H2S + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 | H2S ra H2SO4 | Br2 ra HBr

Phản ứng H₂S + Br₂ + H₂O hay H₂S ra H₂SO₄ hoặc Br₂ ra HBr thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về H₂S có lời giải, mời các bạn đón xem:

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng

Sục khí H₂S vào dung dịch nước brom.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Dung dịch màu nâu đỏ của brom bị mất màu.

Bạn có biết

H₂S có tính khử mạnh làm mất màu các dung dịch như nước brom, dung dịch KMnO₄, …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho sơ đồ phản ứng: H₂S + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄.

Hệ số của các chất tham gia phản ứng lần lượt là

A. 2, 3, 3

B. 1, 4, 5

C. 3, 1, 4

D. 1, 4, 4

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

Ví dụ 2: Sục khí H₂S dư vào dung dịch nước brom, hiện tượng xảy ra là gì?

A. Không có hiện tượng gì

B. Dung dịch có màu cam

C. Dung dịch brom mất màu

D. Có kết tủa màu trắng

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

⇒ Hiện tượng: Dung dịch brom mất màu.

Ví dụ 3: Tính chất nào dưới đây là tính chất đặc trưng của khí hydrogen sulfide?

A. Chất khí không màu

B. Chất khí độc

C. Chất khí có mùi trứng thối

D. Cả 3 phướng án trên đều đúng

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Hydrogen sulfide là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí. Hóa lỏng -60^oC, hóa rắn ở -86^oC. Khí H₂S tan trong nước (ở 20^oC và 1atm, khí hydrogen sulfide có độ tan S = 0,38g/100g H₂O). Khí H₂S rất độc, không khí có chứa lượng nhỏ khí này có thể gây ngộ độc nặng cho người và động vật.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓
• 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• SO₂ + H₂S → 3S↓ + 2H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Br₂ + 2H₂O →H₂SO₄ + 2HBr
• SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

---