ZnCl2 + NaOH → Zn(OH)2 ↓ + NaCl | ZnCl2 ra Zn(OH)2 | ZnCl2 ra NaCl | NaOH ra Zn(OH)2

Phản ứng ZnCl2 + NaOH hay ZnCl2 ra Zn(OH)2 hoặc ZnCl2 ra NaCl hoặc NaOH ra Zn(OH)2 thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về NaOH có lời giải, mời các bạn đón xem:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng

- nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl2

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có kết tủa trắng xuất hiện.

Bạn có biết

- Nếu NaOH dư, kết tủa Zn(OH)2 sẽ tan theo PTHH

2NaOH + Zn(OH)2 ↓ → Na2ZnO2(dd) + 2H2O

- Các dung dịch muối kẽm khác cũng có phản ứng với NaOH tương tự ZnCl2.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Hiện tượng thu được khi nhỏ từ từ NaOH đến dư vào dung dịch ZnCl2

A. có kết tủa keo trắng xuất hiện.

B. xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan.

C. xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl

NaOH dư, kết tủa Zn(OH)2 tan theo PTHH: 2NaOH + Zn(OH)2 ↓ → Na2ZnO2(dd) + 2H2O

Đáp án B.

Quảng cáo

Ví dụ 2:

Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu được 1,485g kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của V là

A. 1 lít    B. 0,5 lít    C. 0,3 lít    D. 0,7 lít

Hướng dẫn giải

Ta có: nZn2+ = 0,02 mol; n ↓ = 0,015 mol

Do n ↓ < nZn2+ mà cần tính giá trị nhỏ nhất của V có nghĩa là cần tính số mol nhỏ nhất của OH-.

Vậy nOH- = 2. n ↓ = 0,03 mol nên V = 0,3 lít.

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 400 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu được 2,97g kết tủa. Giá trị của V là

A. 0,6 lít và 1 lít   B. 0,6 lít và 0,15 lít   C. 0,45 lít và 1 lít   D. 0,5 lít và 1 lít

Hướng dẫn giải

Ta có: nZn2+ = 0,04 mol; n ↓ = 0,03 mol do n ↓ < nZn2+ nên có 2 khả năng:

+ Khả năng 1: Nếu nZn2+ dư thì nOH- = 2.n ↓ = 0,06 mol. Vậy V = 0,6 lít.

+ Khả năng 2: Nếu nZn2+ hết thì nOH- = 4.nZn2+ - 2.n ↓ = 0,1 mol. Vậy V = 1 lít.

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-natri-na.jsp

Đề thi, giáo án các lớp các môn học
Tài liệu giáo viên