Mn + HCl → MnCl2 + H2 | Mn ra MnCl2 | HCl ra MnCl2

Phản ứng Mn + HCl hay Mn ra MnCl₂ hoặc HCl ra MnCl₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Mn có lời giải, mời các bạn đón xem:

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

Điều kiện phản ứng

Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m g hỗn hợp Fe và Mn có cùng số mol hòa tan hoàn toàn vào 4 lít dung dịch HCl 0,1 M thì thu được 4,48 lít khí đktc . Giá trị của m là:

A. 11g     B. 12g     C. 14g     D. 16g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đặt x = n_Mn = n_Fe mol ; ta có n_H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

x mol → x mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H2

x mol → x mol

theo phương trình : n_{hỗn hợp} = n_H2 =2x = 0,2 mol ⇒x = 0,1 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,1.55+ 0,1.56 = 11,1 g

Ví dụ 2: . Hòa tan hoàn toàn 10,8 g một kim loại R bằng dung dịch HCl . Sau phản ứng cô cạn được 25g muối khan. Biết R tạo muối RCl₂. Xác định kim loại X:

A. Fe     B. Cr     C. Mn     D. Ba

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình hóa học: R + 2HCl → RCl2 + H2

Ta có : n_R = 11/R mol ; n_RCl2 = 25,2/(R+71) mol

Theo phương trình: n_R = n_RCl2 ⇒ 11/R = 25,2/(R+71) ⇒ R = 781/14,2 = 55

⇒ kim loại R là Mn

Ví dụ 3: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội ?

A. Fe, Ni, Ag     B. Zn, Mn, Mg

C. Cu, Na, Ba     D. Cr, Fe, Al

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

Mg + 2HCl →MgCl₂ + H2₂

Zn + 2H₂SO_{4(đ,nguội)} → ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂

Mg + 2H₂SO_{4(đ,nguội)} → MgSO4 + 2H₂O + SO₂

Mn + 2H₂SO_{4(đ,nguội)} → MnSO4 + 2H₂O + SO₂

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Mn + O₂ → MnO₂
• 2Mn + O₂ → 2MnO
• Mn + Cl₂ → MnCl₂
• Mn + I₂ → MnI₂
• Mn + Br₂ → MnBr₂
• Mn + S → MnS
• 3Mn + N₂ → Mn₃N₂
• Mn + F₂ → MnF₂
• 3Mn + 2AlCl3 → MnCl₂ + 2Al
• Mn + H₂SO₄(loãng) → MnSO₄ + H₂
• Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑
• Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂
• 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO
• Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• Mn + 2H₃PO₄ → Mn3(PO₄)₂ + 3H₂
• Mn + H₂S → MnS + H₂
• 2KMnO₄ + 3H₂S → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• 2KMnO₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
• 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• MnO₂ + 4HCl _đặc $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

---