Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 4)

---

---

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 4)

Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Có thể phân biệt được 2 khí C₂H₄ và SO₂ mà chỉ dùng dung dịch

A. Ca(OH)₂    B. NaOH    C. NaCl    D. Na₂CO₃

Câu 2: Cho phản ứng 2CH₄ ^150oC→ C₂H₂ + 3H₂

Để biết phản ứng đã xảy ra người ta

A. cho hỗn hợp sau phản ứng sục vào dung dịch brom dung dịch brom mất màu

B. đốt hỗn hợ sau phản ứng, sẽ có phản ứng cháy và tỏa nhiều nhiệt

C. quan sát thấy có hiện tượng sủi bọt do có khí H₂ thoát ra

D. so sánh thể tích hỗn hợp khí trước và sau khi đốt sẽ tự có giảm thể tích.

Câu 3: Số công thức cấu tạo có thể có của phân tử C₃H₈O là

A. 1    B. 3    C. 4    D. 2

Câu 4: Một dãy các hợp chất có công thức cấu tạo viết gọn:

CH≡CH, CH≡C – CH₃, CH≡C – CH₂ – CH₃,…

Một hidrocacbon mạch hở, phân tử có cấu tạo tương tự và có n nguyên tử cacbon sẽ có công thức phân tử là

A. C_nH_2n+2 B. C_nH_2n C. C_nH_2n-2 D. C_nH_2n-6

Câu 5: Hợp chất hữu cơ X chứa các nguyên tố C, H, O trong đó thành phần % khối lượng của C là 52,17% và hidro là 13,04%. Biết khối lượng mol của X là 46 g.

Công thức phân tử của X là (H=1, C=12, O=16)

A. C₂H₆O    B. CH₄O    C. C₃H₈O    D. C₂H₆O₂

Câu 6: Khí C₂H₂ có lẫn khí CO₂, SO₂ và hơi H₂O. Để thu được C₂H₂ tinh khiết có thể cho hỗn hợp qua

A. dung dịch KOH dư, sau đó qua H₂SO4 đặc

B. dung dịch KOH dư

C. H₂SO4 đặc

D. H₂SO4 đặc, sau đó qua dung dịch KOH dư

Câu 7: Đốt cháy hết hỗn hợp gồm metan và axetilen có thể tích 5,6 lít (đktc), cho sản phẩm quan một lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thu được 40 g CaCO₃.

Thành phần % theo thể tích của axetilen trong hỗn hợp ban đầu là

A. 60%    B. 50%    C. 40%    D. 30%

Câu 8: Từ CaC₂, nước, người ta có thể điều chế trực tiế chất nào trong các chất sau?

A. etan (C₂H₆)

B. etilen (C₂H₄)

C. axetilen (C₂H₂)

D. metan (CH₄)

Phần tự luận

Câu 9: (2,5 điểm) Viết các phương trình phản ứng:

a) Chứng tỏ benzene vừa có khả năng tham gia phản ứng thế, vừa có khả năng tham gia phản ứng cộng (ghi rõ điều kiện).

b) Đốt cháy hợp chất C_nH_2n+2. Nhận xét về tỉ lệ số mol giữa H₂O và CO₂ tạo ra.

Câu 10: (1,5 điểm) Tính thể tích etilen (đktc) cần dùng để điều chế 1kg polietilen.

Biết hiệu suất phản ứng 80% (cho H=1, C=12).

Câu 11: (2 điểm) Khi cho metan tác dụng với clo có chiếu sang người ta thu được nhiều sản phẩm trong đó có chất X, với thành phần % khối lượng của cacbon là 14,12%. Xác định công thức phân tử của X (cho C=12, H=1, Cl=35,5).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	A	A	B	C	A	A	A	C

Câu 1:A

Khí etilen không tác dụng với các dung dịch Ca(OH)₂, NaOH, NaCl, Na₂CO₃.

Khí SO₂ tạo kết tủa với dung dịch Ca(OH)₂, có phản ứng với dung dịch NaOH nhưng không có hiện tượng gì.

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Câu 2:A

Để biết phản ứng đã xảy ra, người ta kiểm tra sự có mặt sản phẩm phản ứng:

Với: 2CH₄ ^1500oC→ C₂H₂ + 3H₂

Sản phẩm phản ứng là C₂H₂, H₂. Chỉ có C₂H₂ làm mất màu dung dịch Brom.

Câu 3:B

Số công thức cấu tạo có thể có của phân tử C₃H₈O:

Câu 4:C

Dãy các chất CH≡CH, CH≡C – CH₃, CH≡C – CH₂ – CH₃,… là những hợp chất mạch hở, phân tử có một liên kết ba và đều thỏa mã công thức chung C_nH_2n-2 (n nguyên dương ≥ 2).

Câu 5:A

Thành phần % khối lượng của O = 100 – (52,17 + 13,04) = 34,79%

n_C : n_H : n_O = 52,17/12 : 13,04 : 34,79/16 = 4,35 : 13,04 : 2,17 = 2: 6: 1

=> Công thức đơn giản nhất là C₂H₆O.

M = (2x12+6+16)n = 46 => n =1

Vậy công thức phân tử: C₂H₆O

Câu 6:A

Dung dịch KOH dư hấp thụ hết khí CO₂, SO₂, H₂SO4 đặc giữ hết hơi H₂O. Dùng dung dịch KOH sau sẽ không giữ hết hơi H₂O.

Câu 7:A

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₄, C₂H₄

x + y = 5,6/22,4 = 0,25

Số mol CO₂ = x + 2y = 0,4 => x = 0,1 mol; y = 0,15 mol

Thành phần % theo thể tích của axetilen:

Câu 8:C

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Câu 9:

a) Phản ứng thế của benzen: C₆H₆ + Br2 ^to→ C₆H₅Br+ HBr

Phản ứng cộng của benzen: C₆H₆ + 3H₂ ^to→ C₆H12

b) Đốt cháy hợp chất C_nH_2n+2:

C_nH_2n+2 + (3n+1)/2 O₂ ^to→ nCO₂ + (n+1)H₂O (n ≥ 1)

Số mol H₂O luôn luôn lớn hơn số mol CO₂

Câu 10:

nCH₂=CH₂ ^to,xt→ (CH₂ – CH₂)_n

Khối lượng etilen phải dùng = (1000 x 100)/80 = 1250 gam.

Số mol etilen = 1250/28 = 44,64 mol

Thể tích etilen (đktc) = 1250x22,4/28 = 1000 (lít).

Câu 11:

Các đề kiểm tra Hóa 9 có đáp án khác:

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 1)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 2)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 3)

---

---

---