H2S + H2SO4 đậm đặc → SO2+ H2O + S | H2S ra S | H2SO4 ra SO2 | H2SO4 ra S

Phản ứng H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} hay H₂S ra S hoặc H₂SO₄ ra SO₂ hoặc H₂SO₄ ra S thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về H₂S có lời giải, mời các bạn đón xem:

H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓

Điều kiện phản ứng

H₂SO₄ đậm đặc.

Cách thực hiện phản ứng

Cho H₂S tác dụng với H₂SO₄.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện kết tủa vàng S và khí mùi hắc SO₂ thoát ra.

Bạn có biết

H₂S có tính khử mạnh tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như H₂SO₄ đậm đặc, Br₂, …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Vì sao không thể sử dụng H₂SO₄ đặc làm khô khí H₂S?

A. Vì H₂SO₄ đặc phản ứng với H₂S

B. Vì H₂SO₄ là chất oxi hóa mạnh

C. Vì H₂SO₄ không phản ứng với H₂S

D. Vì H₂SO₄ là chất khử mạnh

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Không thể sử dụngH₂SO₄ đặc làm khô khí H₂S vì hai chất này phản ứng với nhau.

Phương trình hóa học:

H₂S + H₂SO₄ → SO₂↑+ 2H₂O + S↓

Ví dụ 2: Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.

B. Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5S↓ + 8H₂O

Hiện tượng: Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng.

Ví dụ 3: Dẫn khí H₂S vào dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thu được khí X. Khí X là

A. H₂S

B. SO₂

C. H₂

D. S

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

H₂S + H₂SO₄ → SO₂↑ + 2H₂O + S↓

⇒ Khí X là SO₂.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
• 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• SO₂ + H₂S → 3S↓ + 2H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Br₂ + 2H₂O →H₂SO₄ + 2HBr
• SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄
• SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

---