Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1) (5 đề)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1) (5 đề)

Dưới đây là danh sách Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1) (5 đề). Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 11.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 1)

Câu 1: Phương trình 2H⁺ + S^2- → H₂S là phương trình ion rút gọn của phản ứng?

 A. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.

 B. 5H₂SO_{4 đặc} + 4Mg → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O.

 C. K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S.

 D. BaS + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂S.

Câu 2: Axit mạnh HNO₃ và axit yếu HNO₂ có cùng nồng độ mol 0,1M và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

 A. [H⁺] của HNO₃ < [H⁺] của HNO₂.

 B. [H⁺] của HNO₃ > [H⁺] của HNO₂.

 C. [H⁺] của HNO₃ = [H⁺] của HNO₂.

 D. [NO₃^-] của HNO₃ < [NO₂^-] của HNO₂.

Câu 3: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl có pH = 3 thu được dung dịch Y có pH = 11. Giá trị của a là

 A. 0,12.

 B. 1,6.

 C. 1,78.

 D. 0,8.

Câu 4: Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^- và a mol Y^-. Ion Y^- và a là

 A. OH^- và 0,4.

 B. NO₃^- và 0,4.

 C. OH^- và 0,2.

 D. NO₃^- và 0,2.

Câu 5: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

 A. MgCl₂.

 B. HClO₃.

 C. C₆H₁₂O₆ (glucozơ).

 D. Ba(OH)₂.

Câu 6: Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

 A. 2.

 B. 4.

 C. 5.

 D. 3.

Câu 7: Một dung dịch có pH = 5, môi trường của dung dịch là

 A. môi trường axit.

 B. môi trường kiềm.

 C. môi trường trung tính.

 D. không xác định được.

Câu 8: Cho dãy các chất: Al₂(SO₄)₃; C₂H₅OH; C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ); CH₃COOH; Ca(OH)₂; CH₃COONH₄. Số chất điện li là

 A. 2.

 B. 3.

 C. 4.

 D. 5.

Câu 9: Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

 A. NH₄⁺, Na⁺, HSO₃^-, OH^-.

 B. Fe²⁺, NH₄⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

 C. Na⁺, Mg²⁺, OH^-, NO₃^-.

 D. Fe²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.

Câu 10. Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H⁺ trong đó là

 A. 10^-4M.

 B. 10^-5M.

 C. > 10^-5M.

 D. < 10^-5M.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. C

A – PT ion rút gọn: FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S ↑

B – PT ion rút gọn: SO₄^2- + 10H⁺ + 4Mg → 4Mg²⁺ + H₂S ↑ + 4H₂O

C – PT ion rút gọn: 2H⁺ + S^2- → H₂S ↑

D – PT ion rút gọn: Ba²⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓ + H₂S ↑

Câu 2. B

Câu 3. C

Dung dịch KOH có pH = 12 → pOH = 14 – 2 = 2

→ [OH^-] = 10^-2 = 0,01 (M) → n_{OH^- ban đầu} = 0,01.a (mol).

Dung dịch HCl có pH = 3 → [H⁺] = 10^-3 (M) → n_{H⁺ban đầu} = 8.10^-3 (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 11 > 7 nên OH^- dư

pOH _sau = 14 – 11 = 3 → [OH^-] _dư = 10^-3 (M)

→ n_{OH^- dư} = 10^-3. (a + 8) = 0,01a – 8.10^-3 → a = 1,78.

Câu 4. B

Do Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓ Loại A và C.

Bảo toàn điện tích:

Câu 5. C

Loại A, B và D do axit (HClO₃), bazơ (Ba(OH)₂), muối (MgCl₂) phân li ra ion khi hòa tan trong nước

Câu 6. A

Các chất lưỡng tính trong dãy gồm Cr(OH)₂ và Zn(OH)₂.

Câu 7. A

pH = 5 < 7. Vậy môi trường của dung dịch là môi trường axit.

Câu 8. C

Chất điện li gồm Al₂(SO₄)₃, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄.

Câu 9. B

Các ion trong B đều không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

Câu 10. C

pH = 4,82 → [H⁺] = 10^-4,82M > 10^-5M.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 2)

Câu 1: Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?

 A. 9.

 B. 10.

 C. 99.

 D. 100.

Câu 2: Cho dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^-. Muốn loại được nhiều cation ra khỏi dung dịch, có thể cho tác dụng với các chất nào sau đây?

 A. Na₂CO₃.

 B. Na₂SO₄.

 C. K₂CO₃.

 D. NaOH.

Câu 3: Cho các chất: H₂O, HCl, NaOH, NaCl, CH₃COOH, NH₃, CuSO₄. Các chất điện li yếu là

 A. H₂O, CH₃COOH, NH₃.

 B. H₂O, CH₃COOH, CuSO₄.

 C. H₂O, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH.

 D. CH₃COOH, CuSO₄, NaCl.

Câu 4. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

 A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

 B. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

 C. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI → 2Fe(NO₃)₂ + I2 + 2KNO₃

 D. Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Câu 5: Cô cạn dung dịch X chứa 0,1 mol Al³⁺; 0,1 mol Cu²⁺; 0,2 mol SO₄^2- và 1 lượng ion Cl^- thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

 A. 28,3.

 B. 31,85.

 C. 34,5.

 D. 42,7.

Câu 6: Phương trình H⁺ + OH^- → H₂O là phương trình ion thu gọn của phản ứng có phương trình nào sau đây?

 A. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

 B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

 C. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

 D. 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O.

Câu 7: Hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính?

 A. Al(OH)₃.

 B. Ba(OH)₂

 C. Ca(OH)₂

 D. NaOH.

Câu 8. Dãy ion nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

 A. Na⁺, Cl^-, S^2-, Cu²⁺.

 B. K⁺, OH^-, Ba²⁺, HCO₃^-.

 C. NH₄⁺, Ba²⁺, NO₃^-, OH^-.

 D. HSO₄^-, NH₄⁺, Na⁺, NO₃^-.

Câu 9: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

 A. 3.

 B. 2.

 C. 1.

 D. 4.

Câu 10: Phương trình điện li viết đúng là

 A. NaCl → Na²⁺ + Cl^-.

 B. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-.

 C. C₂H₅OH → C₂H₅⁺ + OH^-.

 D. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4.

Dung dịch ban đầu có pH = 3 → [H⁺] = 10^-3M → n_{H⁺ban đầu} = 10^-3V (mol).

Dung dịch sau khi pha loãng có pH = 4 → [H⁺] = 10^-4M → n_H⁺sau = 10^-4V’ (mol)

Vậy cần pha loãng axit 10 lần.

Câu 2. A

 Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

 Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

 2H⁺ + CO₃^2- → CO₂↑ + H₂O

Không chọn C vì sẽ đưa thêm cation K⁺ vào.

Câu 3. A

Các chất điện li yếu là các axit yếu, bazơ yếu, nước.

Câu 4. B

Các phản ứng A, C, D đều là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 5. B

Bảo toàn điện tích có:

Bảo toàn khối lượng có:

m_muối = ∑m_ion = 0,1.27 + 0,1.64 + 0,2.96 + 0,1.35.5 = 31,85 (gam).

Câu 6. B

 A – PT ion thu gọn: OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O.

 B – PT ion thu gọn: H⁺ + OH^- → H₂O .

 C – PT ion thu gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

 D – PT ion thu gọn: 3H⁺ + Fe(OH)₃ → Fe³⁺ + 3H₂O.

Câu 7. A

 Al(OH)₃ có tính lưỡng tính.

Câu 8. D

Các ion HSO₄^-, NH₄⁺, Na⁺, NO₃^- không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

Câu 9. A

Câu 10. B

 A sai vì NaCl → Na⁺ + Cl^-.

 C sai vì C₂H₅OH không phân li ra ion.

 D sai vì CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 3)

Câu 1. Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

 A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

 B. Ba²⁺, Al³⁺, Cl^-, NO₃^-.

 C. Cu²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, Cl^-.

 D. K⁺, NH₄⁺, OH^-, PO₄^3-.

Câu 2. Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là

 A. theo kiểu bazơ.

 B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

 C. theo kiểu axit.

 D. không phân li.

Câu 3. Phản ứng tạo thành PbSO₄ nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

 A. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + 2NaNO₃.

 B. Pb(OH)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2H₂O.

 C. PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄ + 4H₂O.

 D. (CH₃COO)₂Pb + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2CH₃COOH.

Câu 4. Cho các chất: HCl, H₂O, HNO₃, HF, KNO₃, CH₃COOH, H₂S, Ba(OH)₂. Số chất điện li yếu là

 A. 5.

 B. 6.

 C. 7.

 D. 4.

Câu 5. Một dung dịch có [H⁺] = 1,5.10^-4 M. Môi trường của dung dịch là

 A. axit.

 B. kiềm.

 C. trung tính.

 D. không xác định được.

Câu 6. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

 A. [H⁺] = 0,1M.

 B. [H⁺] < [NO₃^-].

 C. [H⁺] > [NO₃^-].

 D. [H⁺] < 0,1M.

Câu 7. Cho phương trình phản ứng: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

 A. OH^- + H⁺ → H₂O.

 B. 2OH^- + H₂⁺ → 2H₂O.

 C. SO₄^2- + 2Na⁺ → Na₂SO₄.

 D. NaOH + 2H⁺ → Na²⁺ + H₂O.

Câu 8. Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

 A. [H⁺] = 0,1M.

 B. [H⁺] < [CH₃COO^-].

 C. [H⁺] > [CH₃COO^-].

 D. [H⁺] < 0,1M.

Câu 9. Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

 A. 9.

 B. 10.

 C. 12,4.

 D. 13,2.

Câu 10. Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^-; 0,15 mol CO₃^2- và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

 A. 33,8 gam.

 B. 28,5 gam.

 C. 29,5 gam.

 D. 31,3 gam.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. D

Các ion K⁺, NH₄⁺, OH^-, PO₄^3- không thể tồn tại trong cùng một dung dịch do:

 NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O.

Câu 2. B

Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.

Sự phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + 2OH^-.

Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)₂ → ZnO₂^2- + 2H⁺.

Câu 3. C

là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 4. D

Chất điện li yếu gồm axit yếu, bazơ yếu, H₂O và một số muối: HgCl₂, Hg(CN)₂ …

→ H₂O, HF, CH₃COOH, H₂S là chất điện li yếu.

Câu 5. A

Có [H⁺] = 1,5.10^-4 M > 10^-7M Môi trường của dung dịch là môi trường axit.

Câu 6. A

Câu 7. A

Câu 8. D

Câu 9. C

Số mol Ba(OH)₂ = 0,2.0,01 = 0,002 mol; Số mol KOH = 0,2.0,03 = 0,006 mol

Câu 10. A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích có:

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_muối = ∑m_ion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8g.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 4)

Câu 1. Phương trình H⁺ + OH^- → H₂O là phương trình ion rút gọn của phản ứng có phương trình nào sau đây?

 A. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

 B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

 C. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.

 D. 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O.

Câu 2. Các hợp chất trong dãy chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính?

 A. Cr(OH)₃, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂.

 B. Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.

 C. Cr(OH)₂, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂.

 D. Cr(OH)₃, Pb(OH)₂, Mg(OH)₂.

Câu 3. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

 A. CH₃COOH.

 B. KOH.

 C. HCl.

 D. NaCl.

Câu 4. Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là

 A. Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-.

 B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

 C. Ag⁺, Mg²⁺, NO₃^-, Br^-.

 D. Fe³⁺, Ag⁺, NO₃^-, Cl^-.

Câu 5. Cho 400 ml dung dịch KOH 0,1M vào 400 ml dung dịch MgCl₂ 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 2,9.

 B. 1,16.

 C. 2,32.

 D. 4,64.

Câu 6. Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H⁺ và OH^- của nước) là

 A. H⁺, PO₄^3-.

 B. H⁺, H₂PO₄^-, PO₄^3-.

 C. H⁺, HPO₄^2-, PO₄^3-.

 D. H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-.

Câu 7. Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 20 ml dung dịch NaOH xM. Giá trị của x là

 A. 0,4.

 B. 0,2.

 C. 0,3.

 D. 0,1.

Câu 8. Một dung dịch gồm: 0,03 mol K⁺; 0,04 mol Ba²⁺; 0,05 mol HCO₃^- và a mol ion X^n- (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X^n- và giá trị của a lần lượt là

 A. Cl^- và 0,03.

 B. NO₃^- và 0,06.

 C. SO₄^2- và 0,03.

 D. OH^- và 0,06.

Câu 9. Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều thu được dung dịch có pH = 4. Hỏi x bằng bao nhiêu?

 A. 10.

 B. 40.

 C. 90.

 D. 100.

Câu 10. Một dung dịch có [H⁺] = 2.10^-4 M. Môi trường của dung dịch là

 A. axit.

 B. kiềm.

 C. trung tính.

 D. không xác định được.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. B

 A – PT ion thu gọn: OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

 B – PT ion thu gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

 C – PT ion thu gọn: Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O

 D – PT ion thu gọn: Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O.

Câu 2. B

 Các chất lưỡng tính: Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.

Câu 3. A

 CH₃COOH là axit yếu nên là chất điện li yếu.

Câu 4. A

Các ion Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^- không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

Câu 5. B

Theo PT Mg²⁺ dư, số mol kết tủa tính theo số mol OH^-

Câu 6. D

H₃PO₄ là axit 3 nấc. Trong dung dịch nước, H₃PO₄ phân li theo từng nấc:

 H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^- (nấc 1 chủ yếu)

 H₂PO₄^- ⇌ H⁺ + HPO₄^2- (nấc 2 kém hơn)

 HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3- (nấc 3 rất yếu).

Câu 7. D

Câu 8. B

Loại C vì SO₄^2- tạo kết tủa với Ba²⁺.

Loại D vì OH^- phản ứng được với HCO₃^-.

Từ đáp án A và B Ion dạng X-

Bảo toàn điện tích:

Câu 9. C

Câu 10. A

[H⁺] = 2.10^-4 M > 10^-7 M, vậy môi trường của dung dịch là môi trường axit.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 5)

Câu 1. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

 A. NaCl.

 B. CH₃COOH.

 C. H₂O.

 D. HF.

Câu 2: Chất nào sau đây là chất điện li?

 A. HCl.

 B. C₆H₆.

 C. CH₄.

 D. C₂H₅OH.

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

 A. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺.

 B. HCl → H⁺ + Cl^-.

 C. HClO → H⁺ + ClO^-

 D. Na₃PO₄→ 3Na⁺ + PO₄^3- .

Câu 4: Dung dịch X chứa HCl với nồng độ mol là 0,01M. pH của dung dịch là

 A. 1.

 B. 2.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 5. Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M: NaCl, CH₃COOH, NH₃, C₂H₅OH. Dung dịch có độ dẫn điện tốt nhất là

 A. NaCl.

 B. CH₃COOH.

 C. NH₃.

 D. C₂H₅OH.

Câu 6. Cho dung dịch X chứa các ion: H⁺, Ba²⁺, NO₃^- vào dung dịch Y chứa các ion: Na⁺, SO₃^2-, SO₄^2-, S^2-. Số phản ứng xảy ra là

 A. 1.

 B. 2.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 7: Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

 A. 0,05.

 B. 0,075.

 C. 0.1.

 D. 0,15.

Câu 8: Một dung dịch có [OH^-] = 4,2.10^-3, đánh giá nào dưới đây là đúng?

 A. pH = 3.

 B. pH = 4.

 C. pH < 3.

 D. pH > 4.

Câu 9: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

 A. 1.

 B. 2.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 10. Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

 A. NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.

 B. Fe²⁺, NH₄⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

 C. Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.

 D. Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. A

NaCl là muối tan được trong nước nên là chất điện li mạnh.

B, D sai vì CH₃COOH; HF là các axit yếu nên là chất điện li yếu.

C sai vì H₂O là chất điện li rất yếu.

Câu 2. A

Phương trình điện li của HCl:

 HCl → H⁺ + Cl^-

Câu 3. C

 HClO là axit yếu nên là chất điện li yếu.

 Phương trình điện li: HClO ⇌ H⁺ + ClO^-

Câu 4. B

Câu 5. A

Các dẫn điện tốt (chất điện li mạnh) là các muối, axit mạnh, bazơ mạnh

→ Trong các chất trên, NaCl là muối; CH₃COOH là axit yếu, NH₃ là bazơ yếu, C₂H₅OH là ancol → NaCl là chất điện li mạnh → NaCl là chất dẫn điện tốt nhất.

Câu 6. D

 2H⁺ + SO₃^2- → H₂O + SO₂↑

 2H⁺ + S^2- → H₂S↑

 Ba²⁺ + SO₃^2- → BaSO₃↓

 Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓.

Câu 7. B

Bảo toàn điện tích:

Câu 8. D

[OH^-] = 4,2.10^-3M pOH = –lg(4,2.10^-3) = 2,38 pH = 14 – pOH = 11,62 > 4.

Câu 9. D

Các chất lưỡng tính là: Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃ và Cr(OH)₃.

Câu 10. B

Các ion trong B đều không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

Xem thêm các đề thi Hóa học 11 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2) (3 đề)
• Đề kiểm tra Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án (9 đề)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 2 có đáp án (Bài số 1) (8 đề)

Để học tốt lớp 11 các môn học sách mới:

• Giải bài tập Lớp 11 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 11 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 11 Cánh diều

---