Đề thi vào 10 môn Hóa học Tỉnh Hải Dương năm 2019 - 2020 có đáp án

Đề thi vào 10 môn Hóa học Tỉnh Hải Dương năm 2019 - 2020 có đáp án

Với Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học Tỉnh Hải Dương năm 2019 - 2020 có đáp án chọn lọc giúp học sinh ôn tập và đạt kết quả cao trong kì thi tuyển sinh vào 10 môn Hóa.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Kì thi tuyển sinh vào 10

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

Câu 1: Axit axetic (CH₃COOH) tác dụng với dung dịch Na₂CO₃ giải phóng khí

A. CO₂.                       B. SO₂.

C. SO₃.                        D. CO.

Hướng dẫn giải:

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ ↑ + H₂O.

Câu 2: Chất không tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là

A. Fe.              B. Cu.

C. Mg.             D. KOH.

Hướng dẫn giải:

Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với axit sunfuric loãng.

Câu 3: Chất hữu cơ tác dụng với dung dịch Br₂ ở nhiệt độ thường là

A. CO₂.                       B. CH₃ – CH₃.

C. CH₂ = CH₂.             D. CH₄.

Hướng dẫn giải:

Etilen (CH₂ = CH₂) chứa liên kết đôi nên tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom.

Câu 4: Rượu etylic tác dụng được với

A. CaCO₃.                   B. Cu.

C. Na.                          D. KCl.

Hướng dẫn giải:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

Câu 5: Chất nào sau đây là chất hữu cơ?

A. H₂SO₄.                    B. CuO.     

C. CH₄.                        D. NaOH.

Hướng dẫn giải:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO₂, CO, axit cacbonic, muối cacbonat, xianua…

→ CH₄ là hợp chất hữu cơ.

Câu 6: Chất tác dụng được với dung dịch axit HCl là

A. Ag.

B. Cu.

C. Au.

D. Fe.

Hướng dẫn giải:

Ag, Cu, Au đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với HCl

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 7: Bạc là kim loại dẫn điện tốt nhất. Kí hiệu hóa học của bạc là

A. Fe.              B. Ag. 

C. Mg.             D. Cu.

Câu 8: Chất nào sau đây là oxit axit?

A. BaO.           B. SO₂.

C. CaO.           D. Na₂O.

Hướng dẫn giải:

Oxit axit là oxit của phi kim → SO₂ là oxit axit.

Câu 9: Dung dịch NaOH không tác dụng với

A. NaCl.          B. HCl.

C. H₂SO₄.        D. CO₂.

Hướng dẫn giải:

NaOH + NaCl → không phản ứng.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 10: Công thức  hóa học của rượu etylic là

A. C₂H₅OH.                B. CH₄.                       

C. CH₂ = CH₂.             D. CH₃- CH₃.

Câu 11: Nhỏ vài giọt quỳ tím vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH thấy dung dịch

A. không màu.

B. chuyển đỏ. 

C. chuyển hồng.         

D. chuyển xanh.

Câu 12: Trong một loại nước mía chứa 13% đường saccarozơ. Từ 5 tấn nước mía trên tinh chế được m kilogam đường saccarozơ. Biết hiệu suất tinh chế đạt 80%. Giá trị của m là

A. 550.

B. 520.

C. 650.

D. 570.

Hướng dẫn giải:

Đổi 5 tấn = 5000 kg

m = $5000.\frac{13}{100}.\frac{80}{100}=520kg$

Câu 13: Cho hỗn hợp khí gồm metan và clo (tỉ lệ mol 1 : 1) vào ống nghiệm, để hỗn hợp ngoài ánh sáng cho đến khi màu vàng của hỗn hợp khí mất hoàn toàn. Sau đó đưa mảnh giấy quỳ ẩm vào ống nghiệm. Hiện tượng quan sát được là

A. Giấy quỳ chuyển thành màu xanh.           

B. Giấy quỳ không đổi màu.

C. Giấy quỳ tím bị mất màu.             

D. Giầy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

Hướng dẫn giải:

Theo bài ra phản ứng xảy ra hoàn toàn:

CH_{4 (k)} + Cl_{2 (k)}$\stackrel{as}{\to }$ CH₃Cl_(k) + HCl_(k)

HCl làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

Câu 14: Trong thực tế, khi nấu canh cua ta thấy các mảng “gạch cua” nổi lên. Nguyên nhân là do

A. sự đông tụ protein khi đun nóng.              

B. sự thủy phân protein khi đun nóng.

C. phản ứng màu của protein khi đun nóng. 

D. sự đông tụ lipit khi đun nóng.

Câu 15: Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂ thấy

A. không có hiện tượng.                    

B. có bọt khí thoát ra.

C. có kết tủa trắng.                            

D. dung dịch chuyển đỏ.

Hướng dẫn giải:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ (↓ trắng)

Câu 16: Thuốc thử có thể phân biệt hai dung dịch AlCl₃và FeCl₃là

A. dung dịch NaOH.              

B. dung dịch Na₂SO₄.

C. dung dịch H₂SO₄ loãng.    

D. dung dịch Ba(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải:

-Sử dụng lượng dư dung dịch NaOH.

+ Có kết tủa trắng (sau đó kết tủa tan khi NaOH dư) → AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ (↓ trắng) + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH _dư → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện → FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ (↓ nâu đỏ) + 3NaCl

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 12 gam một kim loại M (hóa trị II) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng được 11,2 lít khí hiđro ở đktc. Kim loại M là

A. Ca.              B. Zn.

C. Mg.             D. Fe.

Hướng dẫn giải:

M + H₂SO₄→ MSO₄ + H₂ (↑)

0,5                   ←        0,5 mol

→ M_M = $\frac{m}{n}=\frac{12}{\mathrm{0,5}}$ = 24 (g/mol).

Vậy kim loại M là Mg.

Câu 18: Cho dung dịch chứa 0,3 mol NaOH vào lượng dư dung dịch MgCl₂, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 4,53.                       B. 8,70.

C. 17,40.                     D. 3,60.

Hướng dẫn giải:

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl

0,3                               → 0,15 mol

a = 0,15. 58 = 8,7 gam.

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn bằng dung dịch HCl thu được thể tích khí H₂ ở đktc là

A. 6,72 lít.                   B. 2,24 lít.

C. 8,96 lít.                   D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (↑)

0,3                   →          0,3 mol

→ V _khí = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Câu 20: Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm MgO và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí H₂ ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe trong X là

A. 32,26%.                  B. 22,58%.

C. 67,74%.                  D. 45,16%.

Hướng dẫn giải:

Trong hai chất chỉ có Fe phản ứng với H₂SO₄ là sinh ra H₂.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,3                   ←        0,3 mol

%m_Fe =  $\frac{\mathrm{0,3.56}}{\mathrm{24,8}}.100\%=\mathrm{67,74}\%.$

Câu 21: Trung hòa 100 ml dung dịch CH₃COOH nồng độ 1,5M cần dùng 100 ml dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Nồng độ chất tan trong X là

A. 0,50M.                    B. 1,50M.                   

C. 0,75M.                    D. 1,00M.

Hướng dẫn giải:

n_NaOH = 1,5.0,1 = 0,15 mol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

                        0,15     →        0,15 mol

V_{dung dịch sau} = 100 + 100 = 200 ml = 0,2 lít

→ C_{M (X)} =  $\frac{n}{V}=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{0,75}M.$

Câu 22. Để trung hòa V ml dung dịch NaOH nồng độ 1,0M cần 200 ml dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1,5M. Giá trị của V là

A. 600.           

B. 200.           

C. 900.

D. 300.

Hướng dẫn giải:

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O

0,6       ← 0,3 mol

→ V = $\frac{n_{NaOH}}{C_{M\left(NaOH\right)}}=\frac{\mathrm{0,6}}{1}=\mathrm{0,6}$ lít = 600ml.

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp gồm CH₄ và C₂H₄ cần 134,4 lít không khí (ở đktc không khí có 20% O₂ và 80% N₂ về thể tích). Khối lượng C₂H₄ có trong hỗn hợp là

A. 5,6 gam.                 B. 3,2 gam.                

C. 8,4 gam.                 D. 2,8 gam.

Hướng dẫn giải:

Gọi số mol CH₄ và C₂H₄ lần lượt là a và b mol

→ 16a + 28b = 10,4 (1)

Thể tích oxi cần dùng là:

V = 134,4. $\frac{20}{100}$ = 26,88 lít → số mol O₂ = $\frac{\mathrm{26,88}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{1,2}$ mol

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

a            2a mol

C₂H₄+ 3O₂→ 2CO₂ + 2H₂O

b             3b mol

→ 2a + 3b = 1,2 (2)

Từ (1) và (2) có a = 0,3 và y = 0,2.

Vậy khối lượng C₂H₄ là: m = 0,2.28 = 5,6 gam.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình nước vôi trong, thấy khối lượng bình tăng 18,6 gam và có 10 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Đun nóng dung dịch Y thu được tối đa 10,0 gam kết tủa nữa. Biết phân tử X có hai nguyên tử oxi. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₆O₂.                  B. C₂H₄O₂.

C. C₄H₈O₂.                  D. C₂H₆O₂.

Hướng dẫn giải:

Gọi hợp chất có dạng: C_aH_bO₂

PTHH xảy ra như sau:

C_aH_bO₂$\stackrel{+O_2}{\to }aC{O}_2+\frac{b}{2}{H}_{2}O$ (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (2)

0,1                  ←         0,1  mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ →Ca(HCO₃)₂ (3)

0,2       ←                    0,1 mol

Ca(HCO₃)₂  CaCO_3↓ + CO₂ + H₂O (4)

0,1                           ←      0,1 mol

Theo (4) có số mol Ca(HCO₃)₂ = 0,1 mol

Theo (3) có số mol CO₂ ở pt (3) = 0,2 mol

Từ (2) và (3) có số mol CO₂ thu được khi đốt cháy X là 0,3 mol

Theo bài ra m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O → m_H2O = 18,6 – 0,3.44 = 5,4 gam.

→ n_H2O = 0,3 mol.

Số mol CO₂ = số mol H₂O → b = 2a. Vậy chất X có dạng C_aH_2aO₂

Bảo toàn khối lượng có: m_X  +m_O2 = m_CO2 + m_H2O

_→ m_O2 = 18,6 – 9 = 9,6 gam → n_O2 = 9,6 : 32 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố O có: 2.n_X + 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

→ n_X =  $\frac{\mathrm{2.0,3}+\mathrm{0,3}-\mathrm{2.0,3}}{2}=\mathrm{0,15}mol$

→ M_X = $\frac{m_X}{n_X}=\frac{9}{\mathrm{0,15}}=60(g/mol)=$14a +32 → a = 2.

Vậy X là C₂H₄O₂.

Câu 25: Đốt m gam hỗn hợp M gồm Cu, Mg, Fe trong khí oxi thu được 2,8 gam hỗn hợp X gồm CuO, MgO, Fe₃O₄. Hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H₂SO₄ 1M thu được dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa. Cô cạn Y thu được 6,8 gam muối khan. Giá trị của m và V lần lượt là

A. 2,00; 50,0. 

B. 1,72; 50,0.             

C. 1,44; 100,0.

D. 2,24; 40,8.

Hướng dẫn giải:

Tóm tắt bài toán bằng sơ đồ sau:

$m\left(gam\right)\left\{\begin{array}{l}Cu\\ Mg\\ Fe\end{array}\right.\stackrel{+O_2}{\to }\mathrm{2,8}\left(gam\right)\left\{\begin{array}{l}CuO\\ MgO\\ F{e}_3{O}_4\end{array}\right.\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }$6,8 gam muối + H₂O

Quan sát vào sơ đồ thấy số mol H₂SO₄ = số mol H₂O ( = a mol)

Bảo toàn khối lượng có:

m_oxit + m_axit = m_muối  + m_nước → 2,8 + 98a = 6,8 + 18a → a = 0,05 mol

→ V = $\frac{n}{C_M}=\frac{\mathrm{0,05}}{1}=\mathrm{0,05}$ lít = 50 ml.

Lại có m_oxit = m_KL + m_O2 mà bảo toàn nguyên tố O có:

n_O2 = $\frac{1}{2}.n_{H_{2}O}=$0,025 mol

→ m_KL = m = 2,8 – 0,025.32 = 2 gam.

Xem thêm các đề thi vào lớp 10 môn Hóa hay khác:

• Đề tham khảo vào 10 môn Hóa học (5 đề)
• Đề thi vào 10 môn Hóa học Tỉnh Hải Dương năm 2007 - 2009 (3 đề)

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---