Bài tập ôn tập Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Bài tập ôn tập Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 10 ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 10.

Bài tập ôn tập Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thử

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Bài tập ôn tập + Đề kiểm tra Hoá học 10 Cánh diều theo Chủ đề theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Mỗi câu hỏi học sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

A. Al (Z = 13).

B. F (Z = 9).

C. Na (Z = 11).

D. Ne (Z = 10).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.

Câu 2. Liên kết hóa học là

A. sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Câu 3. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. KCl.

B. SO₂.

C. HBr.

D. Cl₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Liên kết trong phân tử Cl₂ được hình thành giữa hai nguyên tử giống nhau nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 4. Liên kết σ là liên kết được hình thành do

A. sự xen phủ bên của 2 orbital.

B. cặp electron chung.

C. lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Liên kết σ là liên kết được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital.

Câu 5. Trong phân tử carbon dioxide (O=C=O) số liên kết σ và liên kết $\pi$ lần lượt là

A. 0 và 4.

B. 2 và 2.

C. 3 và 1.

D. 4 và 0.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết $\pi$.

Vậy trong phân tử carbon dioxide (O=C=O) số liên kết σvà liên kết $\pi$ lần lượt là 2 và 2.

Câu 6. Cho các hình biểu diễn sự xen phủ orbital nguyên tử để tạo liên kết hóa học sau:

Biết số hiệu các nguyên tử của H, F và S lần lượt là 1, 9 và 16. Sự tạo liên kết trong các phân tử H₂S và F₂ theo kiểu xen phủ tương ứng là

A. (a) và (c).

B. (b) và (c).

C. (b) và (d).

D. (c) và (d).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

- Sự tạo liên kết trong phân tử H₂S là xen phủ trục s – p.

- Sự tạo liên kết trong phân tử F₂ là xen phủ trục p – p.

Câu 7. Cho bảng số liệu sau:

Chất	Nước (H2O)	Hydrogen sulfide (H2S)
Nhiệt độ sôi (oC) ở 1 atm	100,0	- 60,7

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Liên kết O – H trong phân tử H₂O kém phân cực hơn liên kết S – H trong phân tử H₂S.

B. Số liên kết trong phân tử H₂O bằng số liên kết trong phân tử H₂S.

C. Trong phân tử H₂O và phân tử H₂S chỉ có các liên kết cộng hóa trị.

D. Do có liên kết hydrogen giữa các phân tử nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Do độ âm điện của O lớn hơn S nên liên kết O – H trong phân tử H₂O phân cực hơn liên kết S – H trong phân tử H₂S.

Câu 8. Chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử?

A. C₂H₅OH.

B. NH₃.

C. HF.

D. CH₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Vậy CH₄ không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Câu 9. Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là

A. $KCl,H_{2}O,N{H}_3.$

B. $H_{2}O,HF,H_{2}S.$

C. $HCl,O_2,H_{2}S.$

D. $HF,\text{Ca}C{l}_2,H_{2}O.$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

- Loại A do KCl là hợp chất ion.

- Loại C do liên kết giữa 2 nguyên tử O trong phân tử O₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

- Loại D vì CaCl₂ là hợp chất ion.

Câu 10. Phân tử nào sau đây chứa nguyên tử không tuân theo quy tắc octet?

Biết: H (Z = 1), B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8).

A. $B{H}_3.$

B. $C{O}_2.$

C. $N{H}_3.$

D. $H_{2}O.$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phân tử BF₃ có công thức electron:

Như vậy B trong BF₃ không tuân theo quy tắc octet.

Câu 11. Trong phân tử HCl, số cặp electron dùng chung và cặp electron hóa trị riêng của nguyên tử Cl lần lượt là

A. 1 và 4.

B. 1 và 3.

C. 3 và 1.

D. 2 và 2.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có:

Như vậy, trong phân tử HCl, số cặp electron dùng chung và cặp electron hóa trị riêng của nguyên tử Cl lần lượt là 1 và 3.

Câu 12. Vì sao các nguyên tử Ne (Z = 10) và Ar (Z = 18) hiếm khi tạo thành hợp chất?

A. Vì chúng có lớp electron ngoài cùng đã bão hoà.

B. Vì chúng có phân lớp electron bên trong đã được được điền đầy đủ.

C. Vì bán kính nguyên tử của chúng rất nhỏ.

D. Vì mỗi nguyên tử đã có đủ 8 electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tử Ne (Z = 10) và Ar (Z = 18) có lớp electron ngoài cùng đã bão hoà nên chúng hiếm khi tạo thành hợp chất.

Câu 13. Nitrogen là nguyên tố thuộc chu kì 2 và nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Nitrogen có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?

A. Nhường 5 electron.

B. Nhận 3 electron.

C. Nhường 3 electron.

D. Nhận 5 electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nitrogen thuộc nhóm VA có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Do đó, nitrogen có xu hướng nhận vào 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Câu 14. Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi và ba lần lượt là

A. 1, 2, 3.

B. 2, 4, 6.

C. 1, 3, 5.

D. 2, 3, 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Liên kết đơn được hình thành từ 1 cặp electron hay 2 electron.

Tương tự có liên kết đôi và ba lần lượt được tạo thành từ 4 electron và 6 electron.

Câu 15. Giữa các nguyên tử khí hiếm Ar, có thể hình thành loại liên kết hay tương tác hoá học nào?

A. Liên kết ion.

B. Liên kết cộng hoá trị.

C. Liên kết hydrogen.

D. Tương tác van der Waals.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

- Giữa các nguyên tử khí hiếm Ar, có thể hình thành lên tương tác van der Waals.

- Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu hỏi. Sodium fluoride (NaF) là thành phần hoạt chất phổ biến nhất trong kem đánh răng để ngăn ngừa sâu răng, hình thành men răng.

a. Trong phân tử NaF, các nguyên tử Na và F đều đã đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất.

b. NaF là hợp chất cộng hóa trị phân cực.

c. Khi hình thành liên kết trong phân tử NaF, nguyên tử Na có xu hướng nhường 1 electron, nguyên tử F có xu hướng nhận 1 electron.

d. Nguyên tử Na có 2 electron hóa trị, nguyên tử F có 5 electron hóa trị.

Hiển thị đáp án

a. Đúng.

b. Sai. NaF là hợp chất ion do liên kết trong phân tử NaF được hình thành giữa kim loại mạnh và phi kim mạnh.

c. Đúng.

d. Sai. Nguyên tử Na (thuộc nhóm IA) có 1 electron hóa trị, nguyên tử F (thuộc nhóm VIIA) có 7 electron hóa trị.

PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Câu hỏi. Trong công thức CS₂ tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 4.

Công thức Lewis của CS₂ là:

⇒ Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4 cặp electron.

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm bài tập ôn tập Hóa học lớp 10 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 4 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 5 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 6 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 7 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---