Giáo án Hóa học 9 Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học mới nhất

-GV yêu cầu HS cho VD về kim loại với phi kim

-GV hướng dẫn để HS nhận xét về tính chất này

-GV yêu cầu HS viết PTHH giữa oxi và hiđro, giữa hiđro với clo.

-GV có thể dựa vào thí nghiệm sgk yêucầu hs mô tả hiện tượng và rút ra nhận xét

-GV thông báo ngoài H₂ , một số phi kim khác phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí

-GV yêu cầu HS viết PTHH giữa S, P với oxi và yêu cầu HS nhận xét

-GV bổ sung và kết luận

-GV cho VD

2 Fe+3Cl₂ → Fe + S →

-Yêu cầu HS viết PTHHvà nhận xét hoá trị của Fe trong VD trên →mức độ hoạt động của clo và S

-GV cho VD H₂+Cl₂→

H₂+S→ ; H₂+ F₂→ ; và ghi điều kiện phản ứng . Yêu cầu HS nhận xét phản ứng nào dể xảy ra nhất → độ mạnh yếu của 3 nguyân tố Cl, F, S.

-GV yêu cầu HS nêu mức độ hoạt động của phi kim .

-GV bổ sung và kết luận

-HS dựa vào bài kim loại đã học để cho VD

-HS nhận xét (kim loại + phi kim→ muối(oxit)

-HS viết PTHH

-HS quan sát và nhận xét (hiđro cháy trong khí clo tạo thành khí không màu , làm giấy qùy tím hoá đỏ

-HS viết PTHH và nhận xét

-HS viết PTHH và nêu mức độ hoạt động của clo và S (Cl> S)

-HS viết PTHH và nhận xét phản ứng dễ xảy ra nhất là :

H₂+ F₂→H₂+Cl₂→H₂+S

-HS nhận xét mức độ hoạt động của các phi kim được căn cứ vào khả năng nào ?(kim loại và hiđro )

1/Tác dụng với kim loại:

-Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

2/Tác dụng với hiđro:

2H₂(k) + O₂(k) → 2H₂O(l)

H₂(k) + Cl₂(k) → 2HCl(k)

3/Tác dụng với oxi:

t0

S(r) + O₂(k)→ SO₂(k)

4P(r)+5O₂((k)→ 2P₂O₅(r)trắng

Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

4/ Mức độ hoạt động của phi kim:

Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro

VD:F,Cl, O. là những phi kim mạnh

S, P, C, Si là những phi kim yếu

-GV huớng dẫn HS quan sát trạng thái, màu sắc của clo dựavào sgk

-GV nêu thêm những dữ kiện khác về tính chất vật lí của clo

-HS quan sát lọ đựng khí clo và cho biết trạng thái, màu sắc(chất khí, màu vàng lục)

-HS nhận lượng thông tin

-Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước, clo là khí độc.

-GV giao nhiệm vụ cho HS hướng dẫn HS hoạt đọng để tìm ra tính chất hoá học của clo

-GV nêu vấn đề liệu clo có những tính chất hoá học của phi kim hay không?

-GV dựa vào thí nghiệm sgk yêu cầu hs nêu hiện tượng nhận xét viết các pthh các phản ứng đốt cháy dây Fe, Cu, và khí H₂ trong bình đựng khí clo

-GV bổ sung và kết luận

-GV yêu cầu hs dựa vào sgk để mô tả THÍ NGHIỆM tác dụng của clo với nước .

-GV nêu bản chất phản ứng của clo với nước xảy ra theo 2 chiều ngược nhau từ đó giải thích hiện tượng màu, mùi của nước clo và tính tẩy màu của clo ẩm hoặc nước clo như sgk.

-GV hỏi: Vậy sự hoà tan clo vào nước là hiện tượng vật lí hay hiện tượng hoá học

-GV yêu cầu hs dựa váo sgk để mô tả hiện tượng nhận xét THÍ NGHIỆM clo với dd NaOH và viết pthh

-GV gợi ý và giải thích dd có tính tẩy màu vì tương tự như HClO, NaClO là chất oxi hoá mạnh

-HS nhận lượng thông tin

-HS quan sát THÍ NGHIỆM, viết PTHH, và thảo luận về tính chất hoá học của clo

-HS quan sát màu sắc, nhận xét hiện tượng của nước clo

-Quan sát maù sắc giấy quỳ trước và sau khi tiếp xúc với nước

-Viết PTHH xảy ra

-HS trả lời(vật lí và hoá học)

-HS quan sát hiện tượng (dd không màu) và viết pthh

1. Clo có những tính chất của phi kim không?

a. Tác dụng với kim loại:

2Fe(trắngxám) + 3Cl₂→ 2FeCl₃ (màu đỏ)

Cu +Cl₂ → CuCl₂(trắng)

Nhận xét:Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

b.Tác dụng với hiđro:

Cl₂(k) + H₂(k)→ 2HCl(k)

Kết luận:Clo có những tính chất hoá học của phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua .Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh

2/Clo còn có tính chất hoá học nào khác?

a.Tác dụng với nước:

Cl₂(k) + H₂O → HClO + HCl

Nước clo là dd hỗn hợp các chất Cl₂, HCl, HclO.

b. Tác dụng với dd NaOH:

Cl₂(k)+NaOH(dd)→NaClO(dd)+NaCl (dd)+H₂O

GV hướng dẫn HS xem hình 3.4(sgk) và nêu một số ứng dụng của clo

-GV bổ sung và kết luận

-HS trả lời(dựa vào hình 3.4)

-Khử trùng nước sinh hoạt.

-Tẩy trắng vải sợi, bột giấy.

-Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su.

-Điều chế nước giaven, clorua vôi

GV hướng dẫn HS xem hình 3.5 sgk và trả lời các câu hỏi sau:

-Hoá chất để điều chế clo bao gồm những chất nào ?

-Bình đựng H₂SO₄ đặc dùng để làm gì?

-Tại sao không thu khí clo qua nước

-GV yêu cầu HS nêu cách thu khí clo và giải thích tại sao ?

-GV yêu cầu HS dự đoán sản phẩm và viết PTHH

-GV yêu cầu HS nêu tóm tắc quá trình điều chế clo trong phòng THÍ NGHIỆM

-GV yêu cầu HS dựa vào sgk cho biết nguyên liệu điều chế clo trong CN

-GV giới thiệu tên ,phương pháp và yêu cầu HS quan sát sơ đồ bình điện phân để mô tả quá trình điều chế clo trong CN , dự đoán sản phẩm và viết PTHH

-HS quan sát hình 3.5 sgk và trả lời câu hỏi

(MnO₂, H₂SO₄ đặc, HCl)

-(làm khô khí clo)

-vì clo tác dụng với nước

-HS trả lời(clo nặng hơn không khí)

-HS trả lời và viết PTHH

-HS trả lời câu hỏi

-HS trả lời(dd NaCl)

-HS quan sát sơ đồ và trả lời câu hỏi

1.Điều chế clo trong phòng THÍ NGHIỆM

4HCl+MnO₂ → MnCl₂+Cl₂+2H₂O

(đđ) (r) (dd) (k) (l)

2.Điều chế clo trong công nghiệp

NaCl +2H₂O → Cl₂ + H₂ +2NaOH