Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu (hay, chi tiết)

Bài viết Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu hay nhất, chi tiết với bài tập minh họa có lời giải sẽ giúp học sinh nắm vững Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu từ đó biết cách làm bài tập về tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu.

Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu (hay, chi tiết)

Muốn xác định pH của dung dịch axit yếu hay bazơ yếu thì chúng ta phải làm thế nào? Để giải quyết câu hỏi trên, các em hãy theo dõi bài viết dưới đây nhé.

1.Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu

- Công thức tính pH gần đúng của một dung dịch axit yếu là:

pH= (pK_a - lgC_M )

Trong đó: K_a và C_M   là hằng số phân li axit và nồng độ axit.

-Công thức tính pH gần đúng của một dung dịch bazơ yếu là:

 pOH= (pK_b - lgC_M )

=> pH= 14 - pOH 

Trong đó: K_b và C_M là hằng số phân li bazơ và nồng độ bazơ.

- Chú ý:  pK_a = -lgK_a ; pK_b = -lgK_b

2. Bạn nên biết

- Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu bị thuỷ phân, môi trường của dung dịch là kiềm (pH > 7).

Thí dụ : CH₃COONa ; K₂S ; NaCO₃

-Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh, tan trong nước thì cation của bazơ yếu bị thuỷ phân làm cho dung dịch có tính axit (pH <7,0).

Thí dụ : Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, ZnBr₂.

3. Bài tập minh họa

Câu 1: Tính pH của dung dịch CH₃COOH 0,1M biết K_a=1,8.10^-5?

A. 1,00

B. 2,87

C. 6,05

D. 6,04

Hướng dẫn

CH₃COOH ⇄ CH₃COO^-  + H⁺ 

Ban đầu            0,1M

Phân li                x                      x            x

Cân bằng       0,1-x                    x             x (M)

Cách 1: 

 K_a= 1,8 .10^-5= 

=> x= 1,333.10^-3M 

=> pH = -lgx= 2,87

Cách 2: Áp dụng công thức tính gần đúng: 

pH= (pKa - lgC_M ) = (-lg(1,8.10^-5) -lg0,1)= 2,87

Đáp án B

Câu 2: Tính pH của dung dịch NH₃ 0,1M biết K_b = 1,8.10^-5?

A. 2,876

B. 2,567

C. 11,124

D. 11, 433

Hướng dẫn

Áp dụng công thức tính gần đúng ta có:

 pOH= (pK_b - lgC_M ) = (-lg(1,8.10^-5) -lg0,1)

=> pH= 14 -pOH = 11,124

Đáp án C

Câu 3: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,1M biết K_a = 1,6.10^-4 ?

A. 2,398

B. 3,973

C. 3,698

D. 2,673

Hướng dẫn

Áp dụng công thức tính gần đúng ta có:

 pH= (pKa - lgC_M ) = (-lg(1,6.10^-4) -lg0,1)= 2,398

Đáp án A

Xem thêm các Công thức Hóa học lớp 11 quan trọng hay khác:

• Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh

• Công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng

• Công thức tính nhanh khối lượng muối nitrate

• Công thức tính nhanh hiệu suất tổng hợp NH3

• Công thức tính số mol OH- khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm

---