SiO2 + Mg → Si + MgO | SiO2 ra Si | Mg ra MgO
Phản ứng SiO2 + Mg hay SiO2 ra Si hoặc Mg ra MgO thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về SiO2 có lời giải, mời các bạn đón xem:
SiO2 + 2Mg Si + 2MgO
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ cao.
Cách thực hiện phản ứng
Cho SiO2 tác dụng với Mg.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
Không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Bạn có biết
- Trong phòng thí nghiệm, silic được điều chế bằng cách đốt cháy một hỗn hợp gồm bột magie và cát nghiền mịn:
SiO2 + 2Mg Si + 2MgO
- Trong công nghiệp, silic được điều chế bằng cách dùng than cốc khử silic đioxit trong lò điện ở nhiệt độ cao:
SiO2 + 2C Si + 2CO
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Người ta điều chế Si trong phòng thí nghiệm bằng cách:
A. dùng than cốc khử SiO2 lò điện ở nhiệt độ cao.
B. đốt cháy hỗn hợp bột Mg và cát nghiền mịn.
C. khai thác quặng silic trong tự nhiên.
D. cả A và B đều đúng.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Cách điều chế Si trong phòng thí nghiệm:
SiO2 + 2Mg Si + 2MgO
Ví dụ 2: Số oxi hóa cao nhất của silic thể hiện ở hợp chất nào sau đây?
A. SiO2
B. SiF4
C. SiH4
D. cả A và B đúng
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D
Số oxi hóa cao nhất của Si trong hợp chất là +4 thể hiện ở trong SiF4 và SiO2.
Ví dụ 3: Silic đioxit phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau đây?
A. NaOH, MgO, HCl
B. KOH, MgCO3, HF
C. NaOH, Mg, HF
D. KOH, Mg, HCl
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2Mg 2MgO + Si
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:
- Si + 2F2 → SiF4
- Si + O2 SiO2
- Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
- Si + 2Mg Mg2Si
- SiO2 + 2C → Si + 2CO↑
- SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
- H2SiO3 SiO2 + H2O
- Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3↓ + Na2CO3
- SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
- SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 ↑
Sách VietJack thi THPT quốc gia 2024 cho học sinh 2k6:
Săn shopee giá ưu đãi :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti's ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
- Đề thi lớp 1 (các môn học)
- Đề thi lớp 2 (các môn học)
- Đề thi lớp 3 (các môn học)
- Đề thi lớp 4 (các môn học)
- Đề thi lớp 5 (các môn học)
- Đề thi lớp 6 (các môn học)
- Đề thi lớp 7 (các môn học)
- Đề thi lớp 8 (các môn học)
- Đề thi lớp 9 (các môn học)
- Đề thi lớp 10 (các môn học)
- Đề thi lớp 11 (các môn học)
- Đề thi lớp 12 (các môn học)
- Giáo án lớp 1 (các môn học)
- Giáo án lớp 2 (các môn học)
- Giáo án lớp 3 (các môn học)
- Giáo án lớp 4 (các môn học)
- Giáo án lớp 5 (các môn học)
- Giáo án lớp 6 (các môn học)
- Giáo án lớp 7 (các môn học)
- Giáo án lớp 8 (các môn học)
- Giáo án lớp 9 (các môn học)
- Giáo án lớp 10 (các môn học)
- Giáo án lớp 11 (các môn học)
- Giáo án lớp 12 (các môn học)