Zn(OH)₂ (Zinc hydroxide) (Tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng)

Bài viết về tính chất hóa học của Zn(OH)₂ (Zinc hydroxide) gồm đầy đủ thông tin cơ bản về Zn(OH)₂ trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

Zn(OH)₂ (Zinc hydroxide) (Tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng)

I. Định nghĩa Zinc hydroxide

- Định nghĩa: Kẽm hiđroxit là một hiđroxit lưỡng tính. Công thức hóa học là Zn(OH)₂.

- Công thức phân tử: Zn(OH)₂

- Công thức cấu tạo: HO – Zn - OH

II. Tính chất vật lí của Zinc hydroxide & nhận biết

- Tính chất vật lí: Là chất bột, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy ở 125^oC.

- Nhận biết: Hòa tan Zn(OH)₂ trong dung dịch NaOH đặc, thấy chất rắn tan dần:

2NaOH + Zn(OH)₂→ Na₂ZnO₂ + 2H₂O

III. Tính chất hóa học của Zinc hydroxide

- Mang tính chất của hiđroxit lưỡng tính.

Phản ứng với axit

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO4 → ZnSO₄ + 2H₂O

Hòa tan trong kiềm đặc và trong amonia

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Nhiệt phân:

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O

Zn(OH)₂ còn tác dụng với các axit hữu cơ như:

2CH₃COOH + Zn(OH)₂ → (CH₃CCO)₂Zn + 2H₂O

IV. Điều chế Zinc hydroxide

- Kẽm hiđroxit có thể được điều chế bởi phản ứng Zinc chloride hay zinc sulfate với sodium hydroxide vừa đủ:

ZnCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Zn(OH)₂↓

ZnSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ +Zn(OH)₂↓

V. Ứng dụng của Zinc hydroxide

- Kẽm hiđroxit được sử dụng để hút máu trong các băng y tế lớn. Những băng này được sử dụng sau khi phẫu thuật.

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Zn (Zinc)
• Tính chất của ZnO (Zinc oxide)
• Tính chất của ZnCl₂ (Zinc chloride)
• Tính chất của Zn(NO₃)₂ (Zinc nitrate)
• Tính chất của ZnSO₄ (Zinc sulfate)

Loạt bài Wiki tính chất hóa học trình bày toàn bộ tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế và ứng dụng của tất cả các đơn chất, hợp chất hóa học đã học trong chương trình Hóa học cấp 2, 3.

---