Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li (hay, chi tiết)

Bài viết Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li hay nhất, chi tiết với bài tập minh họa có lời giải sẽ giúp học sinh nắm vững Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li từ đó biết cách làm bài tập về liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li.

Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li (hay, chi tiết)

Cả hai đại lượng hằng số điện li và độ điện li đều có thể tính thông qua nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng. Vậy hai đại lượng trên có mối liên hệ gì với nhau hay không? Hãy đọc bài viết dưới đây để có đáp án nhé các em. 

1.Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li

Xét cân bằng (*),  giả sử nồng độ ban đầu là C_o và độ điện li .

         AX     ⇄      A⁺        +          X¯(*)

Ban đầu:       C_o

Phân li:          C_o                     C_o                      C_o

Cân bằng:  (1- )C_o             C_o                   C_o

Ta có:  

Như vậy, khi biết K và C_o ta có thể xác định được độ điện li và ngược lại

Đối với trường hợp chất điện li quá yếu có thể xem 1- ∝ =1

    hay

2. Bài tập minh họa

Câu 1: Tính hằng số điện li của CH₃COOH, biết rằng dung dịch CH₃COOH 0,05 M có độ điện li là 1,85%?

A. 1,74.10^-5

B. 1,54.10^-5

C. 2,74.10^-5

D. 2,54.10^-5

Hướng dẫn

CH₃COOH ⇄ CH₃COO^- +H^- 

Bd   0,05

Pli     0,05∝             0,05∝        0,05∝

CB   0,05(1-∝)          0,05∝       0,05∝

Đáp án A

Câu 2: Tính hằng số điện li và độ điện li của dung dịch HCOOH 0,007 M, biết trong dung dịch có [H⁺] = 0,001M?

A.1,87.10^-3 và 0,243

B. 1,67.10^-3 và 0,143

C. 1,67.10^-3 và 0,243

D. 1,87.10^-3 và 0,143

Hướng dẫn

Phương trình điện li:  HCOOH  ⇄ HCOO^- + H⁺ 

Nồng độ axit HCOOH phân li = [H⁺] = 0,001M

Độ điện li là :  

HCOOH  ⇄      HCOO^- + H⁺ 

Bd      0,07 

Pli      0,07∝                  0,07∝        0,07∝

CB   0,07(1- ∝)              0,07∝        0,07∝ 

Đáp án B

Câu 3: Trong 1 lít dung dịch axit   HF có chứa 0,1 mol axit HF nguyên chất. Độ điện li của axit này là 8%. Hằng số phân li của axit này là:

A. 6,96.10^-4

B. 7,96.10^-4

C. 6,96.10^-3

D. 7,96.10^-3

Hướng dẫn

Nồng độ ban đầu của axit HF là C_o = 0,1M

     HF   ⇄ F^-   +    H⁺ 

Bd       0,1

Pli        0,1∝          0,1∝        0,1∝   

CB   0,1(1-∝  )       0,1∝        0,1∝    

 

Đáp án A

Xem thêm các Công thức Hóa học lớp 11 quan trọng hay khác:

• Công thức tính hằng số phân li bazơ

• Công thức tính hằng số phân li axit

• Công thức pH của dung dịch

• Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu

• Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh

---