Zn(OH)₂ (Zinc hydroxide) (Tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng)

Bài viết về tính chất hóa học của Zn(OH)₂ (Zinc hydroxide) gồm đầy đủ thông tin cơ bản về Zn(OH)₂ trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

Zn(OH)₂ (Zinc hydroxide) (Tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng)

I. Định nghĩa Zinc hydroxide

- Định nghĩa: Kẽm hiđroxit là một hiđroxit lưỡng tính. Công thức hóa học là Zn(OH)₂.

- Công thức phân tử: Zn(OH)₂

- Công thức cấu tạo: HO – Zn - OH

II. Tính chất vật lí của Zinc hydroxide & nhận biết

- Tính chất vật lí: Là chất bột, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy ở 125^oC.

- Nhận biết: Hòa tan Zn(OH)₂ trong dung dịch NaOH đặc, thấy chất rắn tan dần:

2NaOH + Zn(OH)₂→ Na₂ZnO₂ + 2H₂O

III. Tính chất hóa học của Zinc hydroxide

- Mang tính chất của hiđroxit lưỡng tính.

Phản ứng với axit

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO4 → ZnSO₄ + 2H₂O

Hòa tan trong kiềm đặc và trong amonia

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Nhiệt phân:

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O

Zn(OH)₂ còn tác dụng với các axit hữu cơ như:

2CH₃COOH + Zn(OH)₂ → (CH₃CCO)₂Zn + 2H₂O

IV. Điều chế Zinc hydroxide

- Kẽm hiđroxit có thể được điều chế bởi phản ứng Zinc chloride hay zinc sulfate với sodium hydroxide vừa đủ:

ZnCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Zn(OH)₂↓

ZnSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ +Zn(OH)₂↓

V. Ứng dụng của Zinc hydroxide

- Kẽm hiđroxit được sử dụng để hút máu trong các băng y tế lớn. Những băng này được sử dụng sau khi phẫu thuật.

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Zn (Zinc)
• Tính chất của ZnO (Zinc oxide)
• Tính chất của ZnCl₂ (Zinc chloride)
• Tính chất của Zn(NO₃)₂ (Zinc nitrate)
• Tính chất của ZnSO₄ (Zinc sulfate)

---