H2S + Pb(NO3)2 → PbS + HNO3

Phản ứng H₂S + Pb(NO₃)₂ tạo ra kết tủa PbS thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về SO₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

1. Phương trình hoá học của phản ứng H₂S tác dụng với Pb(NO₃)₂

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

2. Điều kiện của phản ứng H₂S tác dụng với Pb(NO₃)₂

- Phản ứng diễn ra ở ngay điều kiện thường.

3. Hiện tượng của phản ứng H₂S tác dụng với Pb(NO₃)₂

- Dẫn khí H₂S vào dung dịch muối Pb(NO₃)₂, hiện tượng quan sát được là có kết tủa màu đen (PbS) xuất hiện.

4. Phương trình ion thu gọn của phản ứng H₂S tác dụng với Pb(NO₃)₂

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Bước 2: Chuyển các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; Các chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử ta được phương trình ion đầy đủ:

H₂S + Pb²⁺ + 2NO₃^- → PbS↓ + 2H⁺ + 2NO₃^-

Bước 3: Lược bỏ đi các ion giống nhau ở 2 vế ta được phương trình ion rút gọn:

H₂S + Pb²⁺ → PbS↓ + 2H⁺

5. Mở rộng kiến thức về H₂S

5.1. Tính chất vật lí

- hydrogen sulfide là chất khí, rất độc, không màu, mùi trứng thối, hơi nặng hơn không khí ($d=\frac{34}{29}\approx \mathrm{1,17}$).

- hydrogen sulfide hóa lỏng ở -60⁰C, tan ít trong nước, độ tan trong nước S = 0,38g/100g H₂O (ở 20⁰C, 1atm)

5.2. Tính chất hóa học

a. Tính axit yếu

- hydrogen sulfide tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn carbonic acid), có tên là hydrogen sulfide acid (H₂S).
- hydrogen sulfide acid tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S²⁻ và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.Phương trình hóa học minh họa:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

b. Tính khử mạnh

- H₂S là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

- Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng mà $\stackrel{-2}{S}$ có thể bị oxi hóa thành $\stackrel{0}{S};\stackrel{+4}{S};\stackrel{+6}{S};$

- H₂S tác dụng với oxicó thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng oxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O_{2 dư} $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O_{2 thiếu $\stackrel{t^o}{\to }$} 2H₂O + 2S

- Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:
2H₂S + 3O_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$} 2H₂O + 2SO₂

5.3. Trạng thái tự nhiên. Điều chế

- Trong tự nhiên, H₂S có trong một số nước muối, khí núi lửa và bốc ra từ xác chết của người và động vật …

- Trong công nghiệp không sản xuất H₂S.

- Trong phòng thí nghiệm điều chế bằng cách cho dd HCl tác dụng với sắt(II) sunfua:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

C. hydrogen sulfide acid mạnh hơn axit sunfuric

D. axit sunfuric mạnh hơn hydrogen sulfide acid

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Câu 2:Dung dịch H₂S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng gì:

A. Chuyển thành màu nâu đỏ

B. Bị vẩn đục, màu vàng

C. Vẫn trong suốt không màu

D. Xuất hiện chất rắn màu đen.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

2H₂S + O₂ → 2S_{(↓ vàng)} + 2H₂O

Câu 3: Sục 2,24 lít khí H₂S (đktc) vào dung dịch 0,2 mol Ba(OH)₂ thì khối lượng muối tan thu được là:

A. 40,6 g

B. 33,8 g

C. 16,9 g

D. Kết quả khác

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{H_{2}S}=\mathrm{0,1}mol,n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,2}mol$

→ Tỉ lệ : $\frac{n_{H_{2}S}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{0,5}$ < 1 → tạo muối BaS

H₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2H₂O

0,10,2→0,1

→ m _BaS = 0,1 . 169 = 16,9 g

Câu 4:Cho sơ đồ của phản ứng:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄

Hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là dãy số nào trong các dãy sau?

A. 3, 2, 5

B. 5, 2, 3

C. 2, 2, 5

D. 5, 2, 4

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

5H₂S + 2KMnO₄+ 3H₂SO₄ → 8H₂O + 5S + 2MnSO₄+ K₂SO₄

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng hóa học: H₂S + O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$ X + H₂O. Chất X có thể là

A. SO₂

B. S

C. SO₃

D. S hoặc SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Do O₂ dư nên X là SO₂, phương trình hóa học:

H₂S + 3O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$2SO₂ + 2H₂O

Câu 6: Cho thí nghiệm được lắp như như hình vẽ sau:

Ống nghiệm 1 đựng HCl và Zn, ống nghiệm nằm ngang chứa bột S, ống nghiệm 2 chứa dung dịch Pb(NO₃)₂ . Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm nằm ngang là:

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

B. H₂ + S $\stackrel{t^o}{\to }$ H₂S

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

D. 2HCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂↓ + 2HNO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

- Ống nghiệm (1): Zn phản ứng với HCl sinh ra khí H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Ống nghiệm nằm ngang: H₂ bay ra gặp S (đun nóng) thì có phản ứng:

H₂ + S $\stackrel{t^o}{\to }$H₂S

- Ống nghiệm (2): Khí H₂S bay ra khỏi ống nghiệm nằm ngang phản ứng với dung dịch Pb(NO₃)₂ tạo kết tủa màu đen

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS ↓ + 2HNO₃

Câu 7:Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H₂S (đktc) trong oxi dư, rồi dẫn tất cả sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28). Nồng độ % muối trong dung dịch là

A. 47, 92%

B. 42, 96%

C. 42,69%

D. 24,97%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{H_{2}S}=\mathrm{0,4}mol$; n_NaOH = $\mathrm{50.1,28.}\frac{25}{100}$ = 0,4 mol

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂+ 2H₂O

$\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

Ta thấy: $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=1\to$Tạo muối axit: NaOH + SO₂ →NaHSO₃

Theo PTHH: $n_{NaHS{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

→ m_{dd sau}= 50.1,28 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g

→ $\%m_{NaHS{O}_3}=\mathrm{42,98}\%$

Câu 8:Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy 17,92 lít khí H₂S (đktc) sục vào 200 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Tính nồng độ phần trăm muối trong dung dịch ?

A. 32,81%

B. 23,81%

C. 18,23%

D. 18,32%

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

BTNT “S”: $n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S}=\mathrm{0,8}mol$

m _{dd NaOH} = 200.1,28 = 256 gam

→ m_NaOH = 256.25% = 64 gam

→ n_NaOH = 1,6 mol

$\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=2$

→ Muối sinh ra là Na₂SO₃

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo PTHH:

$n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,8}mol\to m_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{100,8}g$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng :

m _{dd sau pư} = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Vậy $C{\%}_{N{a}_{2}S{O}_3}=\frac{\mathrm{100,8}}{\mathrm{307,2}}.100\%=\mathrm{32,81}\%$

Câu 9:Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 11,20

B. 6,72

C. 5,60

D. 22,40

Hướng dẫngiải

Đáp án B

Ta có: n_Z = 0,12 mol

Bảo toàn nguyên tố H: $n_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{H_{2}S}=2n_Z$

→ n_HCl = 0,24 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl: $n_{HCl}=2n_{FeC{l}_2}$

$\to n_{FeC{l}_2}=\mathrm{0,12}mol$

Bảo toàn nguyên tố Fe: $n_{Fe\left(X\right)}=n_{FeC{l}_2}=\mathrm{0,12}mol$

→m_Fe = 6,72g

Câu 10: Hấp thụ 7,84 lít (đktc) khí H₂S vào 64 gam dung dịch CuSO₄ 10%, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa đen. Gía trị của m là:

A. 33,6 gam

B. 38,4 gam

C. 3,36 gam

D. 3,84 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

H₂S + CuSO₄ →CuS↓ + H₂SO₄.

Ta có: $n_{H_2\text{S}}=\frac{\mathrm{7,84}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,35}>n_{CuS{O}_4}=\frac{64}{160}.\frac{10}{100}=\mathrm{0,04}$

⇒ H₂S dư và CuSO₄ hết.

$\Rightarrow n_{CuS}=n_{CuS{O}_4}=\mathrm{0,04}\Rightarrow m_{CuS}=\mathrm{0,04.96}=\mathrm{3,84}gam$

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓
• 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• SO₂ + H₂S → 3S↓ + 2H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Br₂ + 2H₂O →H₂SO₄ + 2HBr
• SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄
• H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

---