Giáo án Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 15: Các phương pháp tách kim loại

Giáo án Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 15: Các phương pháp tách kim loại

Xem thử

Chỉ từ 500k mua trọn bộ Kế hoạch bài dạy (KHBD) hay Giáo án Hóa học 12 Chân trời sáng tạo (cả năm) bản word chuẩn kiến thức, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: Gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

I. MỤC TIÊU

1. Năng lực chung

- Tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu về quặng, mỏ kim loại trong tự nhiên và các phương pháp tách kim loại.

- Giao tiếp và hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để trình bày được nhu cầu và thực tiễn tái chế kim loại phổ biến sắt, nhôm, đồng, ...

- Giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học liên quan đến quặng, mỏ kim loại trong tự nhiên để hoàn thành nhiệm vụ học tập.

2. Năng lực hoá học

- Nhận thức hoá học: Trình bày và giải thích được phương pháp tách kim loại hoạt động mạnh như sodium, magnesium, nhôm (aluminium); phương pháp tách kim loại hoạt động trung bình như kẽm (zinc), sắt (iron); phương pháp tách kim loại kém hoạt động như đồng (copper).

- Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hoá học: Nêu được khái quát trạng thái tự nhiên của kim loại và một số quặng, mỏ kim loại phổ biến.

- Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học: Trình bày được nhu cầu và thực tiễn tái chế kim loại phổ biến như sắt, nhôm, đồng, ...

3. Phẩm chất

- Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân.

- Cẩn thận, trung thực và thực hiện an toàn trong quá trình làm thực hành.

- Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập hoá học.

Dựa vào mục tiêu của bài học và nội dung các hoạt động của SGK, GV lựa chọn phương pháp và kĩ thuật dạy học phù hợp để tổ chức các hoạt động học tập một cách hiệu quả và tạo hứng thú cho HS trong quá trình tiếp nhận kiến thức, hình thành và phát triển năng lực, phẩm chất liên quan đến bài học.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

− Hình ảnh, video về các phương pháp tách kim loại.

− Phiếu học tập, phiếu đánh giá HS.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

A. KHỞI ĐỘNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: Khởi động

a) Mục tiêu

- Xác định được nội dung sẽ học trong bài là các phương pháp tách kim loại.

- Tạo tâm thế sẵn sàng tìm hiểu, thực hiện nhiệm vụ được giao để trả lời được câu hỏi đặt ra ở tình huống khởi động.

b) Tổ chức thực hiện

Giao nhiệm vụ học tập

 - GV sử dụng kĩ thuật động não, nêu câu hỏi khởi động trong SGK, kết hợp một số video ví dụ về các phương pháp tách kim loại.

Thực hiện nhiệm vụ học tập

− HS suy nghĩ độc lập và đưa ra các câu trả lời.

− GV theo dõi và động viên, khích lệ HS đưa ra câu trả lời.

Báo cáo kết quả và thảo luận

- GV thu các tờ giấy ghi câu trả lời của HS và liệt kê đáp án của HS trên bảng.

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

 - GV nhận xét, đánh giá chung các câu trả lời của HS.

- GV dẫn dắt đến vấn đề cần tìm hiểu trong bài học và đưa ra mục tiêu của bài học.

B. HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

Hoạt động 2: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên của kim loại và một số quặng, mỏ kim loại phổ biến

a) Mục tiêu

 - Dựa vào thông tin và các hình 15.1, 15.2 được cung cấp trong SGK, GV hướng dẫn HS trình bày được trạng thái tự nhiên của kim loại và một số quặng, mỏ kim loại phổ biến.

- Thông qua việc hình thành kiến thức mới về trạng thái tự nhiên của kim loại và một số quặng, mỏ kim loại phổ biến, HS phát triển được các năng lực chung và năng lực đặc thù.

b) Tổ chức thực hiện

Giao nhiệm vụ học tập

 - GV sử dụng slides trình chiếu các hình 15.1, 15.2 hoặc các video minh hoạ các mỏ kim loại trong tự nhiên, sau đó yêu cầu HS làm việc theo nhóm, thảo luận đưa ra nội dung trả lời cho câu Thảo luận 1 trong SGK:

1. Tìm hiểu và nêu trạng thái tự nhiên của một số kim loại.

 - Ngoài ra, GV có thể yêu cầu các nhóm tìm hiểu thông tin về một số quặng, mỏ kim loại đang được khai thác ở nước ta.

 - Kết quả câu trả lời của HS được trình bày trước lớp. Qua đó hiểu được kiến thức mới về trạng thái tự nhiên của kim loại và một số quặng, mỏ kim loại phổ biến.

Thực hiện nhiệm vụ học tập

-  HS dùng các phương tiện tra cứu, thảo luận theo nhóm được phân công.

- GV theo dõi và động viên, khích lệ HS đưa ra câu trả lời.

Báo cáo kết quả và thảo luận

- GV yêu cầu đại diện HS của các nhóm báo cáo kết quả trước lớp.

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

-  HS nhận xét, bổ sung.

- GV nhận xét, đánh giá chung và rút ra kết luận.

1. Trạng thái tự nhiên của một số kim loại:

- Ở trạng thái tự nhiên, các kim loại kiềm đều không ở dạng đơn chất mà chỉ tồn tại ở dạng hợp chất do khả năng phản ứng mạnh, dễ tác dụng với các chất khác trong môi trường và khó bảo quản. Ví dụ: Trong nước biển có chứa một lượng lớn muối NaCl; đất cũng chứa một số hợp chất của kim loại kiềm ở dạng silicate và aluminate.

- Nhôm tồn tại trong các hợp chất như đất sét, cryolite hay bauxite, cụ thể như sau:

• Đất sét: Nhôm thuộc hợp chất Al₂O₃^.2SiO₂^.2H₂O.

• Mica: Nhôm thuộc hợp chất K₂O.Al₂O₃^.6SiO₂^.2H₂O.

• Bauxite: Nhôm thuộc hợp chất Al₂O₃^.nH₂O.

• Cryolite: Nhôm thuộc hợp chất 3NaF^.AlF₃ hay (Na₃AlF₆).

- Trong tự nhiên, sắt tồn tại ở dạng hợp chất, trong các quặng sắt.

• Hematite: Hematite đỏ (Fe₂O₃ khan) và Hematite nâu ( Fe₂O₃^.nH₂O).

• Manhetite (Fe₃O₄).

• Siderite (FeCO₃).

• Pyrite (FeS₂).

• Ngoài ra, sắt còn có trong hồng cầu của máu, giúp vận chuyển oxygen tới các tế bào.

- Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất, có thể sử dụng trực tiếp mà không phải khai thác từ quặng.

 - Kẽm có trong quặng blend (thành phần chính là ZnS), quặng calamine (thành phần chính là ZnCO₃), quặng ferrite (Zn(FeO₂)₂), ...

Hoạt động 3: Trình bày và giải thích một số phương pháp tách kim loại

a) Mục tiêu

- Dựa vào thông tin được cung cấp trong SGK, GV hướng dẫn HS trình bày và giải thích một số phương pháp tách kim loại.

- Thông qua việc hình thành kiến thức mới về một số phương pháp tách kim loại, HS phát triển được các năng lực chung và năng lực đặc thù.

b) Tổ chức thực hiện

Giao nhiệm vụ học tập

- GV trình chiếu slides về một số phương pháp tách kim loại như nhiệt luyện, thuỷ luyện, sau đó yêu cầu HS làm việc theo nhóm, thảo luận đưa ra nội dung trả lời cho câu Thảo luận 2, 3 và 4 trong SGK:

2. Xác định chất oxi hoá, chất khử trong các phản ứng ở Ví dụ 1.

3.  Hãy so sánh phương pháp nhiệt luyện và phương pháp thuỷ luyện. Phương pháp nào thường dùng trong phòng thí nghiệm để tách kim loại? Giải thích.

4. Có thể điện phân dung dịch muối của bạc để tách kim loại này được không? Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra (nếu có).

 - Câu trả lời được ghi nhận trong Phiếu học tập.Qua đó hiểu được một số phương pháp tách kim loại.

Thực hiện nhiệm vụ học tập

- HS thảo luận theo nhóm được phân công.

- GV theo dõi và động viên, khích lệ HS đưa ra câu trả lời.

Báo cáo kết quả và thảo luận

- GV yêu cầu đại diện HS của các nhóm báo cáo kết quả trước lớp.

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

- HS nhận xét, bổ sung.

- GV nhận xét, đánh giá chung và rút ra kết luận.

2. Chất oxi hoá, chất khử trong các phản ứng ở Ví dụ 1:

- Với phản ứng: ZnO + C $\stackrel{t^{°}}{\to }$ Zn + CO             

Chất khử: C; Chất oxi hoá: ZnO.

Quá trình oxi hoá: C ➔ C²⁺ + 2e

Quá trình khử: Zn²⁺ + 2e ➔ Zn

- Với phản ứng: Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2Fe + 3CO₂   

Chất khử: CO; Chất oxi hoá: Fe₂O₃.

Quá trình oxi hoá: C²⁺ ➔ C⁴⁺ + 2e

Quá trình khử: Fe³⁺ + 3e ➔ Fe

................................

................................

................................

(Nguồn: NXB Giáo dục)

Trên đây tóm tắt một số nội dung miễn phí trong bộ Giáo án Hóa học 12 Chân trời sáng tạo năm 2024 mới nhất, để mua tài liệu đầy đủ, Thầy/Cô vui lòng xem thử:

Xem thử

Xem thêm các bài soạn Giáo án Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo chuẩn khác:

• Giáo án Hóa học 12 Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

• Giáo án Hóa học 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

• Giáo án Hóa học 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

• Giáo án Hóa học 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

• Giáo án Hóa học 12 Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch

---