AgNO3 + FeCl2 → Fe(NO3)2 + AgCl

Phản ứng AgNO₃ + FeCl₂ tạo ra AgCl kết tủa thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Ag có lời giải, mời các bạn đón xem:

2AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

Cho dung dịch FeCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện kết tủa trắng silver chloride

Bạn có biết

- Nhận biết AgNO₃ bằng cách cho tác dụng với muối clorua như FeCl₂, NaCl…

AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ + AgCl↓

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

- Khi cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch muối FeCl₂, ta thu được 2 kết tủa là AgCl và Ag.

2AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₃ + Ag↓

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho vài giọt dung dịch FeCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh

B. Có khí thoát ra

C. Có kết tủa trắng

D. Có kết tủa màu đỏ nâu

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ + AgCl↓

AgCl là kết tủa màu trắng

Ví dụ 2: Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch tác dụng với 100mL dung dịch FeCl₂ 0,1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,95

B. 1,975

C. 2,87

D. 1,08

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

2AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₃ + Ag↓

⇒ Kết tủa gồm có AgCl và Ag.

$n_{{\mathrm{FeCl}}_2}$ = 0,1.0,1 = 0,01 mol

⇒ n_AgCl = 2. $n_{{\mathrm{FeCl}}_2}$= 0,02 mol; n_Ag = $n_{{\mathrm{FeCl}}_2}$ = 0,01 mol

⇒ Khối lượng kết tủa thu được là: 0,02.143,5 + 0,01.108 = 3,95 gam

Ví dụ 3: Các hỗn hợp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. FeCl₂ và AgNO₃

B. Fe(NO₃)₃ và AgNO₃

C. AgNO₃ và HNO₃

D. AgNO₃ và NaF

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

FeCl₂ và AgNO₃ không thể cùng tồn tại trong một dung dịch do chúng phản ứng với nhau.

2AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂
• 2Ag + Cl₂ → 2AgCl ↓
• 2Ag + Br₂ → 2AgBr ↓
• 2Ag + I₂ → 2AgI ↓
• 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO ↑ + 2H₂O
• Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O
• 2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 4Ag + 2H₂S + O_{2(không khí)} → 2Ag₂S + 2H₂O
• 2Ag + 2HF_(đặc) + H₂O₂ → 2AgF + 2H₂O
• 2Ag + S → Ag₂S
• 2AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓
• AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓
• 2AgNO₃ + H₂O + 4NH₃ + HCOOH → (NH₄)₂CO₃ + 2Ag↓ + 2NH₄NO₃
• Ag₂S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2Ag↓ + SO₂↑
• 2AgCl $\stackrel{\text{as}}{\to }$ Cl₂ + 2Ag
• 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
• AgNO₃ + NH₄Cl → NH₄NO₃ + AgCl↓

---