CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O | CuO ra N2

Phản ứng CuO + NH₃ hay CuO ra N₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về CuO có lời giải, mời các bạn đón xem:

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

1. Phương trình hóa học NH₃ ra N₂

2NH₃ + 3CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

2. Điều kiện phương trình hóa học giữa NH₃ và CuO 

Điều kiện: đun nóng.

3. Cách cân bằng phản ứng

                               $\begin{array}{l}\stackrel{-3}{N}{H}_3+\stackrel{+2}{Cu}O\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{0}{Cu}+{\stackrel{0}{N}}_2\uparrow +H_{2}O\\ \begin{array}{c}1\times \\ 3\times \end{array}\left|\begin{array}{l}2\stackrel{-3}{N}\to {\stackrel{0}{N}}_2+6e\\ \stackrel{+2}{Cu}+2e\to \stackrel{0}{Cu}\end{array}\right.\end{array}$

Phản ứng hoá học được cân bằng:

2NH₃ + 3CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

4. Hiện tượng phản ứng giữa CuO và NH₃

Khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng bột CuO đun nóng thì chất rắn chuyển từ màu đen của CuO sang màu đỏ của Cu.

5. Tính chất hóa học của NH3

5.1. amonia có tính bazơ yếu

amonia do tính bazơ nên dung dịch amonia làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng.

a) amonia phản ứng với nước

NH₃ + H₂O $\stackrel{t^o}{\rightleftarrows }$NH₄⁺ + OH^-

b) amonia phản ứng với axit → Muối amoni

Thí dụ: NH₃ (khí) + HCl (khí) → NH₄Cl (khói trắng)

c) amonia tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

2NH₃ + MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

* Chú ý: Với muối của Cu²⁺, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan: [Cu(NH₃)₄](OH)₂; [Ag(NH₃)₂]OH; [Zn(NH₃)₄](OH)₂.

Thí dụ: ZnSO₄ + 2NH₃+ 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

5.2. amonia có tính khử mạnh

a) amonia tác dụng với O₂

4NH₃ + 5O₂  $\to$ 4NO↑ + 6H₂O

b) amonia tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl₂ $\to$ N₂↑ + 6HCl

c) amonia tác dụng với oxit của kim loại

3CuO + 2NH₃ $\to$ Cu + 3H₂O + N₂↑

5.3. Khả năng tạo phức

Dung dịch amonia có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Cho cân bằng hóa học (trong bình kín) sau:

N_2(khí) + 3H_2(khí) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$2NH₃ ; $\Delta H$= -92kJ/mol

Trong các yếu tố:

(1) Thêm một lượng N_­2 hoặc H₂.

(2) Thêm một lượng NH_3.

(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

(4) Tăng áp suất của phản ứng.

(5) Dùng thêm chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ?

A. 3   

B. 4    

C. 5   

D. 2

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Các yếu tố: 1, 4.

+ (1): Thêm lượng N₂ hoặc H₂ → cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm N₂/ H₂(chiều thuận)

+ (2): Thêm NH₃→ cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm NH₃ (chiều nghịch)

+ (3): $\Delta H$= -92 < 0 → phản ứng thuận là tỏa nhiệt → tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch)

+ (4): Tăng áp suất của phản ứng → cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

+ (5): Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Câu 2: Oxi hoá NH₃ bằng CrO₃ sinh ra N₂, H₂O và Cr₂O₃. Số phân tử NH₃ tác dụng với một phân tử CrO₃ là

A. 3.

B. 1. 

C. 4. 

D. 2.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

2NH₃ + 2CrO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 3H₂O + Cr₂O₃

→ 1 phân tử NH₃ phản ứng với 1 phân tử CrO₃.

Câu 3: Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với hiđro là 6,2. Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết rằng hiệu suất tổng hợp NH₃ đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y hiđro là:

A. 14,76.       

B. 18,23.       

C. 7,38.        

D. 13,48.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

N₂ + 3H₂  $\underset{xt}{\overset{t^o,P}{\rightleftarrows }}$ 2NH₃

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có: $\frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{2}{3}$

=> H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Chọn $\left\{\begin{array}{l}{n}_{N_2}=2mol\\ n_{H_2}=3mol\end{array}\right.$

_{$n_{H_2}$pư} = 3.40% = 1,2 mol

→$n_{N_2}$_pư = 0,4 mol và $n_{N{H}_3}$_{sinh ra} = 0,8 mol.

$n_Y=n_X-\mathrm{0,8}=2+3-\mathrm{0,8}=\mathrm{4,2}mol$

Bảo toàn khối lượng:

$\to \frac{{\overline{M}}_Y}{{\overline{M}}_X}=\frac{n_X}{n_Y}\to {\overline{M}}_Y=\frac{\mathrm{5.6,2.2}}{\mathrm{4,2}}=\mathrm{14,76}$

→ Tỉ khối của Y với H₂ là 7,38.

Câu 4: Hợp chất nào sau đây nitơ có số oxi hoá là -3:

A. NO.          

B. N₂O.         

C. HNO₃.      

D. NH₄Cl.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

$\stackrel{+2}{N}O,{\stackrel{+1}{N}}_{2}O,H\stackrel{+5}{N}{O}_3,\stackrel{-3}{N}{H}_{4}Cl$

Câu 5: Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol là 1:4. Nung hỗn hợp X ở điều kiện thích hợp để phản ứng xảy ra. Biết hiệu suất phản ứng là 40%. Phần trăm theo thể tích của amonia (NH₃) trong hỗn hợp thu được sau phản ứng là:

A. 16,04%.    

B. 17,04%.    

C. 18,04%.   

D. 19,04%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Dễ thấy hiệu suất tính theo N₂

Giả sử X$\left\{\begin{array}{l}{N}_2:1mol\\ H_2:4mol\end{array}\right.$ → $n_{N_2}$_{phản ứng} = 1.40% = 0,4 mol

$\to \%V_{N{H}_3}=\frac{\mathrm{0,8}}{\mathrm{0,6}+\mathrm{2,8}+\mathrm{0,8}}.100\%=\mathrm{19,04}\%$

Câu 6: Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ?

A. P₂O₅.    

B. H₂SO₄ đặc.  

C. CuO bột.    

D. NaOH rắn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Chất dùng làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước phải là chất có đặc tính hút nước và không phản ứng với NH₃.

→ Dùng NaOH rắn để làm khô khí.

Câu 7: Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃.     

B. Na₂CO₃.   

C. NH₄HCO₃.  

D. NH₄Cl.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Người ta dùng muối NH₄HCO₃ làm bột nở trong thực phẩm.

Câu 8: Có ba dung dịch mất nhãn: NaCl; NH₄Cl; NaNO₃. Dãy hoá chất nào sau đây có thể phân biệt được ba dung dịch :

A. Phenol phtalein và NaOH.         

B. Cu và HCl.

C. Phenol phtalein; Cu và H₂SO₄ loãng.   

D. Quỳ tím và dung dịch AgNO₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

- Khi cho quỳ tím vào 3 mẫu thử thì chỉ có NH₄Cl làm quỳ tím hóa đỏ. Do hiện tượng thủy phân của NH₄Cl: ${\text{NH}}_{\text{4}}^{\text{+}}+H_{2}O\stackrel{}{\rightleftarrows }{\text{NH}}_{\text{3}}{\text{+\hspace{0.17em}H}}_3{O}^{\text{+}}$

- Cho AgNO₃ vào 2 dung dịch còn lại thì NaCl tạo kết tủa trắng.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Câu 9: Cho các thí nghiệm sau :

(1). NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$                                    

(2). KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$                   

(3). NH₃ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$      

(4). NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$              

(5). (NH₄)₂CO_{3 $\stackrel{t^o}{\to }$}              

(6). AgNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là :

A. 6         

B. 5         

C. 4         

D. 3

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là (1), (2), (3) và (6).

(1). $N{H}_{4}N{O}_2\stackrel{t^0}{\to }{N}_2\uparrow +2H_{2}O$

(2). $2KMn{O}_4\stackrel{t^0}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

(3). $4N{H}_3+3O_2\stackrel{t^0}{\to }2N_2\uparrow +6H_{2}O$

(4). $N{H}_{4}Cl\stackrel{t^0}{\to }N{H}_3+HCl$

(5). ${\left({\text{NH}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}{\text{CO}}_{\text{3}}\stackrel{t^0}{\to }C{O}_2+2N{H}_3+H_{2}O$

(6). $AgN{O}_3\stackrel{t^o}{\to }Ag+N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

Câu 10: Người ta điều chế phân urê bằng cách cho NH₃ tác dụng với chất nào (điều kiện thích hợp):

A. CO₂   

B. CO      

C. HCl   

D. Cl₂         

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Phân urê là (NH₂)CO.

Điều chế:

CO₂ + 2NH₃ $\stackrel{t^o,P}{\to }$ (NH₂)₂CO + H₂O

Câu 11: Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước (cách 3) như các hình vẽ sau đây:

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí NH₃?

A. Cách 1         

B. Cách 2 

C. Cách 3         

D. Cách 2 hoặc 3

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

+ NH₃ là chất khí tan rất nhiều trong nước nên ta loại cách 3.

+ NH₃ nhẹ hơn không khí → Khi thu khí phải úp ống nghiệm.

→ Sử dụng cách 1 để thu khí NH₃.

Câu 12: Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình phản ứng ở điều kiện thích hợp, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

A. 30%.     

B. 20%.   

C. 17,14%. 

D. 34,28%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

N₂ + 3H₂  $\underset{xt}{\overset{t^o,P}{\rightleftarrows }}$ 2NH₃

Nhận thấy: $\frac{V_{N_2}}{1}<\frac{V_{H_2}}{3}$ → Hiệu suất tính theo N₂.

Gọi  $V_{N_2}$_{phản ứng} = a lít

→ $V_{H_2}$_{phản ứng} = 3a lít và $V_{N{H}_3}=2a$lít

→ $(4-a)+(14-3a)+2a=\mathrm{16,4}$

→ a = 0,8 lít

$\to H=\frac{\mathrm{0,8}}{4}.100\%=20\%$

Câu 13: Muối NH₄HCO₃ thuộc loại

A. muối hỗn tạp.

B. muối trung hòa.

C. muối axit.    

D. muối kép.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Muối NH₄HCO₃ thuộc loại muối axit vì gốc $HC{O}_3^{-}$vẫn có khả năng phân li ion $H^{+}$

Câu 14: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?

A. NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H₂O 

B. NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$NH₃ + HNO₃

C. NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HCl     

D. NH₄HCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + H₂O + CO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O + 2H₂O

Câu 15: Chất nào sau đây làm khô khí NH₃ tốt nhất?

A. HCl      

B. H₂SO₄  

C. CaO     

D. HNO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

 Nguyên tắc chung cần ghi nhớ:

- Chất làm khô là chất có khả năng hút ẩm mạnh.

- Chất làm khô không tác dụng, không hòa tan với khí (cả khi có nước)

- Trong quá trình làm khô khí thì không giải phóng khí khác.

Nhận thấy, các axit HCl, H₂SO₄, HNO₃ đều có phản ứng với NH₃ ⇒ loại các đáp án A, B, D

Câu 16: Sục khí NH₃ đến dư vào dung dịch nào dưới đây để thu được kết tủa?

A. CuCl₂   

B. KNO₃   

C. NaCl    

D. AlCl₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

- Các muối NaCl, KNO₃ không phản ứng với NH₃

- CuCl₂ và AlCl₃ tạo kết tủa với NH₃:

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Tuy nhiên, khi dùng NH₃ dư thì hòa tan được kết tủa Cu(OH)₂ tạo phức tan [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

→ Chỉ có AlCl₃ tạo kết tủa với NH₃ dư.

Câu 17: Phản ứng nhiệt phân nào sau đây viết đúng?

A. $N{H}_{4}N{O}_3\underset{}{\overset{t^0}{\to }}N{H}_3+HN{O}_3$  

B. $2Fe{\left(N{O}_3\right)}_2\underset{}{\overset{t^0}{\to }}2FeO+4N{O}_2+O_2$

C. $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\underset{}{\overset{t^0}{\to }}Cu+2N{O}_2+O_2$       

D. $N{H}_{4}N{O}_2\underset{}{\overset{t^0}{\to }}{N}_2+2H_{2}O$

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

A sai vì NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O + 2H₂O

B sai vì 4Fe(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

C sai vì 2Cu(NO₃)_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$} 2CuO + 4NO₂ + O₂

D đúng.

Câu 18: Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH₄NO₃, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄. Để phân biệt các dung dịch trên người ta dùng dung dịch

A. NaOH. 

B. BaCl₂.  

C. NaHSO₄.         

D. Ba(OH)₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Cho lần lượt tới dư các thuốc thử vào các mẫu thử:

A.

- NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄: sủi bọt khí không màu, mùi khai.

- Al(NO₃)₃: kết tủa keo trắng rồi tan → chỉ nhận được Al(NO₃)₃ → loại.

B.

- NH₄NO₃ và Al(NO₃)₃: không hiện tượng.

(NH₄)₂SO₄: kết tủa trắng → chỉ nhận được (NH₄)₂SO₄ → loại.

C. Không mẫu thử nào có hiện tượng → loại.

D.

- NH₄NO₃: sủi bọt khí không màu, mùi khai.

- Al(NO₃)₃: kết tủa keo trắng rồi tan.

- (NH₄)₂SO₄: kết tủa trắng không tan.

→ nhận được cả 3 dung dịch.

Câu 19: Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối amoni?

A. Muối amoni kém bền với nhiệt.

B. Tất cả muối amoni tan trong nước.

C. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh.

D. Dung dịch của các muối amoni luôn có môi trường bazơ.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

D sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

→ muối amoni thường có môi trường axit.

Câu 20: Thể tích khí N₂ (ở đktc) thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH₄NO₂ là

A. 0,56 lít. 

B. 11,20 lít.          

C. 1,12 lít. 

D. 5,60 lít.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

NH₄NO₂ $\underset{}{\overset{t^0}{\to }}$ N₂ + 2H₂O

$n_{N_2}=n_{N{H}_{4}N{O}_2}=\frac{16}{64}=\mathrm{0,25}mol$

$\to n_{N_2}=\mathrm{0,25.22,4}=\mathrm{5,6}$lít

Câu 21: Muối (NH₄)CO₃ không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch của hóa chất nào sau đây?

A. Ca(OH)₂.  

B. MgCl₂.     

C. FeSO₄.     

D. NaOH.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Ta có các phản ứng:

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃ + 2NH₄Cl

(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Câu 22:  Hỗn hợp X chứa 2 mol NH₃ và 5 mol O_2. Cho X qua Pt (xt) và đun ở 900⁰C, thấy có 90% NH₃ bị oxi hóa. Lượng O₂ còn dư là:

A. 2,75 mol.  

B. 3,50 mol.  

C. 1,00 mol.  

D. 2,50 mol.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

 4NH₃ + 5O₂ $\underset{900°C}{\overset{Pt}{\to }}$ 4NO + 6H₂O

$n_{N{H}_3}$_{phản ứng} = 2.0,9 = 1,8 mol.

→ $n_{O_2}$_{phản ứng} = $\frac{\mathrm{1,8.5}}{4}=\mathrm{2,25}mol$

→ $n_{O_2}$_dư = 5 – 2,25 = 2,75 mol

Câu 23: Cho khí NH₃ dư qua hỗn hợp gồm: FeO, CuO, MgO, Al₂O₃, PbO nung nóng. Số phản ứng xảy ra là:

A. 5.  

B. 3.   

C. 2.  

D. 4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

NH₃ chỉ khử được oxit của các kim loại sau Al.

→ NH₃ chỉ phản ứng với FeO, CuO và PbO

2NH₃ + 3FeO $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Fe + N₂ + 3H₂O

2NH₃ +3CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

2NH₃ +3PbO $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Pb + N₂ + 3H₂O

Câu 24: Phản ứng giữa NH₃ với chất nào sau đây chứng minh NH₃ thể hiện tính bazơ:

A. Cl₂.

B. O₂.

C. HCl.         

D. CuO.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Câu 25: Trộn 300 ml dung dịch NaNO₂ 2M với 200 ml dung dịch NH₄Cl 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí thu được ở đktc là

A. 22,4 lít.

B. 13,44 lít.  

C. 8,96 lít.  

D. 1,12 lít.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

$n_{NaN{O}_2}=\mathrm{0,6}mol;n_{N{H}_{4}Cl}=\mathrm{0,4}mol$

NaNO₂ + NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + NaCl + 2H₂O

→ $n_{N_2}=n_{N{H}_{4}Cl}=\mathrm{0,4}mol$

→ $V_{N_2}=\mathrm{0,4.22,4}=\mathrm{8,96}$ lít

Câu 26: Hợp chất X tan trong nước tạo dung dịch không màu. Dung dịch này không tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂, khi phản ứng với NaOH tạo ra khí có mùi khai, khi phản ứng với  dung dịch HCl tạo ra khí làm đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch thuốc tím. Chất này là

A.NH₄HSO_3.             

B. Na₂SO₃.

C. NH₄HCO_3.  

D. (NH₄)₂CO₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

- X+ NaOH sinh ra khí có mùi khai → cation là $N{H}_4^{+}$.

- Dung dịch X không tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂ → gốc axit không thể là $S{O}_4^{2-},C{O}_3^{2-},S{O}_3^{2-}$.

- Dung dịch X + HCl sinh ra khí làm đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch thuốc tím → anion là $HS{O}_3^{-}$.

→ X là NH₄HSO₃.

Câu 27: Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp người ta đã

A. cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

B. cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.

D. cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Trong công nghiệp, để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ người đem nén và làm lạnh hỗn hợp khí thì chỉ có NH₃ hóa lỏng và tách ra.

Câu 28: Tính bazơ của NH₃ do

A. trên N còn cặp electron tự do.

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH₃ tan được nhiều trong nước.

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn có 1 cặp electron tự do → gây nên tính bazơ của NH₃.

Câu 29: Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là

A. 5,28 gam.

B. 6,60 gam.  

C. 5,35 gam.  

D. 6,35 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l}N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O\\ B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow \end{array}$

$\begin{array}{l}{n}_{N{H}_3}=\mathrm{0,1}mol\to n_{N{H}_4^{+}}=\mathrm{0,1}mol\\ n_{\downarrow }=\frac{\mathrm{9,32}}{233}=\mathrm{0,04}mol\to n_{S{O}_4^{2-}}=\mathrm{0,04}mol\end{array}$

Bảo toàn điện tích ta có:

$n_{C{l}^{-}}=n_{N{H}_4^{+}}-2n_{S{O}_4^{2-}}=\mathrm{0,02}mol$

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_muối = m_cation + m_anion

→ m_muối = 0,1.18 + 0,04.96 + 0,02.35,5 = 6,35 gam

Câu 30: Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.  

C. 3,36.    

D. 10,08.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

→ Khí thu được gồm H₂ và NH₃

$n_{Na}=\mathrm{0,1}mol;n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,2}mol$

→ n_NaOH = 0,1 mol < 0,2

→ $n_{N{H}_3}=\mathrm{0,1}mol\to V_{N{H}_3}=\mathrm{2,24}$lít

$n_{H_2}=\frac{n_{Na}}{2}=\mathrm{0,05}mol\to V_{H_2}=\mathrm{1,12}$lít

→ V = 2,24 + 1,12 = 3,36 lít.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
• CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
• CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
• CuO + CO → Cu + CO₂
• CuO + H₂ → Cu + H₂O
• 3CuO + 2Al → 3Cu + Al₂O₃
• CuO + C → Cu + CO₂
• CuO + CH₃OH → Cu + HCHO + H₂O
• CuO + C₂H₅OH → Cu + CH₃CHO + H₂O

---