NaOH + H2S → Na2S + H2O | NaOH ra Na2S | H2S ra Na2S

Phản ứng NaOH + H2S hay NaOH ra Na2S hoặc H2S ra Na2S thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về NaOH có lời giải, mời các bạn đón xem:

2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí H2S vào ống nghiệm chứa NaOH và vài giọt chất chỉ thị.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.

Bạn có biết

- NaOH phản ứng với H2S tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được có thể là muối sunfua trung hòa hoặc muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

- NaOH phản ứng với H2S chỉ thu được muối Na2S khi T = 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O | Cân bằng phương trình hóa học.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho 2,24 lít khí H2S ở đktc phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là

A. 7,8 gam.   B. 12 gam.   C. 11,2 gam.   D. 5,6 gam.

Hướng dẫn giải

Do NaOH dư nên có phản ứng

2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O | Cân bằng phương trình hóa học

Đáp án A.

Quảng cáo

Ví dụ 2:

Cho H2S tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Chất tan có trong dung dịch X là

A. Na2S.   B. Na2S và NaHS.   C. NaHS.   D. Na2S và NaOH.

Hướng dẫn giải

Do NaOH dư nên có phản ứng

2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O

Chất tan có trong dung dịch X là Na2S và NaOH dư.

Đáp án D.

Ví dụ 3:

Cho 2,24 lít khí H2S ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

A. 7,8 gam.   B. 10,2 gam.   C. 5,6 gam.   D. 10 gam.

Hướng dẫn giải

Có T = 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O | Cân bằng phương trình hóa học nên có phản ứng

2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O | Cân bằng phương trình hóa học

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-natri-na.jsp

Đề thi, giáo án các lớp các môn học
Tài liệu giáo viên