Giáo án Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 30: Ôn tập chương 8

Giáo án Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 30: Ôn tập chương 8

Xem thử

Chỉ từ 500k mua trọn bộ Kế hoạch bài dạy (KHBD) hay Giáo án Hóa học 12 Kết nối tri thức (cả năm) bản word chuẩn kiến thức, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: Gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

I. MỤC TIÊU

1. Kiến thức

- Hệ thống hoá kiến thức về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất.

- Hiểu và VDKT về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất vào thực tiễn sản xuất và cuộc sống.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

- Sơ đồ Mindmap hệ thống hoá kiến thức về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất.

- Phiếu học tập.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động: Luyện tập

Câu hỏi

Câu 1.

a) Từ cấu hình electron của nguyên tử, viết cấu hình electron khi nguyên tử ở trạng thái oxi hoá tương ứng sau:

Ion	Ti+3	Ti+4	Cr+2	Cr+3
Cấu hình electron
Ion	Mn2+	Mn3+	Cu+1	Cu+2
Cấu hình electron

b) Chỉ ra các trạng thái oxi hoá mà nguyên tử có cấu hình phân lớp 3d nửa bão hoà và bão hoà.

Câu 2. Khi so sánh với các kim loại K và Ca cùng chu kì, các nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có bán kính hơn, độ âm điện lớn hơn. Giải thích.

Câu 3. Trình bày phương pháp hoá học phân biệt:

a) Hai dung dịch màu hồng là KOH có chứa phenolphthalein; KMnO₄.

b) Ba dung dịch màu xanh là CuSO₄; FeSO₄; [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

c) Ba dung dịch màu vàng là FeCl₃; I₂ tan trong KI; K₂CrO₄.

Câu 4. Viết các thông tin còn thiếu vào bảng sau:

Ion trung tâm	Công thức phối tử	Tênphối tử	Công thức ion phức chất	Số phối trí	Điện tích của ion phức chất	Dạng hình học
Mg2+	H2O					Bát diện
		Ammine	[Ni(NH3)6]2+
Cu2+	Cl−	Chloro				Tứ diện
		Fluoro	[AlF6]3−
Ni2+	CN−	Cyano				Vuông phẳng
		Hydroxo	[Al(OH)4]−			Tứ diện
		Oxalato (ox)	[Fe(ox)3]3−			Bát diện
Co2+		Ethylene dimamine (en)	[Co(en)3]3+

Câu 5. Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất [RhCl(NH₃)₅](NO₃)₂ là:

A. +3.

B. 0.

C. +4.

D. +2.

Câu 6. Palladium(II) có xu hướng tạo thành các phức có số phối trí là 4. Một phức chất như vậy được xác định có công thức là PdCl₂.3NH₃.

a) Đề xuất công thức phù hợp với phức chất và gọi tên.

b) Giả sử dung dịch nước của phức chất trên được cho tác dụng với AgNO₃(aq) dư. Có bao nhiêu mol AgCl(s) được tạo thành từ mỗi mol phức chất đó?

Câu 7. Trong nước, ion (ox) thể hiện vai trò phối tử, tạo được hai liên kết với ion Co²⁺, hình thành phức chất có công thức [Co(ox)(H₂O)₄].

a) Vẽ cấu trúc hình học của phức chất trên.

b) Cho hằng số cân bằng K_C của quá trình tạo phức chất giữa Co²⁺ với ba anion oxalate là 5,0⋅10⁹:

Co²⁺(aq) + 3ox [Co(ox)₃]²⁻(aq)

K_C = 5,0⋅10⁹

Xét một dung dịch ban đầu chứa ion Co²⁺ 0,040 M và ion oxalate 0,001 M. Tính nồng độ của ion Co²⁺ tự do trong dung dịch ở trạng thái cân bằng.

Hướng dẫn

Câu 1.

a) Cấu hình electron:

Ion	Ti+3	Ti+4	Cr+2	Cr+3
Cấu hình electron	[Ar]3d1	[Ar]	[Ar]3d4	[Ar]3d3
Ion	Mn2+	Fe3+	Cu+1	Cu+2
Cấu hình electron	[Ar]3d5	[Ar]3d5	[Ar]3d10	[Ar]3d9

b) Các nguyên tử và trạng thái oxi hoá:Mn²⁺, Fe³⁺, Cu⁺.

Câu 2.

– Bán kính nhỏ hơn vì điện tích hạt nhân lớn hơn trong khi số lớp electron ở vỏ nguyên tử như nhau (đều có 4 lớp electron).

– Độ âm điện lớn hơn vì điện tích hạt nhân lớn hơn và bán kính nhỏ hơn ⇒ khả năng hút electron về phía mình lớn hơn.

Độ âm điện lớn hơn cũng dẫn tới hệ quả là tính kim loại yếu hơn.

Câu 3.

a) Nhỏ dung dịch H₂SO₄ loãng vào thì dung dịch KOH có phenolphthalein sẽ mất màu.

b) Cho vài giọt dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm chứa khoảng 2 mL dung dịch:

CuSO4	FeSO4	[Cu(NH3)4](OH)2
Kết tủa xanh nhạt	Kết tủa xanh nhạt rồi hóa nâu trong không khí	Không xuất hiện kết tủa

c) Cho vài giọt hồ tinh bột vào mỗi ống nghiệm chứa khoảng 2 mL dung dịch:

FeCl3	I2 tan trong KI	K2CrO4
Không	Chuyển màu đen tím	Không

Sau đó, dùng dung dịch NaOH để phân biệt: dung dịch FeCl₃ sẽ tạo kết tủa nâu đỏ, còn dung dịch K₂CrO₄ không có hiện tượng.

Câu 4.

Ion trung tâm	Công thức phối tử		Tên phối tử	Công thức ion phức chất	Số phối trí	Điện tích của ion phức chất	Dạng hình học
Mg2+	H2O		Aqua	[Mg(H2O)6]2+	6	+2	Bát diện
Ni2+	NH3		Ammine	[Ni(NH3)6]2+	6	+2	Bát diện
Cu2+	Cl−		Chloro	[CuCl4]2−	4	–2	Tứ diện
Al3+	F−		Fluoro	[AlF6]3−	6	–3	Bát diện
Ni2+	CN−		Cyano	[Ni(CN)4]2−	4	–2	Vuông phẳng
Al3+	OH−		Hydroxo	[Al(OH)4]−	4	–1	Tứ diện
Fe3+			Oxalato (ox)	[Fe(ox)3]3−	6	–3	Bát diện
Co2+			Ethylene dimamine (en)	[Co(en)3]3+	6	+3	Bát diện

................................

................................

................................

(Nguồn: NXB Giáo dục)

Trên đây tóm tắt một số nội dung miễn phí trong bộ Giáo án Hóa học 12 Kết nối tri thức năm 2024 mới nhất, để mua tài liệu đầy đủ, Thầy/Cô vui lòng xem thử:

Xem thử

Xem thêm các bài soạn Giáo án Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức chuẩn khác:

• Giáo án Hóa 12 Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA

• Giáo án Hóa 12 Bài 26: Ôn tập chương 7

• Giáo án Hóa 12 Bài 27: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

• Giáo án Hóa 12 Bài 28: Sơ lược về phức chất

• Giáo án Hóa 12 Bài 29: Một số tính chất và ứng dụng của phức chất

---