Zn + Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + FeSO4 | Zn ra ZnSO4 | Zn ra FeSO4 | Fe2(SO4)3 ra FeSO4

Phản ứng Zn + Fe₂(SO₄)₃ hay Zn ra ZnSO₄ hoặc Zn ra FeSO₄ hoặc Fe₂(SO₄)₃ ra FeSO₄ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Zn có lời giải, mời các bạn đón xem:

Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄

Điều kiện phản ứng

- Fe₂(SO₄)₃ dư

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Kẽm tác dụng với dung dịch sắt(III)sunfat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch màu lục nhạt.

Bạn có biết

Zn tham gia phản ứng với muối của các dung dịch đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học như Cu²⁺; Pb²⁺;….

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Zn tác dụng với dung dịch sắt(III)sunfat dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với BaCl₂ dư thu được 2,33 g kết tủa. Khối lượng sắt(III)sunfat tham gia phản ứng là;

A. 2 g    B. 1,33 g    C. 2,66 g    D. 4g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄

Dung dịch X: Fe₂(SO₄)₃ dư; ZnSO₄; FeSO₄

SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

n_Fe2(SO4)3 = n_BaSO4/3 = 0,01/3 ⇒ m_Fe2(SO4)3 = 233.0,01/3 = 1,33 g

Ví dụ 2: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂

(c) Dẫn khí H₂ dư qua bột CuO nung nóng

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ dư

(e) Nhiệt phân AgNO₃

(f) Điện phân nóng chảy Al₂O₃

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 4    B. 2    C. 3    D. 5

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

2Al₂O₃ ---đpnc---> 4Al + 3O₂.

Ví dụ 3: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dd Fe₂(SO₄)₃ 0,24M. sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dd tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dd ban đầu. Giá trị của m là

A. 20,8    B. 29,25    C. 48,75    D.32,5

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄

n_Fe2(SO4)3 = 0,12 mol

m_{dd tăng} = m_{dd giảm} = 9,6 g (loại)

Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄ (1)

3Zn + Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2 Fe (2)

n_Zn = n_Fe2(SO4)3 = 0,12 mol

gọi x là số mol Zn trong phản ứng 2

⇒ x = 0,2

⇒ m = 20,8 g

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Zn + O₂ → 2ZnO
• Zn + Cl₂ → ZnCl₂
• Zn + Br₂ → ZnBr₂
• Zn + I₂ → ZnI₂
• Zn + S → ZnS
• Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
• Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O
• 4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂
• Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂
• Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• 3Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2Fe
• 3Zn + 2Fe(NO₃)₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Zn + 2FeCl₃ → 3ZnCl₂ + 2Fe
• Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu
• Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
• Zn + PbSO₄ → ZnSO₄ + Pb
• Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb
• Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag
• 8NaNO₃ + 7NaOH + 4Zn → 2H₂O + NH₃+4Na₂ZnO₂
• 2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂
• ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
• ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
• Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O
• Zn(OH)₂ ↓+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O
• ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑

---