Đề kiểm tra học kì 1 Hóa học 11 (Đề 2 - Đáp án và thang điểm chi tiết)

Đề kiểm tra học kì 1 Hóa học 11 (Đề 2)

    Môn Hóa học lớp 11

    Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau:

    1. Na₃PO₄ + AgNO₃

    2. K₂CO₃ + HCl

    3. MgCl₂ + Ca(OH)₂

    4. CuSO₄ + BaCl₂

Câu 2: (2 điểm) Hòa tan 0,62 gam Na₂O vào nước dư thu được 2 lít dung dịch A. Tính giá trị pH của dung dịch A.

Câu 3: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, K₃PO₄, NaCl, AgNO₃. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra nếu có.

Câu 4: (3 điểm) Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm Al và Cu hòa tan vừa đủ trong 400 ml dung dịch HNO₃ đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 17,92 lít khí NO₂ (đktc). Hãy tính:

    1. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

    2. Khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 5: (1 điểm) Hợp chất hữu cơ X (chứa 3 nguyên tố C, H, O) có phần trăm khối lượng C, H và O lần lượt bằng 64,86%, 13,51% và 21,63%.

Khối lượng mol phân tử của X bằng 74,0 g/mol. Hãy lập công thức phân tử của X.

     (Cho biết: Na = 23, Al = 27, Cu = 64, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12)

Đáp án và Thang điểm

Câu 1: (2 điểm)

a. Na₃PO₄ + AgNO₃

    + Phương trình phân tử:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NaNO₃

    + Phương trình ion rút gọn:

PO₄^3- + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄

b. K₂CO₃ + HCl

    + Phương trình phân tử:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

    + Phương trình ion rút gọn:

CO₃^2- + 2OH^- → CO₂ + H₂O

c. MgCl₂ + Ca(OH)₂

    + Phương trình phân tử:

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Mg(OH)₂

    + Phương trình ion rút gọn:

Mg²⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂

d. CuSO₄ + BaCl₂

    + Phương trình phân tử:

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄

    + Phương trình ion rút gọn:

SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

Câu 2: (2 điểm)

Số mol Na₂O: n = 0,01 mol

Nồng độ mol NaOH: CM = 0,01 M

[OH^–] = 0,01 M

Ta có: [OH^-].[OH^–] = 10^-14

[OH^-] = 10^-12 (M)

Giá trị pH của dung dịch A: pH = -lg[OH^-] = -lg10^-12 = 12

Câu 3: (2 điểm)

Lấy 4 mẫu thử: NH₄Cl, K₃PO₄, NaCl, AgNO₃

– Cho dung dịch AgNO₃ vào 4 mẫu thử:

    + Mẫu xuất hiện kết tủa vàng là: K₃PO₄

Phương trình phản ứng : K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3KNO₃

    + Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là : NH₄Cl, NaCl (*)

Phương trình phản ứng :

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl + NH₄NO₃ ;

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

    + Mẫu không hiện tượng là : AgNO₃

– Cho tiếp dung dịch KOH vào (*), đun nhẹ

    + Mẫu xuất hiện khí mùi khai là : NH₄Cl

Phương trình phản ứng: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

    + Mẫu không hiện tượng là: NaCl

Câu 4: (3 điểm)

n_NO2 = 0,8 mol

– Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Cu trong hỗn hợp ban đầu

Theo đề bài ta có hệ pt:

Giải hệ ta được: x = 0,2 ; y = 0,1

a. Phần trăm khối lượng Al: %Al = = 45,76%

Phần trăm khối lượng Cu: %Cu = 100% – 45,76% = 54,24%

b. m_muối = 0,2 . 213 + 0,1 . 188 = 61,4 (g)

Câu 5: (1 điểm)

Đặt công thức phân tử của X là: C_xH_yO_z

Lập tỉ lệ: x : y : z = = 5,4 : 13,52 : 1,35 = 4 : 10 : 1

⇒ Chọn x = 4 ; y = 10 ; z = 1

CTPT X: (C₄H₁₀O)_n

Theo bài: M_X = 74 ⇒ 74.n = 74 ⇒ n = 1

⇒ CTPT: C₄H₁₀O

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 11 có đáp án và thang điểm khác:

• Đề kiểm tra học kì 1 Hóa học 11 (Đề 1)
• Đề kiểm tra học kì 1 Hóa học 11 (Đề 3)
• Đề kiểm tra học kì 1 Hóa học 11 (Đề 4)

---