Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2) (3 đề)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2) (3 đề)

Dưới đây là danh sách Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2) (3 đề). Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 11.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 1)

Câu 1: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?

 A. KCl.

 B. NH₄NO₃.

 C. NaNO₃.

 D. K₂CO₃.

Câu 2: Chất nào sau đây không bị hòa tan trong dung dịch NH₃?

 A. Al(OH)₃.

 B. Cu(OH)₂.

 C. AgCl.

 D. Zn(OH)₂.

Câu 3: Cho phương trình : . X có thể là chất:

 A. FeO hoặc Fe(OH)₂.

 B. Fe₃O₄ hoặc FeO.

 C. Fe(OH)₃ hoặc Fe₂O₃.

 D. Fe hoặc Fe(OH)₂.

Câu 4: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃, thu được Fe(NO₃)₂ cần cho:

 A. Fe dư.

 B. HNO₃ dư.

 C. HNO₃ loãng.

 D. HNO₃ đặc.

Câu 5: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) là

 A. 5.

 B. 7.

 C. 9.

 D. 21.

Câu 6: Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng. Khi đó, từ ống nghiệm đựng muối amoni sẽ thấy:

 A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định.

 B. thoát ra chất khí có màu đỏ.

 C. thoát ra chất khí không màu, có mùi khai.

 D. thoát ra chất khí không màu, không mùi

Câu 7: Cho 200ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2M. Muối thu được sau phản ứng là

 A. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

 B. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.

 C. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄.

 D. NaHPO₄.

Câu 8: Cho hỗn hợp các chất của nitơ sau: (1) NH₃, (2) N₂, (3) N₂O, (4) NO, (5) N₂O₅, (6) NO₂, (7) HNO₃. Xác định công thức đúng lần lượt của X, Y, Z trong dãy chuyển hóa sau:

 A. 4, 3, 7.

 B. 4, 6, 7.

 C. 5, 1, 7.

 D. 2, 6, 7.

Câu 9: Nung Fe(NO₃)₂ trong bình kín, không có không khí, thu được sản phẩm gồm

 A. FeO, NO.

 B. Fe₂O₃, NO₂ và O₂ .

 C. FeO, NO₂ và O₂.

 D. FeO, NO và O₂.

Câu 10. Cho 17,4g FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được V lít khí (đktc, NO là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

 A. 4,48.

 B. 5,6.

 C. 6,72.

 D. 8,96.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. B

 NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺

Khi tan trong nước muối amoni bị thủy phân tạo môi trường axit nên làm tăng độ chua của đất.

Câu 2. A

Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; AgCl bị hòa tan trong dung dịch NH₃

 Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

 Zn(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

 AgCl↓ + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl.

Câu 3. C

 Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

 Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 4. A

 Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + sản phẩm khử + H₂O

 Fedư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂.

Câu 5. D

 

Tổng hệ số: 4 + 2 + 12 + 3 = 21.

Câu 6. C

NH₃: khí không màu, mùi khai.

Câu 7. A

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

Câu 8. B

Vậy X là NO (4); Y là NO₂ (6); Z là HNO₃ (7).

Câu 9. B

Câu 10. A

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 2)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng:

Câu 2: Trong phản ứng hóa học giữa Ca và P, P đóng vai trò

 A. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

 B. không đó vai trò oxi hóa hay khử.

 C. là chất oxi hóa.

 D. là chất khử.

Câu 3: Axit H₃PO₄ và HNO₃ cùng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy

 A. MgO, BaSO₄, NH₃, Ca(OH)₂.

 B. NaOH, KCl, NaHCO₃, H₂S.

 C. CuCl₂, KOH, NH₃, Na₂CO₃.

 D. KOH, NaHCO₃, NH₃, CaO.

Câu 4: Khí amoniac làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu

 A. xanh.

 B. đỏ.

 C. tím.

 D. không màu.

Câu 5: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M. Muối tạo thành có khối lượng tương ứng là

 A. 28,4g Na₂HPO₄ và 16,4g Na₃PO₄

 B. 24,0g NaH₂PO₄ và 14,2g Na₂HPO₄

 C. 12,0g NaH₂PO₄ và 28,4g Na₂HPO₄

 D. 14,2g Na₂HPO₄ và 32,8g Na₃PO₄

Câu 6. Từ 34 tấn NH₃ sản xuất 160 tấn dung dịch HNO₃ 63%. Hiệu suất của phản ứng điều chế HNO₃ là

 A. 80%.

 B. 50%.

 C. 60%.

 D. 85%.

Câu 7: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,3 mol Mg vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,4 mol một sản phẩm khử chứa N duy nhất. Sản phẩm đó là

 A. N₂O.

 B. NO.

 C. NO₂.

 D. NH₄NO₃.

Câu 8: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃, FeS, FeS₂ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

 A. 9.

 B. 8.

 C. 10.

 D. 7.

Câu 9: Photpho hoạt động hơn so với nitơ do

 A. photpho có độ âm điện nhỏ hơn nitơ.

 B. photpho có độ âm điện lớn hơn nitơ.

 C. photpho có hai dạng thù hình.

 D. photpho có độ âm điện nhỏ hơn nitơ nhưng do liên kết kém bền so với liên kết N ≡ N.

Câu 10: HNO₃ chỉ thể hiện tính axit khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

 A. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₃O₄, FeCO₃

 B. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeS

 C. CuO, NaOH, MgCO₃, Fe₂O₃

 D. KOH, FeS, K₂CO₃, CuS, C

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. B

Trong phòng thí nghiệm, axit HNO₃ được điều chế bằng cách cho NaNO₃ hoặc KNO₃ tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 2. C

P có số oxi hóa giảm từ 0 xuống – 3 sau phản ứng nên là chất oxi hóa.

Câu 3. D

 A sai do BaSO₄ không phản ứng với H₃PO₄ và HNO₃.

 B sai do H₂S; KCl không tác dụng với H₃PO₄…

 C sai do CuCl₂ không tác dụng với HNO₃ …

Câu 4. A

Khí amoniac làm xanh giấy quỳ tím ẩm do:

 NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Câu 5. C

Vậy sau phản ứng thu được hai muối NaH₂PO₄ (x mol) và Na₂HPO₄ (y mol)

Bảo toàn P có: x + y = 0,3

Bảo toàn Na có: x + 2y = 0,5

Giải hệ phương trình được x = 0,1 và y = 0,2.

Vậy khối lượng hai muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ lần lượt là 12 gam và 28,4 gam.

Câu 6. A

Ta có khối lượng HNO₃ thực tế thu được là:

m_tt = mHNO₃ = 160.63% = 100,8 tấn.

Sơ đồ điều chế HNO₃ từ NH₃

Lượng HNO₃ thu được theo lý thuyết là: m_lt = x = (34.63):17=126 tấn.

Hiệu suất của phản ứng là

Câu 7. B

Bảo toàn electron có:

3.n_Fe + 2.n_Mg = n.n_khí → n = 3 (Với n là số electron nhận)

Vậy khí là NO.

Câu 8. A

Khi HNO₃ đặc, nóng phản ứng với các chất sau: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃, FeS, FeS₂ thì phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 9. D

Câu 10. C

 CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

 NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

 MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

 Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 3)

Câu 1. Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?

 A. Dung dịch NaOH.

 B. Dung dịch NH₃.

 C. Dung dịch NaCl.

 D. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 2. Phát biểu sai là

 A. Các muối amoni đều dễ tan trong nước.

 B. Các muối amoni khi tan trong nước đều điện li hoàn toàn thành ion.

 C. Các muối amoni khi đun nóng đều bị phân hủy thành amoniac và axit tương ứng.

 D. Có thể dùng muối amoni để đều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm.

Câu 3. Nhận xét nào sau đây là sai?

 A. Axit photphoric là chất tinh thể trong suốt, rất háo nước.

 B. Axit photphoric tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.

 C. Axit photphoric thường dùng là dung dịch đặc, sánh, có nồng độ 85%.

 D. Dung dịch axit photphoric 85% có màu nâu đỏ.

Câu 4. Thuốc thử dùng để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối photphat là

 A. quỳ tím.

 B. Dung dịch NaOH.

 C. Dung dịch AgNO₃.

 D. Dung dịch NaCl.

Câu 5. Trong những nhận xét dưới đây về muối nitrat của kim loại, nhận xét sai là

 A. Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước.

 B. Các muối nitrat là chất điện li mạnh, trong dung dịch loãng chúng phân li hoàn toàn thành các ion.

 C. Các muối nitrat dễ bị nhiệt phân hủy.

 D. Các muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hóa học trong nông nghiệp.

Câu 6. Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng, đun nóng thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất và một dung dịch Z, còn lại 1,4 gam kim loại không tan. Khối lượng muối trong dung dịch Z là

 A. 76,5 gam.

 B. 82,5 gam.

 C. 126,2 gam.

 D. 180,2 gam.

Câu 7. Chất nào sau đây không phải là đạm amoni?

 A. NH₄Cl.

 B. NH₄NO₃.

 C. (NH₄)₂SO₄.

 D. NaNO₃.

Câu 8. Vị trí của P (z = 15) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

 A. ô 15, chu kỳ 2, nhóm VA.

 B. ô 15, chu kỳ 3, nhóm VA.

 C. ô 15, chu kỳ 2, nhóm IIIA.

 D. ô 15, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

Câu 9. Khi tham gia phản ứng hóa học, P thể hiện tính chất nào sau đây?

 A. Tính oxi hóa.

 B. Tính khử.

 C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

 D. Tính kim loại.

Câu 10. Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí N₂ và H₂ có tỉ lệ mol 1:4 vào bình kín và nung nóng. Sau phản ứng thu được 1,5 mol NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là H = 25%. Giá trị của V là

 A. 42 lít.

 B. 268,8 lít.

 C. 336 lít.

 D. 448 lít.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. B

Cl₂ oxi hóa mạnh amoniac tạo ra N₂ và HCl.

 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

Câu 2. C

Câu 3. D

Dung dịch axit photphoric 85% không màu.

Câu 4. C

PO₄^3- + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄ (↓ vàng)

Câu 5. D

Các muối nitrat được sử dụng chủ yếu làm phân bón hóa học trong nông nghiệp, ngoài ra còn được sử dụng làm thuốc nổ đen...

Câu 6. A

Do sau phản ứng vẫn còn kim loại nên sau phản ứng chỉ thu được muối Fe(NO₃)₂.

Bảo toàn nguyên tố Fe có n_muối = n_{Fe phản ứng} = (25,2 - 1,4) : 56 = 0,425 mol

m_muối = 0,425.(56 + 62.2) = 76,5 gam.

Câu 7. D

NaNO₃ thuộc đạm nitrat.

Câu 8. B

P (z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³

P thuộc ô 15 (do z = 15), chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VA (do 5 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p).

Câu 9. C

Trong hợp chất, P có các số oxi hóa -3, +3, +5. Do đó, khi tham gia phản ứng hóa học P vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

Câu 10. C

Giả sử phản ứng xảy ra với H = 100% → N₂ hết →Hiệu suất tính theo N₂.

Đặt số mol N₂ ban đầu là x mol, n_{H2 ban đầu} = 4x mol;

Do hiệu suất phản ứng là 25% nên n_{N2 pứ} = 25%.x = 0,25x mol

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 4)

Câu 1. Nhận xét đúng về muối amoni là

 A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hidroxit.

 B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

 C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.

 D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.

Câu 2. Dung dịch amoniac có tính bazơ do

 A. Amoniac tan nhiều trong nước.

 B. Phân tử amoniac là phân tử có cực.

 C. Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và H₃O⁺.

 D. Khi tan trong nước, các phân tử amoniac kết hợp với ion H⁺ của nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

Câu 3. Trong công nghiệp, để điều chế H₃PO₄ có độ tinh khiết và nồng độ cao người ta thường

 A. cho H₂SO₄ đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit.

 B. cho P tác dụng với HNO_{3 đặc}.

 C. đốt cháy P thu P₂O₅ rồi cho P₂O₅ tác dụng với H₂O.

 D. nung hỗn hợp Ca₃(PO₄)₂, SiO₂, C.

Câu 4. Cho 3,92 gam H₃PO₄ vào dung dịch chứa 4,4 gam NaOH. Số mol muối tạo thành là

 A. 0,01 và 0,03.

 B. 0,02 và 0,03.

 C. 0,01 và 0,02.

 D. đáp án khác.

Câu 5. Phát biểu sai là

 A. Muối nitrat được sử dụng chủ yếu để làm phân đạm trong nông nghiệp.

 B. Nhiều chất hữu cơ bị phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO₃ đặc.

 C. HNO₃ là một axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh.

 D. HNO₃ đặc khi tác dụng với C, S, P nó khử các phi kim đến mức oxi hóa cao nhất.

Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

 A. 18,90 gam.

 B. 37,80 gam.

 C. 39,80 gam.

 D. 28,35 gam.

Câu 7. Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P₂O₅. Vậy % khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ trong phân bón đó là

 A. 78,56%.

 B. 56,94%.

 C. 65,92%.

 D. 75,83%.

Câu 8. Trong các nguồn sau, nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên là

 A. quặng apatit.

 B. quặng xiđerit.

 C. cơ thể người và động vật.

 D. protein thực vật.

Câu 9. Đốt cháy P trong điều kiện thiếu oxi thu được sản phẩm là

 A. PO.

 B. P₂O.

 C. P₂O₃.

 D. P₂O₅.

Câu 10. Phương pháp chủ yếu sản xuất N₂ trong công nghiệp là

 A. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

 B. nhiệt phân muối NH₄NO₃.

 C. phân hủy protein.

 D. tất cả đều đúng.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. B.

Câu 2. D.

Câu 3. C

Câu 4. A

n_NaOH = 0,11 mol, n_axit = 0,04 mol

→ tạo hai muối Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol).

Bảo toàn Na có: 2x + 3y = 0,11

Bảo toàn P có: x + y = 0,04

→ x = 0,01 và y = 0,03.

Câu 5. D

HNO₃ đặc khi tác dụng với C, S, P nó oxi hóa các phi kim đến mức oxi hóa cao nhất.

Câu 6. C

n_Zn = 0,2 mol; n_N2 = 0,02 mol.

Giả sử sản phẩm khử sinh ra chỉ có N₂. Ta có n_Zn.2 = 0,4 ≠ n_N2.10 = 0,2.

Vậy còn có sản phẩm khử là NH₄NO₃ x mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: n_Zn.2 = n_N2.10 + n_NH4NO3.8

→ n_NH4NO3 = 0,025 mol.

Muối trong X gồm Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃.

Bảo toàn nguyên tố Zn có n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,2

→ m_muối = 0,2.(65 + 62.2) + 0,025.(18 + 62) = 39,80 gam.

Câu 7. C

Câu 8. A

Hai khoáng vật chính của photpho là photphorit và apatit.

Câu 9. C

 4P + 3O_{2 (thiếu)} → 2P₂O₃

Câu 10. A

Phương pháp chủ yếu sản xuất N₂ trong công nghiệp là chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Xem thêm các đề thi Hóa học 11 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1) (5 đề)
• Đề kiểm tra Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án (9 đề)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 2 có đáp án (Bài số 1) (8 đề)

---