Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O | Mn ra Mn(NO3)2 | HNO3 ra Mn(NO3)2 | HNO3 ra NH4NO3

Phản ứng Mn + HNO₃ hay Mn ra Mn(NO₃)₂ hoặc HNO₃ ra Mn(NO₃)₂ hoặc HNO₃ ra NH₄NO₃ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Mn có lời giải, mời các bạn đón xem:

4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

Dung dịch HNO₃ loãng

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Mn tác dụng với dung dịch nitric acid loãng dư

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Tạo thành dung dịch không màu và không thấy có khí thoát ra.

Bạn có biết

Mangan với axit HNO₃ có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO₂; NH₄NO₃; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối amoni ở dạng dung dịch không phải dạng khí.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Mn tác dụng với axit HNO₃ loãng thu được dung dịch màu vàng nâu và không thấy có khí thoát ra. Phương trình hóa học thể hiện đúng thí nghiệm trên là:

A. Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

B. 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

C. 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

D. 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Sản phẩm khử của HNO₃ là dung dịch muối amoni NH₄NO₃

Ví dụ 2: Cho 8,25 g Mn tác dụng với dụng axit HNO₃ loãng thu được dung dịch muối không màu và không thấy có khí thoát ra. Khối lượng muối thu được là

A. 11,95 g     B. 20,9 g     C. 29,85 g     D. 47,75 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có : n_Mn = 8,25/55= 0,15 mol

Phương trình hóa học :4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H2O

Theo phương trình : n_Mn(NO3)2 = n_Mn = 0,15 mol; n_NH4NO3 = 1 /4. n _Mn= 0,0375 mol

⇒ m _muối = m_Mn(NO3)2 + m_NH4NO3 = 0,15.179 + 0,0375.80 = 29,85 g

Ví dụ 3:. Cho phản ứng sau: Mn + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃+ H₂O

Hệ số tối giản của HNO₃ trong phản ứng trên là:

A. 20     B. 21     C. 22     D. 23

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Mn + O₂ → MnO₂
• 2Mn + O₂ → 2MnO
• Mn + Cl₂ → MnCl₂
• Mn + I₂ → MnI₂
• Mn + Br₂ → MnBr₂
• Mn + S → MnS
• 3Mn + N₂ → Mn₃N₂
• Mn + F₂ → MnF₂
• 3Mn + 2AlCl3 → MnCl₂ + 2Al
• Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂
• Mn + H₂SO₄(loãng) → MnSO₄ + H₂
• Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑
• Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂
• 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO
• Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• Mn + 2H₃PO₄ → Mn3(PO₄)₂ + 3H₂
• Mn + H₂S → MnS + H₂
• 2KMnO₄ + 3H₂S → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• 2KMnO₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
• 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• MnO₂ + 4HCl _đặc $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

---