Mn(bột) + H2O → Mn(OH)2 + H2 | Mn ra Mn(OH)2

Phản ứng Mn(bột) + H₂O hay Mn ra Mn(OH)₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Mn có lời giải, mời các bạn đón xem:

Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑

Điều kiện phản ứng

Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với nước.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có chất khí không màu thoát ra.

Xuất hiện kết tủa trắng

Bạn có biết

Chỉ ở dạng bột nhỏ, mangan mới tác dụng với nước để giải phóng khí H₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 5,5 g mangan tác dụng với nước thu được V lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của V là :

A. 3,36 l     B. 4,48 l     C. 6,72 l    D. 2,24l

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình hóa học : Mn_(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂

n_H2 = n_Mn = 5,5/55 = 0,1 mol ⇒ V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 l

Ví dụ 2: Cho m g mangan tác dụng với nước thu được 3,36 lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của m là :

A. 0,55 g     B. 8,25 g     C. 5,5 g     D. 11g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_Mn = n_H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol ⇒ m_Mn = 0,15.55= 8,25 g

Ví dụ 3:. Cho 11g mangan tác dụng với nước thu được kết tủa X và khí Y. Lọc bỏ kết tủa X cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NH₄NO₃ thu được m g muối Z . tính giá trị của m ?

A. 2,685g     B. 1,79g     C. 17,9g     D. 26,85g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Kết tủa X: Mn(OH)₂, khí Y: H₂ , muối Z: Mn(NO₃)₂

Mn_(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂

0,1 mol → 0,1 mol

Mn(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

0,1 mol → 0,1 mol

Ta có n_Mn(OH)2 = n_Mn = 5,5/55 = 0,1 mol ⇒ m_z = 0,1.179=17,9 g

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Mn + O₂ → MnO₂
• 2Mn + O₂ → 2MnO
• Mn + Cl₂ → MnCl₂
• Mn + I₂ → MnI₂
• Mn + Br₂ → MnBr₂
• Mn + S → MnS
• 3Mn + N₂ → Mn₃N₂
• Mn + F₂ → MnF₂
• 3Mn + 2AlCl3 → MnCl₂ + 2Al
• Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂
• Mn + H₂SO₄(loãng) → MnSO₄ + H₂
• Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂
• 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO
• Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• Mn + 2H₃PO₄ → Mn3(PO₄)₂ + 3H₂
• Mn + H₂S → MnS + H₂
• 2KMnO₄ + 3H₂S → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• 2KMnO₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
• 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• MnO₂ + 4HCl _đặc $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả