Bộ Đề thi Hóa học lớp 9 Giữa kì 1 có đáp án năm 2021 (4 đề)

---

---

Bộ Đề thi Hóa học lớp 9 Giữa kì 1 có đáp án năm 2021 (4 đề)

Phần dưới là Top 4 Đề thi Hóa học lớp 9 Giữa kì 1 chọn lọc, có đáp án, cực sát đề thi chính thức. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi môn Hóa học lớp 9.

• Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 9 năm 2020 - 2021 có đáp án (Đề 1)

• Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 9 năm 2020 - 2021 có đáp án (Đề 2)

• Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 9 năm 2020 - 2021 có đáp án (Đề 3)

• Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 9 năm 2020 - 2021 có đáp án (Đề 4)

Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án

     Thời gian làm bài: 90 phút

Câu 1 : Dãy oxit nào dưới đây khi hòa tan trong nước thu được dung dịch axit?

A. BaO, SO₂, CO₂, SO₃

B. P₂O₅, SO₃, N₂O₅, CO₂

C. CO, SO₂, CuO, Cl₂O₇

D. NO, Al₂O₃, P₂O₅, SO₂

Câu 2 : Cho dãy bazơ sau: KOH, NaOH, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Số chất trong dãy không bị nhiệt phân hủy là:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 3 : Diêm tiêu có nhiều ứng dụng quan trong như: chế tạo thuốc nổ đen, làm phân bón, cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng,... Công thức hóa học của diêm tiêu là

A. KNO₃

B. KClO₃

C. NaNO₃

D. NaNO₂

Câu 4 : Loại phân đạm nào dưới đây có hàm lượng nitơ cao nhất?

A. Kali nitrat

B. Amoni sunfat

C. Ure

D. Amoni nitrat

Câu 5 : Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch Na₂CO₃ là

A. H₂SO₄, NaOH và KNO₃

B. HCl, KOH và SO₂

C. H₂SO₄, Ca(OH)₂ và MgCl₂

D. NaOH, SO₂ và KNO₃

Câu 6 : Chỉ dùng dung dịch HCl có thể phân biệt được các dung dịch:

A. KOH, KHCO₃, Na₂CO₃

B. KOH, NaOH, AgNO₃

C. Na₂SO₄, Na₂SO₃, NaNO₃

D. KOH, Na₂CO₃, AgNO₃

Câu 7 : Khí N₂ bị lẫn tạp chất là khí CO₂, có thể dùng chất nào sau đây để thu được N₂ tinh khiết?

A. H₂SO₄

B. Ca(OH)₂

C. NaHSO₃

D. CaCl₂

Câu 8 : Trong các dãy oxit dưới đây, dãy nào thỏa mãn điều kiện tất cả các oxit đều phản ứng với axit clohiđric?

A. CuO, FeO, CO₂

B. CuO, P₂O₅, FeO

C. CuO, SO₂, BaO

D. CuO, BaO, Fe₂O₃

Câu 9 : Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp là

A. 43,96% và 56,04%

B. 56,33% và 43,67%

C. 27,18% và 72,82%

D. 53,63% và 46,37%

Câu 10 : Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là

A. CuO

B. ZnO

C. PbO

D. CaO

Câu 11 : Để nhận biết 3 khí không màu: CO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng

A. Giấy quỳ tím ẩm

B. Que đóm còn tàn đỏ, nước vôi trong

C. Than hồng trên que đóm

D. Dẫn các khí vào nước vôi trong

Câu 12 : Dẫn từ từ 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 2 lít dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch

A. Na₂CO₃

B. Na₂CO₃ và NaHCO₃

C. NaHCO₃

D. Na₂CO₃ và NaOH dư

Câu 13 : Tính chất hóa học nào không phải là tính chất hóa học đặc trưng của axit

A. Tác dụng với kim loại

B. Tác dụng với muối

C. Tác dụng với oxit axit

D. Tác dụng với oxit bazơ

Câu 14 : Kim loại X tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng khí hiđro. Dẫn toàn bộ lượng hiđro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ag và Zn

B. Cu và Ag

C. Na và Mg

D. Zn và Cu

Câu 15 : Cho một khối lượng bột kẽm dư vào 200 ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A. 1M

B. 0,1M

C. 2M

D. 0,2M

Câu 16 : Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành:

A. Sắt (II) clorua và khí hiđro

B. Sắt (III) clorua và khí hiđro

C. Sắt (II) sunfua và khí hiđro

D. Sắt (II) clorua và nước

Câu 17 : Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:

A. Rót nước vào axit đặc.

B. Rót từ từ nước vào axit đặc.

C. Rót nhanh axit đặc vào nước.

D. Rót từ từ axit đặc vào nước.

Câu 18 : Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thuộc loại:

A. Phản ứng trung hoà

B. Phản ứng thế

C. Phản ứng hoá hợp

D. Phản ứng oxi hoá – khử.

Câu 19 : Dãy hóa chất nào dưới đây đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Cu, K₂O, Ba(OH)₂, AgCl

B. Zn, FeO, Al(OH)₃, CaCO₃

C. H₂O, BaO, KOH, Ag

D. CaO, NaCl, Al(OH)₃, Mg

Câu 20 : Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau)?

A. KOH và NaCl

B. KOH và HCl

C. KOH và CuCl₂

D. KOH và Al(OH)₃

Câu 21 : Nhóm các dung dịch có pH > 7 là

A. HCl, NaOH

B. H₂SO₄, HCl

C. KOH, Ca(OH)₂

D. BaCl₂, KNO₃

Câu 22 : Công thức hóa học của đạm urê là

A. NH₄NO₃

B. NH₄Cl

C. CO(NH₂)₂

D. (NH₄)₂SO₄

Câu 23 : Cho 12,6 gam Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ dư. Thể tích SO2 thu được (đktc) là

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 4,48 lít

D. 3,36 lít

Câu 24 : Cho hỗn hợp sau: NaCl, Na₂CO₃ và NaOH. Để thu được muối ăn tinh khiết, từ hỗn hợp trên có thể dùng một lượng dư dung dịch chất nào sau đây?

A. BaCl₂

B. HCl

C. Na₂CO₃

D. CaCl₂

Câu 25 : Biết 12 gam muối hỗn hợp muối gồm: CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Thành phần % theo khối lượng của CaCO₃ và CaSO₄ có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 25% và 75%

B. 30% và 70%

C. 75% và 25%

D. 70% và 30%

Đáp án và Hướng dẫn làm bài

1. B	2. B	3. A	4. C	5. C
6. D	7. B	8. D	9. A	10. D
11. B	12. C	13. C	14. D	15. A
16. A	17. D	18. A	19. B	20. A
21. C	22. C	23. B	24. B	25. A

Câu 1 : B

Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

Loại đáp án A do BaO là oxit bazơ

Loại đáp án C do CuO là oxit bazơ

Loại đáp án D do Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

Câu 2 : B

Các bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

Vậy KOH, NaOH không bị nhiệt phân hủy.

Câu 4 : C

Phân ure có hàm lượng đạm cao nhất (46,67%).

Câu 5 : C

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + ₂O

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaOH

Na₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃ ↓ + 2NaCl

Câu 6 : D

Sử dụng HCl

+ Có khí thoát ra → Na₂CO₃

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

+ Có kết tủa trắng xuất hiện → AgNO₃

HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + HNO₃

+ Không có hiện tượng xuất hiện → KOH

KOH + HCl → KCl + H₂O

Câu 7 : B

Sục hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư, khí CO₂ phản ứng bị giữ lại, khí N₂ không phản ứng thoát ra thu được N₂ tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Câu 8 : D

CuO, BaO, Fe₂O₃ là các oxit bazơ nên đều tác dụng với axit HCl.

Câu 9 : A

Gọi số mol MgO là a (mol); số mol Al₂O₃ là b (mol)

Khối lượng hỗn hợp là 1,82 gam → 40a + 102b = 1,82 (1)

Phương trình hóa học:

Ta có: naxit = a + 3b = 0,25.0,2 = 0,05 (2)

Từ (1) và (2) có a = 0,02 và b = 0,01

Câu 10 : D

CaO có tính hút ẩm mạnh nên được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm.

Câu 11 : B

- Sử dụng que đóm còn tàn đỏ cho vào các lọ chứa khí:

+ Que đóm bùng cháy: O₂

+ Que đóm tắt: CO₂; H₂ (nhóm I)

- Nhận biết nhóm I: Dùng lượng dư nước vôi trong

+ Có kết tủa → CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

+ Không hiện tượng → H₂

Câu 12 : C

Ta có → Sau phản ứng thu được NaHCO3.

Câu 14 : D

Do X tác dụng với H₂SO₄ loãng, giải phóng H₂ nên X không thể là Cu và Ag → loại A và B

Do H₂ không khử được MgO để tạo thành Mg → loại C

Câu 15 : A

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,2 ← 0,1 mol

Câu 16 : A

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeCl₂: sắt (II) clorua

Câu 19 : B

Loại A do Cu, AgCl không tác dụng với HCl

Loại C do H₂O, Ag không tác dụng với HCl

Loại D do NaCl không tác dụng với HCl

Câu 20 : A

KOH + NaCl → không phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂ ↓

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

Câu 21 : C

Các dung dịch KOH, Ba(OH)₂ là các dung dịch bazơ nên có pH > 7.

Câu 23 : B

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

0,1 → 0,1 mol

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 24 : B

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Cô cạn cho H₂O, HCl bay hơi được NaCl tinh khiết.

Câu 25 : A

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

0,03 → 0,03 mol

Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án

     Thời gian làm bài: 90 phút

Câu 1 : Cho các chất sau: H₂O, CO₂, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Câu 2 : Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam một oxit của kim loại hóa trị II cần vừa đủ 10 gam dung dịch HCl 21,9%. Xác định công thức hóa học của oxit trên.

A. FeO

B. CaO

C. MgO

D. CuO

Câu 3 : Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, CO, SO₂ qua dung dịch nước vôi trong, dư. Khí thoát ra là

A. CO

B. CO₂

C. SO₂

D. CO₂ và SO₂

Câu 4 : Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg

B. Zn, Fe, Cu

C. Zn, Mg, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Câu 5 : Dãy các dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh?

A. NaOH, Ca(OH)₂, MgSO₄, NaCl

B. Ca(OH)₂, HCl, NaOH, Ba(OH)₂

C. FeCl₂, H₂O, NaOH, Ba(OH)₂

D. Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH, KOH

Câu 6 : Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là:

A. Màu đỏ mất dần.

B. Không có sự thay đổi màu

C. Màu đỏ từ từ xuất hiện.

D. Màu xanh từ từ xuất hiện.

Câu 7 : Cho một khối lượng bột sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A. 1M

B. 0,1M

C. 2M

D. 0,2M

Câu 8 : Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng một kim loại là

A. Mg

B. Ba

C. Cu

D. Zn

Câu 9 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X → Y → Z X.

X, Y, Z có thể là

A. Na, Na₂O, NaOH

B. P₂O₅, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂

C. Ba, BaSO₄, BaO

D. CO₂, Na₂CO₃, BaCO₃

Câu 10 : Cho 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thu được V lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 6,72

Câu 11 : Công thức hóa học của vôi sống là

A. Na₃O

B. CaCO₃

C. CaO

D. Ca(OH)₂

Câu 12 : Cặp chất nào dưới đây tổn tại trong cùng một dung dịch

A. HCl và NaOH

B. KCl và HCl

C. Ba(OH)₂ và H₂SO₄

D. KOH và H₂SO₄

Câu 13 : Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:

A. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃

B. Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO

C. P₂O₅; CO₂; Al₂O3; SO₃

D. P₂O₅; CO₂; CuO; SO₃

Câu 14 : Để nhận biết dung dịch NaOH và dung dịch Ba(OH)₂ ta dùng thuốc thử là

A. phenolphtalein

B. quỳ tím

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch HCl

Câu 15 : NaOH có tính chất vật lý nào sau đây?

A. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, ít tan trong nước

B. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt

C. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, không tan trong nước.

D. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, khi tan trong nước thu nhiệt.

Câu 16 : Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao là

A. Mg(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂, KOH

B. Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

C. Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃

D. Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, NaOH

Câu 17 : Cho phương trình phản ứng:Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + X + H₂O. X là chất nào sau đây?

A. CO

B. CO₂

C. H₂

D. Cl₂

Câu 18 : Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?

A. Cho Cu vào dung dịch AgNO₃

B. Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl₃.

D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄.

Câu 19 : Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của NaCl

A. Chế tạo thuốc nổ đen

B. Gia vị và bảo quản thực phẩm

C. Làm nguyên liệu sản xuất NaOH

D. Làm nguyên liệu cơ bản cho nhiều ngành công nghiệp hóa chất.

Câu 20 : X là một chất rắn ở dạng bột, có các tính chất: không tan trong nước; tác dụng được với dung dịch HCl; bị nhiệt phân hủy. X là

A. NaCl

B. CaCO₃

C. BaSO₄

D. Ca(HCO₃)₂

Câu 21 : . Để phân biệt 2 loại phân bón hoá học là: NH₄NO₃ và NH4Cl. Ta dùng dung dịch:

A. KOH

B. Ca(OH)₂

C. AgNO₃

D. BaCl₂

Câu 22 : Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong phân ure là

A. 32,33%

B. 31,81%

C. 46,67%

D. 63,64%

Câu 23 : Nguyên tố có tác dụng kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt là

A. Magie

B. Kali

C. Nitơ

D. Lưu huỳnh

Câu 24 : Oxit khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ là

A. MgO

B. P₂O₅

C. K₂

D. CaO

Câu 25 : Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là :

A. 10,0 g

B. 19,7 g

C. 5,0 g

D. 20 g

Đáp án và Hướng dẫn làm bài

1. A	2. D	3. A	4. C	5. D
6. C	7. A	8. B	9. D	10. A
11. C	12. B	13. C	14. C	15. B
16. C	17. B	18. D	19. A	20. B
21. C	22. C	23. B	24. B	25. A

Câu 1 : A

Các cặp chất phản ứng được với nhau là: H₂O và CO₂; H₂O và CaO; CO₂ và CaO; CaO và HCl.

Câu 2 : D

Khối lượng axit có trong dung dịch là: m_HCl = 10.21,9% = 2,19g

Đặt oxit là M_O

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

0,03 ← 0,06 mol

Vậy oxit là CuO.

Câu 3 : A

Khí CO không phản ứng với nước vôi trong.

Câu 4 : C

Các kim loại Zn, Mg, Al đứng trước (H) trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên tác dụng được với H₂SO₄ loãng.

Câu 5 : D

Các dung dịch bazơ Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH, KOH … làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 6 : C

Trong dung dịch sau phản ứng có NaOH dư làm cho phenolphtalein chuyển sang màu đỏ.

Câu 7 : A

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,2 ← 0,1 mol

Câu 8 : B

Sử dụng kim loại Ba

+ Nếu có khí thoát ra → HCl

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂ ↑

+ Nếu vừa có kết tủa trắng xuất hiện vừa có khí thoát ra → H₂SO₄

Ba + H₂SO₄ loãng → BaSO₄ ↓ + H₂ ↑

Câu 9 : D

CO₂ + 2NaOH _dư → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

BaCO₃ BaO + CO₂

Câu 10 : A

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,1 → 0,1 mol

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 12 : B

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

KCl + HCl → không phản ứng

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Câu 13 : C

Dung dịch KOH có thể phản ứng được với nhiều oxit axit và oxit lưỡng tính.

Câu 14 : C

Sử dụng dung dịch H₂SO₄:

+ Có kết tủa trắng → Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

+ Không có hiện tượng xuất hiện → NaOH

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 16 : C

Các bazơ không tan: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃ …. bị nhiệt phân hủy.

Câu 18 : D

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (↓ xanh)

Câu 20 : B

X không tan trong nước → loại A và D

X tác dụng với HCl → loại C

Câu 21 : C

Sử dụng AgNO₃

+ Có kết tủa trắng → NH₄Cl

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl (↓ trắng) + NH₄NO₃

+ Không có hiện tượng gì → NH₄NO₃

Câu 22 : C

Phân ure: CO(NH₂)₂

Câu 24 : B

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃PO₄ là axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 25 : A

Số mol CO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

CO₂ + Ca(OH)2 _dư → CaCO₃ ↓ + H₂O

0,1 → 0,1 mol

Khối lượng kết tủa là: m = 0,1.100 = 10 gam.

Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi Hóa Học lớp 9 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

• Chương 2: Kim loại

• Chương 3: Phi kim

• Chương 4: Hidrocacbon - Nhiên liệu

• Chương 5: Dẫn xuất của hidrocacbon. Polime

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 9 tại khoahoc.vietjack.com

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---

---

---