KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 | KMnO4 ra MnSO4 | KMnO4 ra K2SO4 | SO2 ra H2SO4

Phản ứng KMnO₄ + SO₂ + H₂O hay KMnO₄ ra MnSO₄ hoặc KMnO₄ ra K₂SO₄ hoặc SO₂ ra H₂SO₄ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Mn có lời giải, mời các bạn đón xem:

2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Điều kiện phản ứng

Môi trường: axit H₂SO₄ loãng

Cách thực hiện phản ứng

Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ loãng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Dung dịch thuốc tím nhạt màu dần

Bạn có biết

KMnO₄ có tính oxi hóa mạnh do Mn có số oxi hóa +7 cực đại. Tính oxi hóa của KMnO₄ còn phụ thuộc vào môi trường tiến hành phản ứng, thông thường tính oxi hóa của KMnO₄ mạnh nhất trong môi trường axit, sau đó là môi trường trung tính và cuối cùng là môi trường bazơ.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.

B. Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng.

C. Màu tím của dung dịch chuyển sang không màu.

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Ví dụ 2: Trong môi trường H₂SO₄ loãng, chất nào sau đây khử được hợp chất KMnO₄ thành hợp chất MnSO₄?

A. MgSO₄

B. Fe(OH)₃

C. SO₂

D. Fe₂(SO₄)₃

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Ví dụ 3: Sục 2,24 lít khí SO₂ vào lượng dư dung dịch thuốc tím. Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng muối thu được là:

A. 4,76

B. 6,5

C. 9,52

D. 5,6

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Ta có: $n_{{\mathrm{SO}}_2}=$0,1 mol

Theo phương trình:

$n_{{\mathrm{MnSO}}_4}=\frac{2}{5}.n_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{2}{5}.0,1=0,04$ mol

$n_{K_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{1}{5}.n_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{1}{5}.0,1=0,02$ mol

Khối lượng muối thu được là:

m = 0,04. 151 + 0,02.174 = 9,52 gam

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Mn + O₂ → MnO₂
• 2Mn + O₂ → 2MnO
• Mn + Cl₂ → MnCl₂
• Mn + I₂ → MnI₂
• Mn + Br₂ → MnBr₂
• Mn + S → MnS
• 3Mn + N₂ → Mn₃N₂
• Mn + F₂ → MnF₂
• 3Mn + 2AlCl3 → MnCl₂ + 2Al
• Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂
• Mn + H₂SO₄(loãng) → MnSO₄ + H₂
• Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑
• Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂
• 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO
• Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• Mn + 2H₃PO₄ → Mn3(PO₄)₂ + 3H₂
• Mn + H₂S → MnS + H₂
• 2KMnO₄ + 3H₂S → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• 2KMnO₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
• 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• MnO₂ + 4HCl _đặc $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

---