SO2 + KOH → K2SO3 + H2O | SO2 ra K2SO3 | KOH ra K2SO3

Phản ứng SO₂ + KOH hay SO₂ ra K₂SO₃ hoặc KOH ra K₂SO₃ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về SO₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

Điều kiện phản ứng

Không có

Cách thực hiện phản ứng

Sục từ từ khí SO₂ vào dung dịch KOH dư

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Không có hiện tượng nhận biết đặc biệt

Bạn có biết

Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol giữa SO₂ và KOH mà có thể tạo muối trung hòa, axit, hay hỗn hợp hai muối.

SO₂ + KOH → KHSO₃

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Sục từ từ khí SO₂ vào dung dịch KOH dư, sản phẩm muối thu được là:

A. K₂SO₃

B. KHSO₃

C. Ban đầu tạo K₂SO₃ sau đó khí SO₂ dư thì thu được KHSO₃

D. Ban đầu tạo KHSO₃ sau đó khí SO₂ dư thì thu được K₂SO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Khi sục từ từ khí SO₂ vào dung dịch KOH dư thì chỉ sinh ra một muối là K₂SO₃.

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ +H₂O

Ví dụ 2: Sục từ từ 3,36 lít CO₂ vào 100 ml dung dịch KOH dư. Cô cạn dung dịch thu được 26,5 gam chất rắn. Nồng độ KOH dùng ban đầu là:

A. 2M

B. 2,5M

C. 3,5M

D. 4M

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Ta có: $n_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

⇒ $n_{K_2{\mathrm{SO}}_3}=n_{{\mathrm{SO}}_2}=0,15\mathrm{mol}$

Chất rắn thu được gồm có: K₂SO₃ và KOH

⇒ $n_{\mathrm{KOH}}=\frac{26,5-0,15.158}{56}=0,05\mathrm{mol}$

Bảo toàn nguyên tố K, ta được: n_{KOH ban đầu} = 0,15.2 + 0,05 = 0,35 mol

⇒ C_{KOH ban đầu} = $\frac{0,35}{0,1}=3,5M$

Ví dụ 3: Cho 2,24 lít khí SO₂ ở đktc tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH tạo thành m gam muối trung hòa. Giá trị của m là

A. 15,8

B. 12

C. 7,9

D. 11,2

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: $n_{{\mathrm{co}}_2}$ = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}{\mathrm{SO}}_2+2\mathrm{KOH}\to K_2{\mathrm{SO}}_3+H_{2}O\\ 0,1\to 0,1\mathrm{mol}\end{array}$

⇒ m_muối = 0,1 .158 = 15,8 gam

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓
• 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + H₂S → 3S↓ + 2H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Br₂ + 2H₂O →H₂SO₄ + 2HBr
• SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄
• SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

---