Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 4)

---

---

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 4)

Câu 1: (2 điểm) Cho 0,8 g CuO tác dụng với 30 ml dung dịch H₂SO₄ 1M.

Xác định các chất có mặt trong dung dịch thu được sau phản ứng, kèm theo số mol của chúng (Cu=64, O=16).

Câu 2: (2 điểm) Chọn 4 loại oxit được điều chế trực tiếp mà không xuất phát từ khí oxi. Cho ví dụ cụ thể.

Câu 3: (2 điểm) Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần để hòa tan hết 24 g hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ có số mol bằng nhau (H=1, Cu=64, Fe=56, O=16, Cl=35,5).

Câu 4: (3 điểm) Có 3 bình: bình 1 đựng CuO và Cu, bình 2 đựng Fe và FeO, bình 3 đựng MgO và FeO. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄, hãy nhận biết mỗi bình bằng phương pháp hóa học.

Câu 5: (1 điểm) Hỗn hợp X chưa 2 khí CO và H₂, hỗn hợp Y chưa 2 khí N₂ và CO₂ ở cùng điều kiện. Hãy so sánh tỉ khối của hỗn hợp X với tỉ khối của hỗn hợp Y.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

n_CuO = 0,8:80 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,03.1 = 0,03 mol

Theo phương trình hóa học: Số mol CuO phản ứng = số mol H2SO4 phản ứng → H₂SO₄ dư.

Số mol H₂SO₄ dư = 0,03 – 0,01 = 0,02 mol.

Dung dịch thu được sau phản ứng có 0,02 mol H₂SO₄ và 0,01 mol CuSO₄.

Câu 2:

Oxit bazơ. Ví dụ CuO từ phản ứng:

    Cu(OH)₂ ^to→ CuO + H₂O

Oxit axit. Ví dụ CO₂ từ phản ứng:

    CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

Oxit lưỡng tính. Ví dụ Al₂O₃ từ phản ứng:

    2Al(OH)3 ^to→ Al₂O₃ + 3H₂O

Oxit trung tính. Ví dụ CO từ phản ứng:

    C + CO₂ ^{to cao}→ 2CO

Câu 3:

Gọi x là số mol của CuO hay của Fe₂O₃, ta có: 80x + 160x = 24

Suy ra x = 0,1 mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl3 + 3H₂O

Số mol HCl cần = 8x = 0,8 mol. Khối lượng HCl = 0,8 x 36,5 = 29,2 gam.

Khối lượng dung dịch HCl 7,3% = (29,2 x 100)/7,3 = 400 gam.

Câu 4:

- Hỗn hợp chỉ tan một phần trong dung dịch H₂SO₄ dư là hỗn hợp (1).

Phương trình hóa học:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Cu không tan trong H₂SO₄ loãng.

- Hỗn hợp tan hết trong dung dịch H₂SO₄ dư, và có hiện tượng sủi bọt là hỗn hợp (2)

Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Hỗn hợp tan hết trong dung dịch H₂SO₄ dư và không có hiện tượng sủi bọt là hỗn hợp (3).

Phương trình hóa học:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Câu 5:

Do khối lượng phân tử của CO bằng khối lượng phân tử của N₂. Hỗn hợp X có chứa H₂ nhẹ hơn hỗn hợp Y có CO₂

Vậy tỉ khối của hỗn hợp X bé hơn tỉ khối hỗn hợp Y.

Xem thêm các bài thi Hóa học 9 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 1)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 2)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 3)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 5)

---

---

---