Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 4)

---

---

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 4)

Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Cặp kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl ở điều kiện thường?

A. Fe, Pb

B. Cu, Pb

C. Al, Ag

D. Mg, Hg

Câu 2: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, nhưng không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội?

A. Al    B. Ag    C. Cu    D. Zn

Câu 3: Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là

A. criolit    B. quặng bôxit    C. điện    D. than chì

Câu 4: Khi kim loại tác dụng với phi kim thì

A. kim loại là chất oxi hóa, còn phi kim là chất khử

B. không xác định được vì còn phụ thuộc vào các chất cụ thể

C. kim loại là chất khử, còn phi kim là chất oxi hóa

D. kim loại bị khử

Câu 5: Để chống lại sự ăn mòn kim loại người ta thường

1) Để vật nơi khô ráo.

2) Sơn hay bôi dầu mỡ.

3) Phủ một lớp kim loại bền.

4) Chế ra các vật bằng kim loại nguyên chất.

Những biện pháp thích hợp là

A. 1, 2, 3, 4

B. 1, 2, 3

C. 2, 3, 4

D. 1, 3, 4

Câu 6: Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4g lưu huỳnh và 1,3g kẽm. Sau phản ứng thu được các chất với khối lượng là (S=32, Zn=65)

A. 2,17g Zn và 0,89g ZnS

B. 5,76g S và 1,94g ZnS

C. 2,12g ZnS

D.7,7g ZnS

Câu 7: Ngâm một lá kẽm (dư) vào trong 200ml dung dịch AgNO₃0,5M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là

A. 8,8 g    B. 13 g    C. 6,5 g    D. 10,8 g

Câu 8: Cho 8,8g một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với dung dịch HCl (dư) cho 6,72 lít khí H₂ (đktc).

Biết kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba (Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137)

Hai kim loại đó là

A. Be và Mg

B. Mg và Ca

C. Ca và Sr

D. Sr và Ba

Phần tự luận

Câu 9: (2 điểm) So sánh tính chất hóa học cơ bản của nhôm và sắt.

Viết các phương trình hóa học để minh họa.

Câu 10: (2 điểm) Hoàn thành các phương trinh hóa học theo sơ đồ:

NaCl → NaOH → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → CaCO₃ → CaCl₂ → AgCl.

Câu 11: (2 điểm) Hòa tan kim loại M (hóa trị II) vào nước. Thêm H₂SO₄ vào dung dịch thu được ở trên, thấy tạo kết tủa A trong đó khối lượng của M bằng 0,588 lần khối lượng của A.

Xác định kim loại M (Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137, Al=27, Na=23).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	A	B	C	B	B	D	B

Câu 1:B

Câu 2:A

Câu 3:B

Câu 4:C

Câu 5:B

Câu 6:B

n_S = 6,4/32 = 0,2 mol; n_Zn = 1,3/65 = 0,02 mol.

S + Zn → ZnS => n_ZnS = 0, 02 mol => m_ZnS = 0,02 x 97 = 1,94 gam

Khối lượng S còn = 6,4 – 0,02 x 32 = 5,76 gam

Câu 7:D

Zn + 2AgNO₃ → 2Ag + Zn(NO₃)₂

n_AgNO3 = 0,2 x 0,5 = 0,1 mol Zn dư => m_Ag tạo ra = 0,1 x 108 = 10,8 gam.

Câu 8:B

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

n_M = n_H2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol).

=> Khối lượng mol trung bình 2 kim loại M = 8,8/0,3 = 29,33.

Hai kim loại đó là Mg và Ca.

Câu 9:

Giống nhau (1,5 điểm): Đều tác dụng được với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối của kim loại hoạt động yếu hơn nó, thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc nguội, H₂SO₄ đặc nguội.

Các ví dụ:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

2Al + 3CuCl₂ → 3Cu + 2AlCl₃

Khác nhau (0,5 điểm): Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt.

Ví dụ: 2Al + 3FeCl₂ → 3Fe + 2AlCl₃

Nhôm tan được trong dung dịch NaOH còn sắt thì không.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 10:

Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau:

2NaCl + 2H₂O ^{đp có mn}→ 2NaOH + H₂ + Cl₂

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Câu 11:

M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂↑

M(OH)₂ + H₂SO₄ → MSO₄↓ + 2H₂O

M = 0,588(M + 96)

=> 0,412M = 0,588 x 96

=> M = 137 (Ba).

Các đề kiểm tra Hóa 9 có đáp án khác:

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 1)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 2)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 3)

---

---

---