Top 50 Đề thi Hóa học 9 Học kì 1 năm học 2024 - 2025 có đáp án

---

---

Top 50 Đề thi Hóa học 9 Học kì 1 năm học 2024 - 2025 có đáp án

Để học tốt Hóa học 9, dưới đây là danh sách Top 50 Đề thi Hóa học 9 Học kì 1 năm học 2024 - 2025 có đáp án, cực sát đề thi chính thức gồm các đề thi giữa kì 1, đề thi học kì 1. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 9.

A/ Đề thi Hóa học 9 theo PPCT

• Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 9 có đáp án năm 2024 (3 đề)
• Bộ 20 Đề thi Hóa học 9 Giữa học kì 1 năm 2024 tải nhiều nhất
• Đề thi Hóa học 9 Giữa học kì 1 năm 2024 có ma trận (15 đề)
• Đề thi Hóa học 9 Giữa kì 1 năm 2024 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Học kì 1 Hóa học 9 năm 2024 có đáp án (9 đề)

B/ Lưu trữ: Đề thi Hóa học 9 theo Chương

• Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
• Chương 2: Kim loại
• Chương 3: Phi kim

---

---

---

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 90 phút

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1 : Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂

B. FeO, CaO, MgO

C. CO₂, CaO, ZnO

D. MgO, CaO, NO

Câu 2 : Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO₃, Na₂O.

B. CaO, N₂O₅, K₂O, CuO.

C. Na₂O, BaO, N₂O, FeO.

D. SO₃, CO₂, BaO, CaO.

Câu 3 : Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 4 : Để làm sạch khí O₂ có lẫn tạp chất là khí CO₂ và khí SO₂ có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)₂

B. CaCl₂

C. NaHSO₃

D. H₂SO₄

Câu 5 : Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 6 : Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂ thấy?

A. Cu(OH)₂ không tan

B. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch không màu.

C. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra

D. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch có màu xanh lam.

Câu 7 : Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc, nguội

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Zn

Câu 8 : Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây?

A. Làm quì tím chuyển sang màu xanh

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch oxit axit

D. Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ

Câu 9 : Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là

A. NaCl và NaOH

B. KOH và H₂SO₄

C. Ca(OH)₂ và HCl

D. NaOH và FeCl₂

Câu 10 : Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH₄)₂SO₄

B. NH₄NO₃

C. CO(NH₂)₂

D. NH₄Cl

Câu 11 : Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là

A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂₄ và Ca(H₂PO₄)₂

B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂

C. K₂₄, ₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

D. KNO₃, KCl, NH₄H₂₄ và K₂SO₄.

Câu 12 : Cho các chất: SO₂, NaOH, MgCO₃, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm) :

a/ Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂SO₃, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối?

b/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Câu 2 (2 điểm) : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 3 (3 điểm) : Biết 8 (gam) CuO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric.

a) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng.

Đáp án và Hướng dẫn làm bài

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1 : B

Do FeO, CaO, MgO là các oxit bazơ.

Câu 2 : D

Loại A và B do CuO không tác dụng với nước.

Loại C do FeO không tác dụng với nước.

Câu 3 : C

CaO có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất.

Câu 4 : A

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) dư. Khí CO₂ và SO₂ phản ứng bị giữ lại, khí O₂ không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được O₂ tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

Câu 5 : C

Các kim loại Al, Mg, Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên tác dụng được với H₂SO₄ loãng.

Câu 6 : D

Cu(OH)₂ (rắn) + H₂SO₄ (không màu) → CuSO₄ + 2H₂O

Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh lam.

Câu 7 : B

Câu 8 : D

Câu 9 : A

NaCl + NaOH → không phản ứng

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + ₂O

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ ↓ + 2NaCl

Câu 10 : C

Ure CO(NH₂)₂ có hàm lượng nitơ cao nhất

Câu 11 : A

Loại B, D do có KNO₃ là phân bón kép

Loại C do (NH₄)3PO₄ là phân bón kép.

Câu 12 : D

Các cặp chất xảy ra phản ứng hóa học là: SO₂ và NaOH; SO₂ và CaO; NaOH và HCl; MgCO₃ và HCl; CaO và HCl.

Phần II: Tự luận

Câu 1 :

a)

Oxit bazơ: CaO; Na₂O

Oxit axit: SO₂; ₂O₅

Axit: HCl, H₂SO₃.

Bazơ: NaOH; Ca(OH)₂.

b)

1) S + O_{2 2}

2) ₂ + O₂ 2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) Mg + H₂SO₄ (loãng) → MgSO₄ + H₂ ↑

Câu 2 :

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HCl

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu → Na₂SO₄, NaCl (nhóm I)

- Phân biệt nhóm I: Dùng BaCl₂

+ Có kết tủa trắng → Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO4 ↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng → NaCl

Câu 3 :

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a) Theo PTHH có: = 0,1 mol

Khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là:

m_muối = 0,1. 135 = 13,5 gam.

b) Theo PTHH có: n_HCl = 2.n_CuO = 0,2 mol

Khối lượng chất tan có trong 200 gam dung dịch axit clohiđric là:

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl cần dùng là:

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Axit làm quỳ tím hóa

A. Xanh          B. đỏ          C. Hồng          D. Vàng

Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. NaOH          B. KOH         C. Ca(OH)₂         D. Cu(OH)₂

Câu 3: Muối nào sau đây không tan.

A. K₂SO₃         B. Na₂SO₃          C CuCl₂         D BaSO₄

Câu 4: Axit nào sau đây dễ bay hơi.

A. H₂SO₃         B. H₂SO₄        C. HCl        D. HNO₃

Câu 5: Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là:

A. 6,4 g         B 12,8 g          C. 64 g         D. 128 g

Câu 6: Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là:

A. 3.36 l         B. 2.24 l         C. 6.72 l         D. 4.48 l

Phần tự luận

Câu 1. Hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau:(2.5 đ)

Fe -(1)→ FeCl₃ -(2)→ Fe(OH)₃ -(3)→ Fe₂O₃ -(4)→ Fe₂(SO₄)₃

Câu 2. (2đ) Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học :

Na₂SO₄, HCl, H₂SO₄, NaCl. Viết PTPƯ nếu có:

Câu 3. (3đ) Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H₂SO₄. Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hoá học

b. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng

Fe = 56, O = 16, H = 1, S = 32

Đáp án và Thang điểm

Trắc nghệm mỗi ý đúng    (0.5 điểm)

Câu 1. B

Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 2. D

Cu(OH)₂ không tan trong nước.

Câu 3. D

BaSO₄ kết tủa bền, không tan trong nước.

Câu 4. A

H₂SO₃ là axit yếu, không bền ở điều kiện thường

H₂SO₃ → H₂O + CO₂

Câu 5. A

m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam.

Câu 6. A

→ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Tự Luận

Câu 1. Mỗi PTHH đúng 0,5 đ

(1)   2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2)   FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3)   2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

(4)   Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 2.

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là: HCl, H₂SO₄, .. ( nhóm 1)    (0.5 điểm)

+ Quỳ tím không chuyển màu là: Na₂SO₄ , NaCl. ( nhóm 2)    (0.5 điểm)

- Cho BaCl₂ vào nhóm 1, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: H2 SO4, còn lại là HCl    (0.5 điểm)

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄↓ + HCl    (0.5 điểm)

- Cho BaCl₂ vào nhóm 2, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: Na₂SO₄, còn lại là NaCl    (0.5 điểm)

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaCl    (0.5 điểm)

Câu 3.

a. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂   (0.5 điểm)

b. Số mol của H₂ là n = 4,48/22,4 = 0,2 mol    (0.5 điểm)

Theo PTHH suy ra n_Fe = n_H2 = 0,2 mol    (0.5 điểm)

Khối lương Fe tham gia phả ứng là :

m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam    (0.5 điểm)

c. Số mol của H₂SO₄ tham gia phản ứng là :

Theo PTHH suy ra n_H2SO4 = n_H2 = 0,2 mol    (0.5 điểm)

V_H2SO4 = 200ml = 0,2 l

Nồng độ mol của H₂SO₄ là:

C_M = 0,2/0,2 = 1 M    (0.5 điểm)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút chương 1 Học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 15 phút

Phần tự luận

Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau:

a) Khí CO₂ với dung dịch NaOH.

b) Lưu huỳnh với khí oxi (ghi điều kiện).

Câu 2: (3 điểm) Làm thế nào để biết trong CaO có lẫn MgO?

Câu 3: (4 điểm) Cho 3,2 gam CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 4,9%. Tính nồng độ % của dung dịch CuSO₄ (Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Viết phương trình hóa học:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

S + O₂^to→ SO₂

Câu 2:

Trích một ít hỗn hợp ra ống nghiệm.

Hòa tan hỗn hợp trong ống nghiệm bằng cách thêm từ từ nước và khuấy đều đến khi tăng thêm lượng nước mà chất rắn còn lại trong ống nghiệm không tan thêm được nữa, chứng tỏ có MgO lẫn trong CaO.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Thêm nước dần Ca(OH)₂ tan hết, MgO không tác dụng với nước và cũng không tan trong nước.

Câu 3:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

n_CuO =3,2/80= 0,04 (mol)

=>n_H2SO4 = 0,04 (mol)

=>m_H2SO4 = 0,04 x 98 = 3,92 (g)

Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi Hóa học 9 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Top 28 Đề kiểm tra Hóa học 9 Học kì 2 có đáp án

---

---

---