Top 28 Đề kiểm tra Hóa học 9 Học kì 2 có đáp án

---

---

Để học tốt Hóa học 9, dưới đây là danh sách Top 28 Đề kiểm tra Hóa học 9 Học kì 2 có đáp án, cực sát đề thi chính thức gồm các đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề kiểm tra giữa kì, đề thi học kì 2. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 9.

Đề kiểm tra Hóa học 9 Học kì 2

A/ Đề thi Hóa học 9 theo PPCT

• Đề thi Hóa học 9 Giữa kì 2 năm 2024 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Học kì 2 Hóa học 9 năm 2024 có đáp án (5 đề)

B/ Đề thi Hóa học 9 theo Chương

Chương 4: Hidrocacbon - Nhiên liệu

Đề kiểm tra 15 phút

• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 1)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 2)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 3)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 4)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 5)

Đề kiểm tra 1 tiết

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 1)
• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 2)
• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 3)
• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 4 có đáp án (Đề 4)

Chương 5: Dẫn xuất của hidrocacbon. Polime

Đề kiểm tra 15 phút

• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 5 có đáp án (Đề 1)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 5 có đáp án (Đề 2)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 5 có đáp án (Đề 3)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 5 có đáp án (Đề 4)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 5 có đáp án (Đề 5)

Đề kiểm tra 1 tiết

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 5 có đáp án (Đề 1)
• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 5 có đáp án (Đề 2)
• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 5 có đáp án (Đề 3)
• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 5 có đáp án (Đề 4)
• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 5 có đáp án (Đề 5)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1: Metan có nhiều trong

A. nước ao.                                B. các mỏ (khí, dầu, than).

C. nước biển.                             D. khí quyển.

Câu 2: Hiđrocacbon nào sau đây chỉ có liên kết đơn?       

A. Metan.               B. Axetilen.            C. Etilen.                         D. Etan.

Câu 3: Dãy chất nào sau đây đều là hiđrocacbon:

A. C₂H₄, C₃H₈, C₂H₄O₂, CH₃Cl.

B. C₃H₈, C₂H₅O, CH₃CH₂COOH, CaCO₃.

C. C₂H₆, C₄H₁₀, CH₃NO₂, C₂H₅Cl.

D. CH₄, C₄H₁₀, C₂H₂, C₂H₆.

Câu 4: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng trùng hợp:

A. C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

B. CH₂ = CH₂ + Br₂ → BrCH₂ - CH₂Br

C. nCH₂ = CH₂ → (-CH₂-CH₂-)_n

D. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,224 lit khí metan ở điều kiện tiêu chuẩn thu được lượng khí CO₂ ở cùng điều kiện là:

A. 2,24 lit              B. 0,672 lit             C. 0,224 lit.            D. 0,112 lit

Câu 6: Trong những chất sau, những chất nào đều là chất hữu cơ: 

A. C₂H₆, C₂H₅OH, NaHCO₃.                           

B. C₃H₈, C₂H₅O, Na₂CO₃.

C. C₂H₆ , C₂H₅OH, CaCO₃.                              

D. C₂H₆ , C₄H₁₀, C₂H₅OH.

Câu 7: Chất có liên kết ba trong phân tử là:

A. CH₄.           B. C₂H₄.                 C. C₂H₂.                 D. C₂H₆.

Câu 8: Cấu tạo phân tử axetilen gồm:

A. hai liên kết đơn và một liên kết ba.          

B. hai liên kết đơn và một liên kết đôi.

C. một liên kết ba và một liên kết đôi.            

D. hai liên kết đôi và một liên kết ba.

Câu 9: Chất dùng để kích thích cho quả mau chín là:

A. CH₄.                  B. C₂H₄.             C. C₂H₂.                 D. C₆H₆.

Câu 10: Khí metan phản ứng được với:

A. HCl, H₂O.         B. HCl, Cl₂.           C. Cl₂, O₂.              D. O₂, CO₂. 

Câu 11: Hóa chất dùng để loại bỏ khí etilen có lẫn trong khí metan để thu được khí metan tinh khiết là 

A. dung dịch brom.                      

B. dung dịch phenolphtalein.

C. dung dịch axit clohidric.          

D. dung dịch nước vôi trong.

Câu 12: Dãy chất nào sau đây đều là dẫn xuất của hiđrocacbon?

A. C₂H₆O, C₂H₄O₂, C₆H₁₂O₆ .                        B. C₂H₄O₂, Na₂CO₃, C₂H₄.

C. CH₄, C₂H₂, C₆H₆.                                       D. CO₂, CH₄, C₂H₄O₂.

Câu 13: Nhóm gồm các chất khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao là 

A. CO, H₂.                                                     B. Cl₂, CO₂.

C. CO, CO₂.                                                   D. Cl₂, CO.

Câu 14: Cho 21 gam   MgCO₃ tác dụng với một   lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là 

A. 0,50 lít.                                                      B. 0,25 lít.

C. 0,75 lít.                                                      D. 0,15 lít.

Câu 15: Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân là 13+, có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là 

A. chu kỳ 3, nhóm II.                B. chu kỳ 3, nhóm III. 

C. chu kỳ 2, nhóm II.                 D. chu kỳ 2, nhóm III.

B. Tự luận: (7,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:

a/ Metan tác dụng với clo khi có ánh sáng.

b/ Đốt cháy axetilen.

c/ Cho axetilen tác dụng với lượng dư dung dịch brom.

d/ Trùng hợp etilen.

Câu 2: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít etilen. Hãy tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng cho phản ứng, biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí (các thể tích khí đo ở đktc). 

Câu 3: (3,0 điểm) Khi cho hỗn hợp khí metan và etilen ở (đktc) đi qua bình đựng dung dịch brom, thì lượng brom tham gia phản ứng là 8g. 

a/ Khí nào ở trên đã phản ứng với dung dịch brom? 

b/ Khối lượng khí đó đã phản ứng là bao nhiêu? 

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN Hóa học 9

Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Đáp án	B	A	D	C	C	D	C	A	B	C	A	A	A	B	B

Câu 5. 

CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

0,01                       0,01             mol

V_CO2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít.

Câu 6: 

Loại A, B, C do các chất NaHCO₃; Na₂CO₃; CaCO₃ đều là muối cabonat (thuộc loại hợp chất vô cơ).

Câu 11: 

Sử dụng một lượng dư dung dịch brom, khí etilen phản ứng bị giữ lại, còn metan không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được metan tinh khiết.

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂.

Câu 13:

CO + CuO Cu + CO₂

H₂ + CuO Cu + H₂O

Câu 14:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

0,25  →   0,5                    mol

Câu 15:

X có 3 lớp electron → X thuộc chu kì 3;

Lớp ngoài cùng của X có 3 electron → X thuộc nhóm III.

Phần II. Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1: 

a/ CH₄ + Cl₂CH₃Cl + HCl

b/ 2C₂H₂ + 5O₂ 4CO₂ + 2H₂O

c/ CH ≡ CH + 2Br₂ → Br₂CH – CHBr₂

d/ nCH₂ = CH₂( − CH₂ − CH₂ − )_n

Câu 2: 

C₂H₄ + 3O₂2CO₂+ 2H₂O

0,25 → 0,75 mol

Câu 3:

a/ Khi cho hỗn hợp metan và etilen qua bình đựng dung dịch brom chỉ có etilen phản ứng.

b/ 

Phương trình hóa học:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

0,05 ← 0,05 mol

Khối lượng etilen: m = 0,05.28 = 1,4 gam.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Phần tự luận

Câu 1: (1,5 điểm) Viết 3 phương trình phản ứng điều chế glucozo.

Câu 2: (1,5 điểm) Để xác minh đường gluocozo (thường có trong nước tiểu của người bệnh đái đường) người ta chọn thuốc thử nào? Viết phương trình hóa học để minh họa.

Câu 3: (2 điểm) Khi đốt cháy cùng số mol các khí: CH₄, C₂H₄, C₃H₄, C₄H₄. Tính tỉ lệ theo thể tích của khí oxi cần dùng để đốt cháy mỗi chất (đo cùng điều kiện).

Câu 4: (2,5 điểm) Xà phòng hóa hoàn toàn 964,2g một loại chất béo thuộc dạng (RCOO)₃C₃H₅, cần vừa đủa 130g NaOH. Tính khối lượng muối của axit hữu cơ thu được (cho H=1, C=12, O=16, Na=23).

Câu 5: (2,5 điểm) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian lấy thanh sắt ra khổi dung dịch cân lại thấy nặng thêm 0,8g. Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu là bao nhiêu gam (Cu=64, Fe=56)?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Từ saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ^H₂SO₄→ 2C₆H₁₂O₆

Từ tinh bột: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ^H₂SO₄→ nC₆H₁₂O₆

Từ xenlulozo: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ^H₂SO₄→ nC₆H₁₂O₆

Câu 2:

Dung dịch AgNO₃ trong NH₃

Ag₂O + C₆H₁₂O₆ ^NH₃→ C₆H₁₂O₇ + 2Ag

Câu 3:

CH₄ + 2O₂ ^to→ CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ ^to→ 2CO₂ + 2H₂O

C₃H₄ + 4O₂ ^to→ 3CO₂ + 2H₂O

C₄H₄ + 5O₂ ^to→ 4CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ thể tích oxi cần dùng lần lượt: 2:3:4:5.

Câu 4:

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH ^to→ C₃H₅(OH)₃ + 3RCOONa

Dùng định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = Khối lượng C₃H₅(OH)₃ + khối lượng muối của axit hữu cơ.

=> Khối lượng muối = 964,2 + 130 – 99,67 = 994,5 gam.

Câu 5:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Theo phương trình cứ 56 gam Fe tan vào dung dịch thì có 64 gam Cu tách ra khỏi dung dịch. Thanh Fe tăng khối lượng nên khối lượng dung dịch phải giảm đi đúng bằng khối lượng thanh Fe tăng lên.

Vậy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam → khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu 0,8 gam.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút chương 4 Học kì 2

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 15 phút

Phần tự luận

Câu 1: (3 điểm) Phát biểu sự biến đổi tính phi kim trong một chu kì và trong nhóm của các nguyên tố hóa học.

Câu 2: (3 điểm) Đốt cháy 4,6 g chất hữu cơ Y thu được 8,8 g CO₂ và 5,4 g H₂O.

Xác định sự có mặt của các nguyên tố trong Y (H = 1, C = 12, O = 16).

Câu 3: (4 điểm) Khi đốt cháy hào toàn hidrocacbon X sinh ra tỉ lệ số mol CO₂ và H₂O là 2: 1.

a) Tìm công thức đơn giản nhất của X.

b) Lập công thức phân tử của X. Biết khối lượng mol của X bằng 78 g (H=1, C=12, O=16).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

Trong một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

Câu 2:

m_C = 8,8x12/44 = 2,4 gam; m_H = 5,4x2/18 = 0,6 gam

m_C + m_H bé hơn khối lượng chất chất hữu cơ đem phân tích vậy sản phẩm tạo ra có oxi.

Kết luận chất hữu cơ Y có các nguyên tố cacbon, hidro và oxi.

Câu 3:

Tỉ lệ số mol CO₂ và H₂O là 2: 1 => n_C : n_H = 1: 1.

a) Công thức đơn giản nhất của X là CH.

b) Công thức phân tử của Y là (CH)_n

M = 13n = 78. Suy ra n = 6. Công thức phân tử là C₆H₆

Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi Hóa học 9 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Top 40 Đề kiểm tra Hóa học 9 Học kì 1 có đáp án

---

---

---