Zn(OH)2 + OH- → ZnO2 2- + H2O

Sổ tay toán lý hóa 12 chỉ từ 29k/cuốn

Cân bằng phản ứng ion Zn(OH)₂ + 2OH^- thuộc loại phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Zn có lời giải, mời các bạn đón xem:

Zn(OH)₂ + 2OH^- → ZnO₂^2- + 2H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học của phản ứng Zn(OH)₂ tác dụng với OH^-

Zn(OH)₂ + 2OH^- → ZnO₂^2- + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng Zn(OH)₂ tác dụng với OH^-

- Phản ứng xảy ra ở ngay điều kiện thường.

3. Hiện tượng phản ứng Zn(OH)₂ tác dụng với OH^-

- Zn(OH)₂ tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt.

4. Mở rộng kiến thức về kẽm hidroxit (Zn(OH)₂)

Kẽm hiđroxit là một hiđroxit lưỡng tính.

- Công thức dạng bazơ: Zn(OH)₂

- Công thức dạng axit: H₂ZnO₂

4.1. Tính chất vật lí và nhận biết

- Tính chất vật lí:Là chất bột, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy ở 125^oC.

- Nhận biết: Cho Zn(OH)₂ vào dung dịch kiềm, thấy chất rắn tan dần:

Ví dụ: 2NaOH + Zn(OH)₂→ Na₂ZnO₂ + 2H₂O

4.2. Tính chất hóa học

Quảng cáo

- Mang tính chất của hiđroxit lưỡng tính.

Phản ứng với axit:

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

2CH₃COOH + Zn(OH)₂ → (CH₃COO)₂Zn + 2H₂O

Hòa tan trong kiềm đặc và trong amonia

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Nhiệt phân:

Zn(OH)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ ZnO + H₂O

4.3. Điều chế

- Kẽm hiđroxit có thể được điều chế bởi phản ứng kẽm clorua hay zinc sulfate với sodium hydroxide vừa đủ:

ZnCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Zn(OH)₂↓

ZnSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓

4.4. Ứng dụng

Quảng cáo

- Kẽm hiđroxit được sử dụng để hút máu trong các băng y tế lớn. Những băng này được sử dụng sau khi phẫu thuật.

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm Fe(NO₃)₂ và ZnO vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH loãng (dư) vào Y thu được kết tủa là

A. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂. B. Fe(OH)₃.

C. Fe(OH)₂ và Zn(OH)₂. D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂↓ + 2OH^- → $Z n {O_{2}}^{2 -}$ + 2H₂O

Sau phản ứng chỉ thu được kết tủa là Fe(OH)₃

Câu 2: Cho 200 ml dung dịch KOH 2M vào 300 ml dung dịch ZnCl₂ 1M, sau phản ứng thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 19,8. B. 18,9. C. 8,9. D. 9,8.

Quảng cáo

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{O H^{-}}$ = n_KOH = 0,2.2 = 0,4 mol

$n_{Z n^{2 +}}$ = $n_{Z n C l_{2}}$ = 0,3.1 = 0,3 mol

2KOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂↓ + 2KCl (1)

Theo (1) → ZnCl₂ dư; .

→ $n_{Z n {(O H)}_{2}} = \frac{1}{2} n_{K O H}$ = 0,2 mol

→ m_↓ = a = 0,2.99 = 19,8 g

Câu 3: Cho 250ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch ZnSO₄ 1M, sau phản ứng thu được b gam kết tủa . Giá trị của b là

A. 9,425. B. 8,425. C. 7,425. D. 5,425.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{O H^{-}}$ = n_NaOH = 0,25.1 = 0,25 mol

$n_{Z n^{2 +}}$ = $n_{Z n C l_{2}}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{matrix} 2 N a O H + Z n S O_{4} \to Z n {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4} (1) \\ 0,2 \leftarrow 0,1 \to 0,1 m o l \end{matrix}$

NaOH dư 0,05 mol, tiếp tục có phản ứng:

$\begin{matrix} 2 N a O H + Z n {(O H)}_{2} \to N a_{2} (Z n {(O H)}_{4}) (2) \\ 0,05 \to 0,025 m o l \end{matrix}$

Sau phản ứng (1) và (2): n_↓ = 0,1 – 0,025 = 0,075 mol

→ m_↓ = b = 0,075.99 = 7,425 g

Câu 4: Cho dung dịch FeCl₂, ZnCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là chất nào sau đây?

A. FeO và ZnO. B. Fe₂O₃ và ZnO.

C. Fe₃O₄. D. Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)_2↓+ 2NaCl

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH _dư→ Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Kết tủa thu được là Fe(OH)₂. Đem nung trong khống khí:

4Fe(OH)₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Chất rắn thu được là Fe₂O₃

Câu 5: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào 500ml dung dịch ZnCl₂ 0,2M, sau phản ứng thu được 4,95 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 0,05. B. 0,15. C. 0,25. D. 0,05 và 0,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{O H^{-}}$ = n_NaOH = 2V mol

$n_{Z n^{2 +}}$ = $n_{Z n C l_{2}}$ = 0,5. 0,2 = 0,1 mol

$n_{Z n {(O H)}_{2} ↓}$ = 4,95 : 99 = 0,05 mol

2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl (1)

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄] (2)

Ta có: $n_{Z n {(O H)}_{2} ↓}$ = 0,05 < $n_{Z n^{2 +}}$ → Có 2 trường hợp xảy ra

Trường hợp 1: NaOH hết; ZnCl₂ dư

Theo (1) → $n_{O H^{-}}$ = 2 $n_{Z n {(O H)}_{2} ↓}$

→ 2V = 0,1 mol

→ V = 0,1 : 2 = 0,05 lít

Trường hợp 2: NaOH và ZnCl₂ đều hết và kết tủa tan một phần.

Theo (1) và (2) → $n_{O H^{-}}$ = 4 $n_{Z n^{2 +}}$ – 2. $n_{Z n {(O H)}_{2} ↓}$ = 4.0,1 – 2.0,05 = 0,3 mol

→ 2V = 0,3

→ V = 0,3 : 2 = 0,15 lít

Vậy thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng là 0,05 lít hoặc 0,15 lít.

Câu 6: Chất nào sau đây không tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. Zn. B. ZnO. C. Zn(OH)₂. D. MgO.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Câu 7: Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa AlCl₃ và ZnCl₂ thu được kết tủa X. Nung X được chất rắn Y. Cho luồng hiđro đi qua Y nung nóng sẽ thu được chất rắn nào trong số các chất sau?

A. Zn và Al₂O₃. B. Al và Zn.

C. Al₂O₃. D. Al và ZnO.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

AlCl₃ + 3NH₃+ 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4NH₃ dư → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Kết tủa X là Al(OH)₃. Nung X:

2Al(OH)₃ $\overset{t °}{\to}$ Al₂O₃ + 3H₂O

Chất rắn Y là Al₂O₃. Cho luồng hiđro đi qua Y nung nóng, hiđro không khử được Al₂O₃ nên chất rắn thu được vẫn là Al₂O₃.

Câu 8: Dãy các chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính ?

A. Zn(OH)₂, Cu(OH)₂.

B. Al(OH)₃, Cr(OH)₂.

C. Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

D. Cả A, B, C.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂.

Câu 9: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂…

Câu 10: Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là
A. theo kiểu bazơ.

B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

C. theo kiểu axit.

D. không phân li.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính → trong nước Zn(OH)₂ vừa phân li theo kiểu bazơ vừa theo kiểu axit.

$\begin{matrix} Z n ⇄ Z n^{2 +} + 2 O H^{-} \\ Z n ⇄ Z n O_{2}^{2 -} + 2 H^{+} \end{matrix}$

Câu 11: Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO₄ cho đến dư?

A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan

B. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan hết

C. Xuất hiện kết tủa xanh sau đó tan hết

D. Có khí mùi xốc bay ra

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO₄ cho đến dư thì xuất hiện kết tủa sau kết tủa tan dần

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Zn(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Câu 12: Các hiđroxit lưỡng tính

A. Có tính axit mạnh, tính bazơ yếu

B. Có tính axit yếu, tính bazơ mạnh

C. Có tính axit mạnh, tính bazơ mạnh

D. Có tính axit và tính bazơ yếu

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Các hiđroxit lưỡng tính thì có tính axit và bazơ yếu.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official