất khử của cặp oxi hóa  - khử có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn.

NGUỒN ĐIỆN HÓA HỌC

♦ Pin Galvani - Pin Galvani có cấu tạo gồm hai điện cực, mỗi điện cực ứng với một cặp oxi hóa – khử và thường nối với nhau qua cầu muối. - Ở anode xảy ra quá trình oxi hóa còn ở cathode xảy ra quá trình khử. - Sức điện động chuẩn của pin: $E_{pin}^o=E_{cathode}^o-E_{anode}^o$ ♦ Một số nguồn điện khác - Acquy thuộc loại pin sạc, được sử dụng phổ biến trong nhiều loại ô tô. - Pin nhiên liệu và pin Mặt Trời là những năng lượng sạch, tiềm năng.

ĐIỆN PHÂN

♦ Thứ tự điện phân - Tại anode, chất khử mạnh hơn bị oxi hóa trước. - Tại cathode, chất oxi hóa mạnh hơn bị khử trước. ♦ Ứng dụng - Nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy: 2Al2O3 $\stackrel{\text{đpnc}}{\to }$ 4Al + 3O2 - Đồng được tinh luyện bằng phương ppháp điện phân với anode bằng đồng thô. - Mạ điện được sử dụng để trang trí bề mặt hoặc bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn.

* Bài tập tự luyện

1. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1. [KNTT - SBT] Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại Mⁿ⁺/M càng lớn thì dạng khử có tính khử...(1)... và dạng oxi hoá có tính oxi hoá...(2)... Cụm từ cần điền vào (1) và (2) lần lượt là

A. càng mạnh và càng yếu.

B. càng mạnh và càng mạnh.

C. càng yếu và càng yếu.

D. càng yếu và càng mạnh.

Câu 2. [KNTT - SBT] Cặp oxi hoá - khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn 0?

A. Ag⁺/Ag.

B. Na⁺/Na.

C. Hg²⁺/Hg.  

D. Cu²⁺/Cu

Câu 3. [KNTT - SBT] Kí hiệu cặp oxi hoá - khử tương ứng với quá trình khử:

Fe(OH)₃ + le → Fe(OH)₂ + OH^- là

A. Fe³⁺/Fe²⁺.

B. Fe²⁺/Fe.

C. Fe³⁺/Fe.

D. Fe(OH)₃/Fe(OH)₂.

Câu 4. [KNTT - SBT] Trong dãy điện hoá của kim loại, khi đi từ trái sang phải, tính oxi hoá của cảc ion kim loại biến đổi như thế nào?

A. Không đổi.

B. Tuần hoàn.

C. Giảm dần.

D. Tăng dần.

Câu 5. [CTST - SBT] Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là

A. Pb, Ni, Sn, Zn.

B. Pb, Sn, Ni, Zn.

C. Ni, Sn, Zn, Pb.

D. Ni, Zn, Pb, Sn.

Câu 6. [CTST - SBT] Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

A. Cu²⁺. Fe²⁺, Mg²⁺.

B. Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

C. Mg²⁺, Cu²⁺ Fe²⁺.

D. Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

Câu 7. [KNTT - SGK] Xét các cặp oxi hóa – khử sau:

Cặp oxi hóa – khử	Al3+/Al	Ag+/Ag	Mg2+/Mg	Fe2+/Fe
Thế điện cực chuẩn (V)	-1,676	+0,799	-2,356	-0,44

(a) Kim loại có tính khử mạnh nhất, yếu nhất lần lượt là

A. Mg, Ag.

B. Al, Ag.

C. Al, Fe.

D. Mg, Fe.

(b) Số kim loại khử được ion H⁺ thành khí H₂ ở điều chuẩn là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

(c) Số kim loại khử được ion Ag⁺ thành Ag ở điều kiện chuẩn là

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Câu 8. [CTST - SBT] Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được lá sắt?

A. AlCl₃.

B. Fe₂(SO₄)₃

C. FeCl₂.  

D. MgCl₂

Câu 9. [KNTT - SBT] Cho thứ tự sắp xếp các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá: Mg²⁺/Mg; H₂O/H₂, OH^-; 2H⁺/H₂; Ag⁺/Ag. Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng ở điều kiện chuẩn?

A. Cho sợi phoi bào Mg vào nước.

B. Cho lá Mg vào dung dịch HC1.

C. Cho lá Ag vào dung dịch H₂SO₄.

D. Cho sợi Mg vào dung dịch AgNO₃.

Câu 10. [KNTT - SBT] Xét phản ứng hoá học giữa hai cặp oxi hoá - khử của kim loại:

R + 2M^{+ →} R²⁺ + 2M

Biết giá trị thế điện cực chuẩn các cặp oxi hoá - khử M⁺/M và R²⁺/R lần lượt là X (V) và y (V). Nhận xét nào sau đây đúng?

A. x < y.

B. x > y.

C. x - y.

D. 2x = y.

Câu 11. [KNTT - SBT] Cho phản ứng hoá học: Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺.

Phát biểu nào sau đây về phản ứng trên không đúng?

A. Cu bị Fe³⁺ oxi hoá thành Cu²⁺.

B. Cu²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Fe³⁺.

C. Fe³⁺ bị Cu khử thành Fe²⁺.

D. Cu là chất khử, Fe³⁺ là chất oxi hoá.

Câu 12. [KNTT - SBT] Cho các cặp oxi hoá - khử và thế điện cực chuẩn tương ứng:

lon kim loại nào sau đây bị khử tại cathode khi điện phân (với điện graphite) dung dịch muối sulfate tương ứng?

A. Mg²⁺.

B. Na⁺.

C. Cu²⁺.

D. Al³⁺.

Câu 13. [KNTT - SBT] Trong pin điện hoá Zn - Cu, ở anode (cực âm) xảy ra quá trình

A. oxi hoá Zn thành ion Zn²⁺.

B. khử ion Cu²⁺ thành Cu.

C. khử Cu thành ion Cu²⁺.  

D. oxi hoá ion Zn²⁺ thành Zn.

Câu 14. [CTST - SBT] Phát biểu nào sau đây không đúng về pin Galvani?

A. Ở điện cực dương xảy ra quá trình oxi hóa.

B. Cathode là kim loại yếu hơn, đóng vai trò điện cực dương của pin.

C. Anode là kim loại mạnh hơn, đóng vai trò điện cực âm của pin.

D. Phản ứng hóa học diễn ra trong pin kèm theo sự giải phóng điện năng.

Câu 15. [CTST - SBT] Cho pin điện hóa Mn-Cd có $E_{pin}^{°}$_(Mn-Cd) = 0,79 V và $E_{C{d}^{2+}/Cd}^{°}$= -0,40 V. Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa khử Mn²⁺/Mn có giá trị là

A. 0,27 V.

B. -0,39 V.

C. 0,26 V.

D. -0,25 V.

Câu 16. [CTST - SBT] Quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn) và điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ) có điểm giống nhau là

A. tại cathode xảy ra sự khử ion Na⁺.

B. tại cathode xảy ra sự khử phân tử H₂O.

C. tại anode xảy ra sự oxi hóa ion Cl^-.

D. tại anode xảy ra sự oxi hóa phân tử H₂O.

Câu 17. [KNTT - SBT] Khi điện phân dung dịch NaCl bằng dòng điện một chiều (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) thì ở cathode xảy ra quá trình

A. oxi hoá H₂O thành H⁺ và O₂.

B. khử Cl^- thành Cl₂.

C. oxi hoá Cl^- thành Cl₂.

D. khử H₂O thành H₂ và OH^-.

Câu 18. [KNTT - SBT] Khi điện phân dung dịch CuSO₄ bằng dòng điện một chiều (với điện cực anode bằng Cu) thì ở anode xảy ra quá trình

A. oxi hoá H₂O thành H⁺ và O₂.

B. khử Cu²⁺ thành Cu.

C. oxi hoá Cu thành Cu²⁺.

D. khử H₂O thành H₂ và OH^-.

Câu 19. [CTST - SBT] Điện phân một dung dịch gồm: HCl, CuCl₂, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Sau khi kết thúc quá trình điện phân, pH của dung dịch tăng so với dung dịch ban đầu.

B. Các chất bị điện phân lần lượt theo thứ tự: CuCl₂, HCl, NaCl và H₂O.

C. Các quá trình điện phân NaCl làm tăng pH của dung dịch.

D. Quá trình điện phân HCl làm giảm pH của dung dịch.

Câu 20. [CTST - SBT] Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: NaCl, CuCl₂, FeCl₃ và ZnCl₂. Kim loại cuối cùng thu được ở cathode, sau khi điện phân hoàn toàn dung dịch X là

A. Na.  

B. Cu.

C. Fe.

D. Zn.

Câu 21. [CTST - SBT] Cho 4 dung dịch chứa các ion sau:

Lần lượt điện phân các dung dịch trên với điện cực trơ. Dung dịch nào sau khi điện phân có môi trường acid?

A. (1), (2).

B. (1), (4).

C. (1), (3).

D. (2), (3).

2. Trắc nghiệm đúng - sai

Câu 22. [KNTT - SBT] Ở điều kiện chuẩn, cho bột Cu dư vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X và dung dịch Y

Cho biết:

a. X gồm hai kim loại.

b. Cu có tính khử mạnh hơn Fe²⁺ ở điều kiện chuẩn.

c. Y gồm hai chất tan là CuSO₄ và FeSO₄

d. Trong điều kiện Fe₂(SO₄)₃ dư thì Y gồm ba muối.

Câu 23. [CTST - SBT] Cách để tạo thành một pin điện hóa:

a. Một điện cực nhôm và một điện cực đồng cùng nhúng vào dung dịch nước muối.

b. Một điện cực nhôm và một điện cực đồng cùng nhúng vào nước cất.

c. Hai điện cực làm bằng đồng cùng nhúng vào dung dịch nước vôi trong.

d. Hai điện cực làm bằng nhựa nhúng vào dầu hỏa.

Câu 24. [CTST - SBT] Pin điện hóa là một thiết bị có khả năng tạo ra năng lượng điện cho các phản ứng hóa học.

a. Trong pin điện hóa, anode là cực dương, cathode là nơi xảy ra sự oxi hóa.

b. Trong bình điện phân, anode là cực dương, nơi xảy ra quá trình khử.

c. Trong pin điện hóa và bình điện phân, anode là nơi xảy ra quá trình oxi hóa, cathode là nơi xảy ra quá trình khử.

d. Các điện cực trong pin điện hóa và bình điện phân khác nhau về bản chất, giống nhau về dấu.

Câu 25. [CTST - SBT] Một pin điện hóa có điện cực kẽm nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực đồng nhúng trong dung dịch CuSO₄. Xét biến thiên khối lượng của điện cực sau một thời gian pin đó phóng điện.

a. Cả hai điện cực kẽm và đồng đều giảm.

b. Điện cực kẽm tăng còn khối lượng điện cực đồng giảm.

c. Điện cực kẽm giảm còn khối lượng điện cực đồng tăng.

d. Cả hai điện cực kẽm và đồng đều tăng.

Câu 26. [KNTT - SBT] Cho các phát biểu về thế điện cực và pin điện hóa:

a. Kim loại càng mạnh thì thế điện cực chuẩn càng âm.

b. Khi tạo thành pin điện hoá, kim loại mạnh hơn sẽ đóng vai trò là cathode.

c. Điện phân dung dịch CuSO₄, cứ thu được 1 mol Cu thì khối lượng dung dịch giảm 80 g.

d. Để bảo vệ đồ vật bằng kim loại, nên gắn chúng với những mảnh kim loại yếu hơn.

Câu 27. [KNTT - SBT] Xét quá trình hoạt động của một pin điện hoá Cu – Ag được thiết lập ở các điều kiện như hình vẽ bên. Cho thế điện cực chuẩn của các cặp Cu²⁺/Cu và Ag⁺/Ag lần lượt là +0,340 V vả +0,799 V.

a. Giá trị sức điện động chuẩn của pin điện hoá trên là 0,459 V.

b. Ở anode xảy ra quá trình oxi hoá Cu, ở cathode xảy ra quá trình khử Ag⁺.

c. Điện cực Cu tăng khối lượng, điện cực Ag giảm khối lượng.

d. Phản ứng hoá học xảy ra trong pin: Cu + 2Ag⁺→ Cu²⁺ + 2Ag.

Câu 28. [CTST - SBT] Hiện tượng điện phân có nhiều ứng dụng trong thực tiễn sản xuất và đời sống như luyện kim, tinh chế kim loại, mạ điện, …

a. Trong quá trình điện phân dung dịch, khối lượng dung dịch luôn giảm.

b. Trong quá trình điện phân dung dịch, ở cathode luôn xảy ra quá trình khử.

c. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), pH của dung dịch tăng.

d. Trong quá trình điện phân dung dịch, cathode luôn thu được kim loại.

Câu 29. [CTST - SBT] Thực hiện thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ với các điện cực trơ.

a. Ở cathode xảy ra quá trình oxi hóa Cu²⁺.

b. Nước bị điện phân ở anode, sinh ra khí O₂.

c. Sau quá trình điện phân, pH của dung dịch giảm.

d. Trong quá trình điện phân, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

3. Trắc nghiệm trả lời ngắn

Câu 30. [CTST - SBT] Cho dung dịch FeCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư. Sau phản ứng có bao nhiêu chất kết tủa được sinh ra?

Câu 31. [CTST - SBT] Cho pin điện hóa Al-Cu. Biết $E_{A{l}^{3+}/Al}^{°}$ = -1,66 V và $E_{C{u}^{2+}/Cu}^{°}$ = 0,34 V. Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al – Cu bằng bao nhiêu V?

Câu 32. [CTST - SBT] Cho $E_{pin(Mg-Ag)}^{°}$ = 3,17 V và $E_{M{g}^{2+}/Mg}^{°}$ = -2,37 V. Tính thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa-khử Ag⁺/Ag ($E_{A{g}^{+}/Ag}^{°}$). Kết quả làm tròn đến hàng phần mười.

Câu 33. [KNTT - SBT] Một pin Galvani được lắp ghép từ hai điện cực tạo bởi hai cặp oxi hoá - khử là Pb²⁺/Pb (E_pb2+/pb = - 0,126 v) và Fe³⁺/Fe²⁺ (E_Fe3+/Fe2+ = +0,771 V). Sức điện động chuẩn của pin Galvani trên là bao nhiêu vôn? (Làm tròn kết quả đến phần trăm).

Câu 34. [KNTT - SBT] Sức điện động chuẩn của một pin Galvani (được lắp ghép từ hai điện cực tạo bởi hai cặp oxi hoá - khử là 2H⁺/H₂ và Ag⁺/Ag) đo được bằng vôn kế có điện trở vô cùng lớn là 0,771 V. Từ kết quả trên, xác định được thế điện cực chuẩn của cặp Ag⁺/Ag là bao nhiêu vôn? (Làm tròn kết quả đến phần trăm).

Câu 35. [KNTT - SBT] Điện phân 2 lít dung dịch NaCl 0,5 M với điện cực trơ, màng ngăn xốp bằng dòng điện có cường độ không đổi 0,2 A. Sau 1930 giây thì dừng điện phân, thu được dung dịch X (giả thiết thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch X có pH bằng bao nhiêu?

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm Chuyên đề dạy thêm Hóa học lớp 12 các chủ đề hay khác:

• Chủ đề 4: Xác định Polymer

• Chủ đề 5: Xác định tỷ lệ các monomer trong đồng trùng hợp, đồng trùng ngưng

• Chủ đề 6: Tính toán theo quá trình tổng hợp Polymer

• Chủ đề 1: Thế điện cực và nguồn điện hóa học

• Chủ đề 2: Điện phân

• Các dạng bài tập Pin điện và điện phân

---