Công thức xác định hằng số điện li (hay, chi tiết)

Bài viết Công thức xác định hằng số điện li hay nhất, chi tiết với bài tập minh họa có lời giải sẽ giúp học sinh nắm vững Công thức xác định hằng số điện li từ đó biết cách làm bài tập về xác định hằng số điện li.

Công thức xác định hằng số điện li (hay, chi tiết)

Sự điện li của các chất điện li yếu là một cân bằng điện li. Cũng giống như mọi cân bằng  hóa học khác, cân bằng điện li cũng có hằng số cân bằng. Vậy xác định hằng số này như thế nào? Muốn biết cách tính hằng số điện li, các em không thể bỏ qua bài viết dưới đây.

1. Công thức xác định hằng số điện li

Xét cân bằng:         AX ⇄ A⁺ + X¯(*)

Khi tốc độ thuận bằng tốc độ nghịch trong dung dịch xuất hiện cân bằng điện li.

Hằng số điện li xét đối với cân bằng (*) được xác định.

Trong đó [A⁺], [X^-], [AX] là nồng độ các chất ở thời điểm cân bằng.

2. Bạn nên biết

Hằng số điện li chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ.

3. Mở rộng

Nước là chất điện li rất yếu

Phương trình điện li:   H₂O ⇄ H^- +  OH^-

Hằng số cân bằng của phản ứng:  

Tích số ion của nước :  K_H2O = K.[H₂O] = [H⁺] .[OH^-] 

Tích số ion của nước là hằng số xác định ở nhiệt độ xác định:   Ở 25°C ,  

K_H2O =  [H⁺]. [OH^-] = 10^-14

    + [H⁺] > [OH^-]  dung dịch có môi trường axit.

    + [H⁺] < [OH^-]  dung dịch có môi trường bazơ.

    + [H⁺] = [OH^-]  dung dịch có môi trường trung tính.

                                                       

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Cho dung dịch CH₃COOH 0,1M. Hằng số phần li của acetic acid bằng 1,75.10^-5. Độ điện li của dung dịch trên là:

A. 1,31.10^-1

B. 1,31. 10^-2

C. 1,31. 10^-3

D. 1,31. 10^-4

Hướng dẫn

       CH₃COOH  ⇄ CH₃COO^- + H⁺

Bd     0,1

Pli      0,1∝                    0,1∝      0,1∝

CB      0,1.(1-∝)            0,1∝      0,1∝

K= 1,75.10^-5 = 

-> ∝  = 1,31.10^-2

Đáp án B

Câu 2: Tính hằng số điện li của acetic acid, biết rằng dung dịch 0,1M có độ điện li là 1,32%?

A.1,77.10^-5 

B. 1,97.10^-5 

C. 2,77.10^-5 

D. 2,97.10^-5 

Hướng dẫn

CH₃COOH ⇄ CH₃COO^- + H⁺

Bd     0,1

Pli      0,1∝                    0,1∝      0,1∝

CB      0,1.(1-∝)            0,1∝      0,1∝

Đáp án A

Câu 3:Tính hằng số điện li của NH₃, biết rằng dung dịch NH₃ 0,1 M có pH =11,13?

A. 1,8.10^-4

B. 2,8.10^-4

C. 1,8.10^-5

D. 2,8.10^-5

Hướng dẫn

[H⁺] = 10^-11,13 => [OH^-] = = 10^-2,87 M 

NH₃  +  H₂O  ⇄ NH₄⁺   + OH^- 

Bd  0,1    

Pli    10^-2,87     <-       10^-2,87   <-  10^-2,87

CB    0,0986              10^-2,87        10^-2,87   (M) 

Đáp án C

Xem thêm các Công thức Hóa học lớp 11 quan trọng hay khác:

• Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li

• Công thức tính hằng số phân li bazơ

• Công thức tính hằng số phân li axit

• Công thức pH của dung dịch

• Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu

---