Đề kiểm tra Hóa học 10 Kết nối tri thức Chương 2 (có lời giải)

Đề kiểm tra Hóa học 10 Kết nối tri thức Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 10 ôn luyện Hóa học 10.

Đề kiểm tra Hóa học 10 Kết nối tri thức Chương 2 (có lời giải)

Xem thử

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Bài tập ôn tập + Đề kiểm tra Hoá học 10 Kết nối tri thức theo Chương theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1. Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố

A. giảm dần.

B. tăng dần.

C. không thay đổi.

D. biến đổi không theo quy luật.

Câu 2. Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?

A. Kí hiệu nguyên tố.

B. Tên nguyên tố.

C. Số hiệu nguyên tử.

D. Số khối của hạt nhân.

Câu 3. Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có

A. 2 nguyên tố.

B. 8 nguyên tố.

C. 10 nguyên tố.

D. 18 nguyên tố.

Câu 4. Cation X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. X thuộc chu kì

A. 3.

B. 8.

C. 2.

D. 4.

Câu 5. Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s²3p¹. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. số thứ tự 3, chu kì 3, nhóm IIIA.

B. số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IIIA.

C. số thứ tự 13, chu kì 2, nhóm IA.

D. số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Câu 6. Nguyên tử X có cấu hình electron [Ar]3d⁵4s². Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. số thứ tự 25, chu kì 4, nhóm VIIA.

B. số thứ tự 27, chu kì 4, nhóm VIIB.

C. số thứ tự 25, chu kì 4, nhóm VIIB.

D. số thứ tự 27, chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 7. Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 10 hạt. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A. số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA

B. số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IA

C. số thứ tự 11, chu kì 2, nhóm VIIA

D. số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm IA

Câu 8. Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính lớn nhất là

A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Cs.

Câu 9. Bốn nguyên tố A, E, M, Q cùng thuộc một nhóm A trong bảng tuần hoàn, có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 17, 35, 53. Các nguyên tố này được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy nào sau đây?

A. A, Q, E, M.

B. Q, M, E, A.

C. A, E, M, Q.

D. A, M, E, Q.

Câu 10. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất trong các hydroxide sau đây? Cho biết hợp chất này được sử dụng làm chất phụ gia cho dầu bôi trơn của động cơ đốt trong.

A. Calcium hydroxide.

B. Barium hydroxide.

C. Strontium hydroxide.

D. Magnesium hydroxide.

Câu 11. Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Nguyên tố	X	Y	Z	T
Bán kính nguyên tử (nm)	0,125	0,203	0,136	0,157

Nhận xét nào sau đây đúng:

A. X là Na, Z là Al.

B. Z là Al, T là Mg.

C. X là Na, Y là K.

D. Y là K, T là Na.

Câu 12. Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng và tính acid – base của chúng là

A. X₂O₃, X(OH)₃, tính lưỡng tính.

B. XO₃, H₂XO₄, tính acid.

C. XO₂, H₂XO₃, tính acid.

D. XO, X(OH)₂, tính base.

Câu 13. X, Y và Z là các nguyên tố thuộc cùng chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím. Oxide của Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím. Oxide của Z phản ứng được với cả acid lẫn base. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. X là kim loại; Y là kim loại tạo oxide lưỡng tính; Z là phi kim.

B. X là phi kim; Y là kim loại tạo oxide lưỡng tính; Z là kim loại.

C. X là kim loại; Z là kim loại tạo oxide lưỡng tính; Y là phi kim.

D. X là phi kim; Z là kim loại tạo oxide lưỡng tính; Y là kim loại.

Câu 14. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ?

A. Chu kì 3, các nhóm IIA và IIIA.

B. Chu kì 2, các nhóm IIIA và IVA.

C. Chu kì 3, các nhóm IA và IIA.

D. Chu kì 2, nhóm IIA

Câu 15. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,7437 lít khí H₂ (ở đkc). Hai kim loại đó là

A. Be và Mg.

B. Mg và Ca.

C. Sr và Ba.

D. Ca và Sr.

Câu 16. X, Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X, Y có dạng X₂O và YO₃. Cho các phát biểu sau:

(a) X, Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp.

(b) X là kim loại, Y là phi kim.

(c) X₂O là basic oxide còn YO₃ là acidic oxide.

(d) Hydroxide cao nhất của Y có dạng Y(OH)₆ và có tính base.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 17. Cho các phát biểu về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

(1) Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó.

(2) Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng càng lớn thì số thứ tự của nhóm càng lớn.

(3) Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron.

(4) Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột có cùng số electron hóa trị.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 18. Hai ion X⁺ và Y^- đều có cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z = 18). Cho các phát biểu sau:

(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điện của Y là 4.

(2) Bán kính ion Y^- lớn hơn bán kính ion X⁺.

(3) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

(4) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

(5) X thuộc loại nguyên tố p.

Số phát biểu đúng là

A.1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Câu 19. Chromium (Cr) và các hợp chất của nó được sử dụng nhiều trong các ngành công nghiệp. Nguyên tố Cr nằm ở ô thứ 24 của bảng tuần hoàn. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a. Cr có hai phân lớp electron bán bão hòa.

b. Cr là nguyên tố chu kì 4.

c. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 6.

d. Nguyên tử Cr có 4 lớp electron đã được điền đầy đủ.

Câu 20. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20.

a. Bán kính nguyên tử tăng dần từ X < Y < Z.

b. Thứ tự giảm dần tính base là X(OH)₂ > Y(OH)₂ > Z(OH)₂

c. Các nguyên tố này đều là kim loại mạnh nhất trong chu kì.

d. X, Y, Z là các nguyên tố s và có cấu hình electron dạng ns²

Câu 21. Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc súng, pháo hoa,….Sulfur là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

a. Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.

b. Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO₃ và là acidic oxide.

c. Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).

d. Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H₂SO₄ và có tính acid.

Câu 22. Cho  Z_F = 9 và Z_Cl = 17 Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a. Độ âm điện của F cao hơn Cl.

b. F và Cl là các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A.

c. Công thức oxide cao nhất của F và Cl có dạng X₂O₇

d. F và Cl nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.

Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu 23. Nguyên tử của một nguyên tố X có cấu hình electron: [Ar]4s². Nguyên tố này là một trong những nguyên tố thiết yếu cho cơ thể, được bổ sung trong các sản phẩm sữa. Cho biết X nằm ở ô bao nhiêu trong bảng tuần hoàn.

Câu 24. Nguyên tử X có 25 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

Câu 25. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Xác định vị trí ô của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Câu 26. Trong oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA, nguyên tố oxygen chiếm 60% về khối lượng. Hãy xác định nguyên tử khối nguyên tố R.

Câu 27. Nguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Hợp chất khí của R với hydrogen có 25% H về khối lượng. R thuộc chu kì mấy trong bảng tuần hoàn?

Câu 28. Cho các phi kim: P (Z = 15), O (Z = 8) và S (Z = 16). Phi kim mạnh nhất trong dãy có số hiệu nguyên tử là bao nhiêu?

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm đề kiểm tra Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Kết nối tri thức Chương 1 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Kết nối tri thức Chương 3 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Kết nối tri thức Chương 4 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Kết nối tri thức Chương 5 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Kết nối tri thức Chương 6 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 10 Kết nối tri thức Chương 7 (có lời giải)

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---