Tóm tắt công thức Hóa học vô cơ lớp 11 hay, chi tiết

Tóm tắt công thức Hóa học vô cơ lớp 11 hay, chi tiết

Với mục đích giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nhớ kiến thức & công thức môn Hóa học lớp 11, VietJack biên soạn bản Tóm tắt công thức Hóa học vô cơ lớp 11 hay, chi tiết. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 11.

• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 3

CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI

1. Độ điện li ()

Trong đó: 

n là số phân tử phân li ra ion; n_o là tổng số phân tử hòa tan.

2. Hằng số phân li axit (K_a)

Xét ví dụ: CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

3. Hằng số phân li bazơ

Xét ví dụ: NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^-

4. Tích số ion của nước

5. Tính pH

Quy ước: [H⁺] = 1,0.10^-pH M. Nếu [H⁺] = 10^-aM thì pH = a.

Công thức: pH = -log[H⁺] 

Hoặc pH = 14 + log[OH^-].

6. Quan hệ giữa pH và môi trường

pH = 7: Môi trường trung tính;

pH < 7: Môi trường axit;

pH > 7: Môi trường bazơ. 

CHƯƠNG II. NITƠ – PHOTPHO

1. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:   

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O +12n_N2 +10n_NH4NO3

Lưu ý:     

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. 

+) Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp. 

+) Công thức này chỉ dùng khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO₃.

+) Chú  ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺  nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên.  Vì thế phải nói rõ  HNO_{3 dư} bao nhiêu %. 

2. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_KL + 62.(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O +10n_N2)

Lưu ý:        

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. 

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. 

3.  Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH_3:

Nếu tiến hành tổng hợp NH₃  từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 thì hiệu suất tổng hợp là:

H% = 2 – 2.

Với X là hỗn hợp ban đầu và Y là hỗn hợp sau.

4. Bài toán cho P₂O₅ hoặc H₃PO₄ vào dung dịch kiềm

Đặt T =       

Nếu:

T ≤ 1: Tạo muối H₂PO₄^-

T = 2: Tạo muối HPO₄^-

T ≥ 3: Tạo muối PO₄^3-

1 < T < 2: Tạo hai muối H₂PO₄^- và HPO₄^2-

2 < T < 3: Tạo hai muối HPO₄^2-  và PO₄^3-

CHƯƠNG III. CACBON – SILIC

Bài toán dẫn khí CO₂ vào dung dịch kiềm 

Đặt T =       

+ T ≥ 2: chỉ tạo muối trung hòa; 

+ T ≤ 1: chỉ tạo muối axit; 

+ 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit.

Chú ý: 

m_{bình tăng} = m_{chất hấp thụ}

Nếu sau phản ứng có kết tủa: 

m_{dd tăng} = m_{chất hấp thụ} - m_{kết tủa}

m_{dd giảm} = m_{kết tủa} – m_{chất hấp thụ}

---