Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm năm 2025 có đáp án (3 đề)

Dưới đây là danh sách Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm năm 2025 có đáp án (3 đề). Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi Hóa học 12.

Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2

Xem thử

Chỉ từ 150k mua trọn bộ Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Đề thi Giữa kì 2 - Trắc nghiệm

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Cho nguyên tử khối một số nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, Ag = 108.

Câu 1: Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất chính có trong quặng?

 A. Manhetit chứa Fe₂O₃.

 B. Pirit sắt chứa FeS₂ .

 C. Hematit nâu chứa Fe₂O₃.nH₂O

 D. Xiđerit chứa FeCO₃.

Câu 2: Điện phân nóng chảy Al₂O₃ với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m³ (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 108,0.

 B. 67,5.

 C. 54,0.

 D. 75,6.

Câu 3: Để luyện được 500 tấn thép cacbon (thành phần gồm Fe và C) chứa 1,4% C, cần dùng x tấn quặng hematit đỏ chứa 0% tạp chất trơ. Hiệu suất quá trình là 75%. Giá trị của x là

 A. 939,05.

 B. 528,21.

 C. 1878,10.

 D. 1056,43.

Câu 4: Hỗn hợp X gồm: Al, Al₂O₃, Al(OH)₃. X tan hoàn toàn trong

 A. H₂SO₄ đặc, nguội, dư.

 B. dd NaOH dư.

 C. dd CuCl₂ dư.

 D. HNO₃ đặc, nguội.

Câu 5: Cho phản ứng sau: a Al + b HNO₃ → c Al(NO₃)₃ + d N₂O + e H₂O. Sau khi cân bằng, tổng giá trị của (a + b + d) là

 A. 41.

 B. 23.

 C. 25.

 D. 14.

Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc).

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là

 A. 22,75

 B. 21,40.

 C. 29,40.

 D. 29,43.

Câu 7: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do

 A. Nhôm là kim loại thụ động trong HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

 B. Nhôm có tính dẫn điện tốt.

 C. Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

 D. Có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ.

Câu 8: Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong nhuộm vải … Công thức hoá học của phèn chua là

 A. Na₂SO₄.2Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

 B. 2K₂SO₄.FeSO₄.24H₂O.

 C. NaFe(SO₄)₂.12H₂O.

 D. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Câu 9: Fe phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

 A. NaOH; C; CuCl₂; Cl₂.

 B. H₂SO_{4 (đặc, nguội)}; FeCl₃.

 C. HNO_{3 loãng}; S.

 D. Al₂O₃; HNO_{3 đặc.}

Câu 10: Quặng nào sau đây là tốt nhất để luyện Gang?

 A. Fe₂O₃.

 B. FeS₂.

 C. Fe₂O₃.nH₂O.

 D. Fe₃O₄.

Câu 11: Phát biểu nào sau đây đúng?

 A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính.

 B. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

 C. AlCl₃, Al₂O₃ đều là chất lưỡng tính.

 D. Al(OH)₃ tan trong dung dịch NH₃ dư.

Câu 12: Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

 A. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng.

 B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

 C. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.

 D. Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng.

Câu 13: Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí của Al?

 A. Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

 B. Kim loại nhẹ.

 C. Có tính nhiễm từ.

 D. Màu trắng, dẻo.

Câu 14: Khi nung Fe với iốt trong môi trường trơ thu được sản phẩm X. Công thức của X là

 A. Fe₃O₄ .

 B. Fe₂I.

 C. FeI₂.

 D. FeI₃.

Câu 15: Xét 2 phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

.Hai chất X, Y theo thứ tự lần lượt là

 A. HCl, FeCl₃.

 B. Cl₂ , HCl.

 C. CuCl₂ , Cl₂.

 D. Cl₂ , FeCl₃.

Câu 16: Có các kim loại Cu, Al, Fe và các dung dịch muối CuCl₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ . Kim loại tác dụng được với 2 trong 3 dung dịch muối là

 A. Cu.

 B. Al .

 C. Fe.

 D. Al, Fe.

Câu 17: Khi cho bột sắt vào dd AgNO₃ dư, hãy cho biết có những phản ứng nào sau đây xảy ra trong thí nghiệm?

 Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag↓(1)

 Fe + 3Ag⁺ → Fe³⁺ + 3Ag↓(2)

 Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺ (3)

 Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓(4)

 A. (2) và (3).

 B. (1) và (3).

 C. (1).

 D. (1) và (4).

Câu 18: Quặng chính để sản xuất Al là?

 A. Boxit.

 B. Saphia.

 C. Đất sét.

 D. Mica.

Câu 19: Al không tan trong dung dịch nào sau đây?

 A. H₂SO₄ đặc, nóng.

 B. NaOH.

 C. H₂SO₄ loãng.

 D. HNO₃ đặc, nguội.

Câu 20: Đốt Fe dư trong hơi Brom thu được hỗn hợp gồm 2 chất rắn. Hãy cho biết thành phần của chất rắn đó:

 A. FeBr₂ và Fe.

 B. FeBr₃, Br₂.

 C. FeBr₃ và Fe.

 D. FeBr₂ và FeBr₃.

Câu 21:Biết cấu hình của Fe³⁺ là: [Ar]3d⁵. Tổng số e trong nguyên tử của Fe là

 A. 26.

 B. 23.

 C. 15.

 D. 56.

Câu 22: Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe₃O₄ trong bình kín (không có không khí) đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp X. Cho X vào nước vôi trong dư, thấy không có khí thoát ra. Vậy hỗn hợp X gồm

 A. Al₂O₃, Fe₂O₃, Fe.

 B. Al₂O₃, Fe.

 C. Al₂O₃, Fe₃O₄, Al.

 D. Al₂O₃, Fe, Al.

Câu 23: Cho các hợp kim sau: Al-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li, số hợp kim Fe bị ăn mòn trước là

 A. 3.

 B. 1.

 C. 2.

 D. 4.

Câu 24: Cho m gam hỗn hợp G gồm: Na, Al, Fe vào nước dư thu được 4,48 lít khí (ở đktc).

Mặt khác cho m gam G ở trên vào dung dịch NaOH dư thu được 7,84 lít khí (ở đktc) và dung dịch X, chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,04 lít khí (ở đktc).

Giá trị của m là

 A. 23,9.

 B. 47,8.

 C. 16,1.

 D. 32,2

Câu 25: Quá trình tạo Gang và tạo xỉ xảy ra ở bộ phận nào của Lò cao?

 A. Thân lò.

 B. Phía trên của nồi lò.

 C. Bụng lò.

 D. Nồi lò.

Câu 26: Cho các khẳng định sau:

(1) Al là kim loại nặng hơn Ba.

(2) Al là kim loại dẫn điện bằng 2/3 Cu và nhẹ bằng 1/3 Cu.

(3) Al là kim loại dẻo nhất trong các kim loại.

(4) Trong điện phân Al₂O₃ nóng chảy, Al sinh ra ở trạng thái lỏng.

Khẳng định đúng là

 A. (2) và (4).

 B. (1) và (4).

 C. (2) và (3).

 D. (1), (3) và (4).

Câu 27: Cho m gam Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,04 lít khí ở đktc. Giá trị của m là

 A. 8,4.

 B. 12,6.

 C. 6,3.

 D. 5,04.

Câu 28: Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch AgNO₃ 1M khi phản ứng kết thúc khối lượng AgNO₃ thu được là

 A. 3,6.

 B. 3,24.

 C. 2,16.

 D. 1,08.

Câu 29: Tính chất nào sau đây là tính chất chung của các hợp chất: FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃?

 A. Tính lưỡng tính.

 B. Tính oxi hóa và tính khử.

 C. Tính khử.

 D. Tính oxi hoá.

Câu 30: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là

 A. 3,36.

 B. 6,72.

 C. 1,493.

 D. 2,24.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1. A

Manhetit chứa Fe₃O₄.

Câu 2. D

Vậy khí X có thể có: CO; CO₂ và O₂

Đặt số mol của CO; CO₂ và O₂ có trong 2,24 lít khí X lần lượt là a, b và c (mol)

Có M_X = 16.2 = 32 → m_X = 28a + 44b + 32c = 32.0,1 = 3,2 (gam) (2)

Sục X vào Ca(OH)₂ dư:

→ n↓ = b = 0,02 (mol) (3)

Từ (1); (2) và (3) có: a = 0,06; b = 0,02 và c = 0,02.

Bảo toàn O có số mol O₂thu được sau điện phân là:

→ m_Al = 2800.27 = 75600 gam = 75,6 kg.

Câu 3. A

 Ta có sơ đồ:

 Fe₂O₃ → 2Fe

 160g → 2.56g

 x tấn → 500.98,6% tấn

Câu 4. B

 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

 Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

 Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 5. A

 8 Al + 30 HNO₃ → 8 Al(NO₃)₃ + 3 N₂O + 15 H₂O

 → a + b + d = 8 + 30 + 3 = 41.

Câu 6. A

Hỗn hợp sau phản ứng phản ứng với NaOH → sau khi nung nóng hỗn hợp có Al dư. Chất rắn Y gồm Al dư; Fe; Al₂O₃

Phần 2: Áp dụng định luật bảo toàn electron:

Phần 1: Áp dụng định luật bảo toàn electron:

Câu 7. C

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước do nhôm có màng oxit Al₂O₃ bảo vệ.

Câu 8. D

Phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Câu 9. C

Câu 10. D

Quặng có hàm lượng sắt cao nhất khi luyện gang sẽ có hiệu quả cao nhất.

→ Quặng tốt nhất đề luyện gang là Fe₃O₄.

Câu 11. B

A sai vì không có khái niệm kim loại lưỡng tính.

C sai vì AlCl₃ không phải là chất lưỡng tính.

D sai vì Al(OH)₃ không tan trong NH₃ dư.

Câu 12. D

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng của nhôm với oxit kim loại

→ Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng không phải là phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 13. C

Nhôm không có tính nhiễm từ.

Câu 14. C

 

Câu 15. C

 

Câu 16. A

 Cu + CuCl₂ → không phản ứng

 2Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

 Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Câu 17. D

Câu 18. A

Quặng chính để sản xuất nhôm là quặng boxit.

Câu 19. D

Al bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội.

Câu 20. C

 

Câu 21. A

 Fe → Fe³⁺ + 3e

→ Cấu hình electron của Fe là: [Ar]3d⁶4s².

Vậy số electron trong nguyên tử Fe là: 26.

Câu 22. B

Do khi cho X vào nước vôi trong dư không thấy có khí thoát ra nên trong X không có Al dư.

Lại có phản ứng hoàn toàn nên X là Al₂O₃ và Fe.

Câu 23. C

Fe bị ăn mòn trước khi điện cực còn lại là chất có tính khử yếu hơn

Hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn trước là: Fe-C (III); Sn-Fe (IV).

Câu 24. C

Gọi số mol Na, Al và Fe có trong m gam G lần lượt là x, y và z (mol)

Do khi cho G vào nước thu được số mol khí ít hơn khi cho G vào NaOH dư nên khi cho G vào nước dư chỉ có Na phản ứng hết.

PTHH:

Cho G vào KOH dư, Na và Al phản ứng hết, chất rắn Y là Fe không phản ứng.

Thay (1) vào (2) được: y = 0,2 (mol).

Cho Y vào H₂SO₄ đặc, nóng có phản ứng:

Vậy m = 0,1. 23 + 0,2.27 + 0,15.56 = 16,1 (gam).

Câu 25. C

Quá trình tạo gang và xỉ xảy ra ở bụng lò.

Câu 26. A

(1) sai Al nhẹ hơn Ba.

(3) sai vì Au dẻo hơn Al.

Câu 27. B

Câu 28. B

Câu 29. D

FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ đều có tính oxi hóa.

Câu 30. D

Bảo toàn electron có: 3.n_Fe = 3.n_NO → n_NO = n_Fe = 0,1 mol

→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Cho nguyên tử khối: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Mg = 24, Fe = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Cr = 52, Al = 27, Na = 23, K = 39, Zn = 65, Mn = 55.

Câu 1: Crom không tan được trong dung dịch

 A. H₂SO₄ đặc, nguội.

 B. HNO₃ đặc, nóng.

 C. HCl đặc.

 D. HBr đặc, nguội.

Câu 2: Đốt Fe trong khí clo thiếu thu được hỗn hợp gồm 2 chất rắn. Thành phần của chất rắn đó là

 A. FeCl₂ và FeCl₃.

 B. Fe, FeCl₂, FeCl₃.

 C. FeCl₂ và Fe.

 D. FeCl₃ và Fe.

Câu 3: Thuốc thử duy nhất để nhận biết các dung dịch: FeCl₂, FeCl₃, CrCl₃, CuCl₂ là

 A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

 B. Quỳ tím.

 C. Dung dịch Ba(OH)₂ dư.

 D. Dung dịch HCl.

Câu 4: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 0,5M. Giá trị của V là

 A. 20.

 B. 80.

 C. 60.

 D. 40.

Câu 5: Khối lượng K₂Cr₂O₇ tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng là

 A. 26,4 gam.

 B. 29,4agam.

 C. 27,4 gam.

 D. 28,4 gam.

Câu 6: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cr₂O₃ trong hỗn hợp X là

 A. 50,67%.

 B. 36,71%.

 C. 66,67%.

 D. 20,33%.

Câu 7: Cho 5,2 gam Cr tác dụng với HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). V có giá trị là

 A. 3,36.

 B. 6,72.

 C. 2,24.

 D. 4,48.

Câu 8: Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe₃O₄ để có thể luyện được 800 tấn gang có hàm lượng 95%? Biết lượng Fe hao hụt trong sản xuất là 1%.

 A. 5213,61 tấn.

 B. 1325,16 tấn.

 C. 3512,61 tấn.

 D. 2351,16 tấn.

Câu 9: Tính chất nào sau đây là tính chất chung của các hợp chất: FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃?

 A. Tính khử.

 B. Tính bazơ.

 C. Tính oxi hoá.

 D. Tính axit.

Câu 10: Hoà tan hỗn hợp 3 kim loại gồm Al, Fe và Cr vào dung dịch NaOH dư, thu được 6,72L khí và 10,8g chất rắn. Cho chất rắn này tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 4,48L khí. Các chất khí đo ở đktc. Hàm lượng %Cr có trong hỗn hợp ban đầu là

 A. 35,21.

 B. 33,33.

 C. 32,1.

 D. 34,57.

Câu 11: Có các kim loại Cu, Ag, Fe và các dung dịch muối Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ . Kim loại nào tác dụng được với cả 3 dung dịch muối ?

 A. Cu, Fe.

 B. Cu.

 C. Ag .

 D. Fe.

Câu 12: Khi cho bột sắt dư vào dd AgNO₃, hãy cho biết có những phản ứng nào sau đây xảy ra?

 Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag↓(1)

 Fe + 3Ag⁺ → Fe³⁺ + 3Ag↓(2)

 Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺ (3)

 Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓(4)

 A. (1) (4) và (3).

 B. (2) và (3).

 C. (1).

 D. Đáp án khác.

Câu 13: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là

 A. 3,20.

 B. 3,84.

 C. 1,92.

 D. 0,64.

Câu 14: Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí của sắt?

 A. Có tính nhiễm từ.

 B. Màu trắng xám, giòn, dễ rèn.

 C. Kim loại nặng.

 D. Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Câu 15: Các số oxi hoá đặc trưng của Crom trong hợp chất là

 A. +2, +4, +6.

 B. +2, +3, +6.

 C. +3, +4, +6.

 D. +1, +2, +4, +6.

Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml axit H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

 A. 5,81 gam.

 B. 6,81 gam.

 C. 4,81 gam.

 D. 3,81 gam.

Câu 17:Dãy chất nào sau đây phản ứng với cả 2 dung dịch HCl và KOH?

 A. ZnO, CrO₃, Cr(OH)₂.

 B. ZnO, CrO₃, Cr(OH)₃.

 C. ZnO, Cr₂O₃, Cr(OH)₂.

 D. Cr₂O₃, ZnO, Cr(OH)₃.

Câu 18: Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất chính có trong quặng?

 A. Pirit chứa FeS₂.

 B. Manhetit chứa Fe₃O₄.

 C. Xiđerit chứa FeCO₃.

 D. Hematit nâu chứa Fe₂O₃.

Câu 19: Phản ứng nào sau đây không đúng?

 A. 2FeO + 4H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

 B. Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng} → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O.

 C. 2Fe + 6H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

 D. 6FeCl₂ + 3Br₂ → 2FeBr₃ + 4FeCl₃.

Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng sau : chất X + H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + H₂O. Hãy cho biết, chất X có thể là chất nào trong số các chất sau:

 A. FeSO₃.

 B. Fe.

 C. FeS.

 D. Tất cả đều thoả mãn.

Câu 21: Chọn câu đúng:

 A. Khi thêm dung dịch bazơ vào muối cromat màu vàng sẽ tạo thành đicromat có màu da cam.

 B. Khi thêm dung dịch bazơ vào muối cromat màu da cam sẽ tạo thành đicromat có màu vàng.

 C. Khi thêm dung dịch axit vào muối cromat màu da cam sẽ tạo thành đicromat có màu vàng.

 D. Khi thêm dung dịch axit vào muối cromat màu vàng sẽ tạo thành đicromat có màu da cam.

Câu 22: Biết cấu hình của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn là

 A. Ô: 20, chu kì: 3, nhóm VIIIA.

 B. Ô: 26, chu kì: 4, nhóm VIIIB.

 C. Ô: 26, chu kì: 4, nhóm IIA.

 D. Ô: 25, chu kì: 3, nhóm IIB.

Câu 23: Khi đốt Fe với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có oxi thu được chất X. Hãy cho biết công thức của X.

 A. FeS.

 B. FeS₂.

 C. Fe₂S3.

 D. Cả hỗn hợp 3 chất.

Câu 24: Hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃, Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong

 A. AgNO₃ dư.

 B. NaOH dư.

 C. HCl dư.

 D. NH₃ dư.

Câu 25: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khí thu được tăng thêm so với khối lượng khí ban đầu 4,8 gam. Công thức của oxit sắt là

 A. Fe₂O₃.

 B. FeO.

 C. FeO₂.

 D. Fe₃O₄.

Câu 26: Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg²⁺/Mg; Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe³⁺ trong dung dịch là

 A. Mg, Fe²⁺, Ag.

 B. Fe, Cu, Ag⁺.

 C. Mg, Cu, Cu²⁺.

 D. Mg, Fe, Cu.

Câu 27: Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng?

Câu 28: Xét phương trình phản ứng:

Hai chất X, Y lần lượt là

 A. HCl, FeCl₃.

 B. AgNO₃ dư, Cl₂.

 C. FeCl₃ , Cl₂.

 D. Cl₂ , FeCl₃.

Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất(đktc). Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là

 A. 0,03 mol và 0,03 mol.

 B. 0,01 mol và 0,03 mol.

 C. 0,03 mol và 0,02 mol.

 D. 0,02 mol và 0,03 mol.

Câu 30: Tìm câu phát biểu đúng:

 A. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử.

 B. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử và tính oxi hoá.

 C. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt (II) chỉ có tính oxi hoá .

 D. Fe chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1. A

Crom bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 2. D

Do Cl₂ thiếu nên Fe dư, hỗn hợp sau phản ứng gồm: FeCl₃ và Fe dư.

Câu 3. C

Dùng Ba(OH)₂ dư

+ Có kết tủa xanh → CuCl₂

 Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)_{2 (↓ xanh)}

+ Có kết tủa nâu đỏ → FeCl₃

 Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)_{3 (↓ nâu đỏ)}

+ Có kết tủa trắng hơi xanh, để trong không khí chuyển dần sang màu nâu đỏ.

 Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)_{2 (↓ trắng xanh)}

 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4 Fe(OH)₃ (↓ nâu đỏ)

+ Có kết tủa màu lục xám xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần trong Ba(OH)₂ dư.

 Cr³⁺ + 3OH^- → Cr(OH)_{3 (↓ lục xám)}

 Cr(OH)₃↓ + OH^- → CrO₂^- + 2H₂O

Câu 4. D

Câu 5. B

Bảo toàn electron có:

Khối lượng KMnO₄ là: m = 0,1.294 = 29,4 (gam)

Câu 6. B

Gọi số mol Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al₂O₃ trong X lần lượt là x, y và z (mol)

m_x = 41,4 gam → 160x + 152y + 102z = 41,4 (1)

Cho X tác dụng với NaOH đặc dư, có Fe₂O₃ không phản ứng

Khử X bằng Al có Fe₂O₃ và Cr₂O₃ phản ứng:

Câu 7. C

Bảo toàn electron có: 3.n_Cr = 3.n_khí → n_khí = nCr = 0,1 (mol)

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 8. B

Lượng Fe hao hụt trong sản xuất là 1% nên H = 99%.

Khối lượng sắt có trong 800 tấn gang chứa 95% sắt là : 800.95% = 760 (tấn).

Khối lượng sắt thực tế cần phải có là : = 767,68 (tấn).

Khối lượng quặng manhetit cần dùng là : = 1325,163 (tấn).

Câu 9. B

 FeO; Fe₂O₃: oxit bazơ

 Fe(OH)₂, Fe(OH)₃: bazơ.

Câu 10. C

Gọi số mol Al, Fe và Cr trong hỗn hợp lần lượt là x, y và z (mol)

Cho hỗn hợp kim loại vào NaOH dư chỉ có Al phản ứng

→ x = 0,2 (mol) (1)

Chất rắn sau phản ứng gồm Fe và Cr

→ 56y + 52z = 10,8 (2)

Cho Fe và Cr tác dụng với HCl có phản ứng:

Câu 11. B

 Cu + Cu(NO₃)₂ → không phản ứng

 Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

 Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Câu 12. C

Do bột sắt dư, nên sản phẩm thu được là Fe²⁺ và Ag.

Câu 13. C

Ta có các phương trình:

Dung dịch X có: Fe(NO₃)₂: 0,06 mol và Fe(NO₃)₃ 0,06 mol

Cho Cu vào X có phản ứng:

Câu 14. B

Sắt dẻo.

Câu 15. B

Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 trong đó số oxi hóa đặc trưng là +2; +3; +6.

Câu 16. B

Ta có: n_{O (oxit)} = n_axit = 0,05 (mol)

m_{KL (oxit)} = m_oxit – m_{O (oxit)} = 2,81 – 0,05.16 = 2,01 (gam)

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 2,01 + 0,05.96 = 6,81 (gam).

Câu 17. D

A, B sai do CrO₃ là oxit axit không tác dụng với HCl.

C sai do Cr(OH)₂ không có tính lưỡng tính, không tác dụng được với NaOH.

Câu 18. D

Hemantit nâu: Fe₂O₃.nH₂O.

Câu 19. B

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng} → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O.

Câu 20. A

FeSO₃ + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + SO₂ + H₂O.

Câu 21. D

2CrO₄^2- _(vàng) + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇^2- _{(da cam)} + H₂O

Câu 22. B

Fe ở ô 26 do (z = 26); chu kỳ 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do có 8 electron hóa trị, nguyên tố d).

Câu 23. A

Câu 24. C

Câu 25. A

Khối lượng khí tăng lên so với ban đầu chính là khối lượng O trong oxit.

Đặt công thức oxit sắt là Fe_xO_y. Ta có:

x : y = n_Fe : n_O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3.

Vậy oxit sắt là: Fe₂O₃.

Câu 26. D

Câu 27. C

Câu 28. C

Câu 29. D

Gọi số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là x và y (mol)

n_hh = 1,04 gam → 56x + 24y = 1,84 (1)

Bảo toàn electron có: 3.n_Fe + 2.n_Mg = 3.n_NO → 3x + 2y = 0,12 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,03.

Câu 30. B

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Cho nguyên tử khối: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Mg = 24, Fe = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Cr = 52, Al = 27, Na = 23, K = 39, Zn = 65, Mn = 55.

Câu 1: Cho 1 lá sắt vào dung dịch chứa 1 trong những muối sau: ZnCl₂ (1); CuSO₄ (2); Pb(NO₃)₂ (3); NaNO₃ (4); MgCl₂ (5); AgNO₃ (6). Số trường hợp xảy ra phản ứng là

 A. 5.

 B. 3.

 C. 2.

 D. 4.

Câu 2: Không thể điều chế trực tiếp FeCl₃ trong phòng thí nghiệm bằng cách thực hiện phản ứng nào sau đây ?

 A. Fe₂O₃ + HCl.

 B. FeCl₂ + Cl₂.

 C. Fe + HCl.

 D. Fe + Cl₂.

Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá: (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

 A. HCl, Al(OH)₃.

 B. NaCl, Cu(OH)₂.

 C. Cl₂, NaOH.

 D. HCl, NaOH.

Câu 4: Hoà tan hoàn toàn một oxit sắt vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được dung dịch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit đó là

 A. Fe₂O₃.

 B. FeO.

 C. Fe₃O₄.

 D. A và C.

Câu 5: Cho dãy các chất: Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃. Số chất trong dãy khi tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng sinh ra sản phẩm khí (chứa nitơ) là

 A. 4.

 B. 2.

 C. 3.

 D. 5.

Câu 6: Khi hòa tan Fe vào dung dịch HNO₃ loãng sinh ra NO thì chất bị khử là

 A. Fe.

 B. Ion NO₃^-.

 C. Ion H⁺.

 D. H₂O.

Câu 7: Quặng sắt nào sau đây có hàm lượng sắt lớn nhất ?

 A. Manhetit.

 B. Hematit.

 C. Pirit sắt.

 D. Xiđerit.

Câu 8: Cho các chất sau: Cr, CrO, Cr(OH)₂, CrO₃, Cr(OH)₃. Có bao nhiêu chất thể hiện tính chất lưỡng tính ?

 A. 3.

 B. 1.

 C. 4.

 D. 2.

Câu 9: Cho chuỗi phản ứng : MCl₂ → M(OH)₂ → M(OH)₃ → Na[M(OH)₄] .Vậy M là kim loại nào sau đây:

 A. Cr.

 B. Zn.

 C. Fe.

 D. Al.

Câu 10: Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Na₂Cr₂O₇ được dd X, ta quan sát được sự chuyển màu của dung dịch như sau:

 A. Từ vàng sang da cam.

 B. Từ da cam sang vàng.

 C. Từ không màu sang da cam.

 D. Từ không màu sang vàng.

Câu 11: Để phân biệt dung dịch CrCl₃ và dung dịch FeCl₂ người ta dùng lượng dư dung dịch

 A. Na₂SO₄.

 B. KHSO₄.

 C. KOH.

 D. NaNO₃.

Câu 12: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch muối CrCl₃, nếu thêm tiếp dung dịch brom thì thu được sản phẩm có chứa crom là

 A. CrO₂.

 B. Cr(OH)₃.

 C. Na₂Cr₂O₇.

 D. Na₂CrO₄.

Câu 13: Cho Cu tác dụng với:

 (1) dd HCl + NaNO₃;

 (2) dd KNO₃;

 (3) khí clo;

 (4) dd AgNO₃;

 (5) dd FeCl₂;

 (6) dd KOH;

 (7) dd FeCl₃;

 (8) dd HNO₃;

 (9)(H₂SO_{4 (l)} + O₂) . Cu tác dụng được với bao nhiêu chất?

 A. 6.   B. 5.   C. 3.   D. 4.

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl₃ và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là

 A. 2x = y + 2z.

 B. x = y – 2z.

 C. 2x = y + z.

 D. y = 2x.

Câu 15: Cho hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch FeCl₃ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y. Cho Y tác dụng với HCl không thấy khí thoát ra. Như vậy trong dung dịch X có chứa:

 A. FeCl₂, FeCl₃, H₂O.

 B. CuCl₂, FeCl₂, H₂O.

 C. CuCl₂, H₂O, FeCl₃.

 D. FeCl₃, H₂O.

Câu 16: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 65 gam crom từ Cr₂O₃ bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là

 A. 40,5 gam.

 B. 67,5 gam.

 C. 33,75 gam.

 D. 54,0 gam.

Câu 17: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (nóng, dư) thu được V lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, cũng m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O₂ (dư), thu được 45,6 gam oxit duy nhất. Giá trị của V là

 A. 6,72.

 B. 20,16

 C. 13,44.

 D. 3,36.

Câu 18: Khử 16g Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao thu được một hỗn hợp rắn X gồm Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO, Fe. Cho X tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được dung dịch Y. sau khi cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được là

 A. 18g.

 B. 30g.

 C. 40g.

 D. 25g.

Câu 19: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ cần 1,792 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là

 A. 16,0 gam.

 B. 8,0 gam.

 C. 5,6 gam.

 D. 16,32 gam.

Câu 20: Hỗn hợp A gồm Fe₃O₄, FeO, Fe₂O₃ mỗi oxit đều có 0,6 mol. Thể tích dung dịch HCl 1M cần để hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp A là

 A. 9,62 lit.

 B. 8 lit.

 C. 14,4 lit.

 D. 9,6 lit.

Câu 21: Cho 28 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe₂O₃, CuO tác dụng hoàn toàn và vừa đủ với 200ml dung dịch H₂SO₄ 2,5M. Khối lượng muối thu được là

 A. 67,0 gam.

 B. 86,8 gam.

 C. 43,4 gam.

 D. 68,0 gam.

Câu 22: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe₂O₃ và 0,2 mol FeO vào dd HCl dư thu được dd A. Cho NaOH dư vào dd A thu được kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn, m có giá trị là

 A. 16g.

 B. 32g.

 C. 48g.

 D. 52g.

Câu 23: Hòa tan 2,24 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,4 M , thu được dung dịch X và khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của ) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

 A. 18,3.

 B. 8,61.

 C. 7,36.

 D. 9,15.

Câu 24. Cho phương trình phản ứng : a X + b Y(NO₃)_a → a X(NO₃)_b + b Y. Biết dung dịch Y(NO₃)_a có màu xanh. Hai kim loại X, Y lần lượt là

 A. Cu, Fe.

 B. Cu, Ag.

 C. Zn, Cu.

 D. Ag, Cu.

Câu 25: Dung dịch nào dưới đây không hoà tan được Cu?

 A. Dung dịch FeCl₃.

 B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

 C. Dung dịch hỗn hợp NaNO₃ + HCl.

 D. Dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

Câu 26: Phương trình hoá học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?

 A. Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄.

 B. H₂ + CuO → Cu + H₂O.

 C. CuCl₂ → Cu + Cl₂.

 D. 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂.

Câu 27: Cho 150ml dd FeCl₂ 1M vào dung dịch AgNO₃ dư, lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

 A. 43,05.

 B. 59,25.

 C. 16,20.

 D. 57,4.

Câu 28: Hoà tan 12,8 gam Cu bằng axit H₂SO₄ đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là

 A. 2,24.

 B. 3,36.

 C. 4,48.

 D. 6,72.

Câu 29: Cho 28,8g Cu vào 500ml dd NaNO₃ 1M sau đó thêm vào 500ml dd HCl 2M thấy có khí NO bay ra, thể tích NO (đkc) là

 A. 2,24 l.

 B. 4,48 l.

 C. 6,72 l.

 D. 5,6 l.

Câu 30: Hòa tan hết 8,65g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Fe bằng dd H₂SO₄ loãng, dư thu được V lít khí ở đktc và 37,45g muối sunfat khan. Giá trị của V là

 A. 1,344.

 B. 1,008.

 C. 1,12.

 D. 6,72.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1. B

 Fe + ZnCl₂ → không phản ứng.

 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

 Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

 Fe + NaNO₃ → không phản ứng

 Fe + MgCl₂ → không phản ứng

 Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Câu 2. C

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3. C

Câu 4. A

Do trong Fe₂O₃, sắt đã đạt số oxi hóa cao nhất.

 Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 5. A

Các hợp chất của Fe, trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất khi tác dụng với HNO₃ loãng sinh ra sản phẩm khí (chứa nitơ).

→ Các chất thỏa mãn yêu cầu bài toán: Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

Câu 6. B

Câu 7. A

Manhetit: Fe₃O₄ có hàm lượng sắt lớn nhất.

Câu 8. B

Chất có tính lưỡng tính là: Cr(OH)₃.

Câu 9. A

 CrCl₂ + 2NaOH → Cr(OH)₂ ↓ + 2NaCl

 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

 Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄]

Câu 10. B

 Cr₂O₇^2- _{(da cam)} + OH^- ⇌ 2CrO₄^2- _(vàng) + H⁺

Câu 11. C

Dùng NaOH làm thuốc thử

+ Xuất hiện kết tủa trắng xanh, trong không khí chuyển dần sang màu nâu đỏ → FeCl₂

 FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)_{2 ↓ trắng xanh} + 2KCl

 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ}

+ Xuất hiến kết tủa lục xám, sau đó KOH dư, kết tủa tan dần → CrCl₃

 CrCl₃ + 3KOH → Cr(OH)_{3 ↓lục xám} + 3KCl

 Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]

Câu 12. D

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)_{3 ↓lục xám} + 3NaCl

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Câu 13. A

Các trường hợp phản ứng với Cu là: dd HCl + NaNO₃ (1); khí clo (3); dd AgNO₃ (4); dd FeCl₃(7); dd HNO₃(8); (H₂SO₄(l) + O₂) (9).

Câu 14. C

Theo bài ra, Fe hết, chất tan duy nhất thu được là FeCl₂.

→ x = 0,5 y + 0,5 z hay 2x = y + z.

Câu 15. B

Theo bài ra, kết thúc phản ứng còn Cu dư. Vậy X không thể chứa FeCl₃

→ loại A, C và D

Câu 16. C

Câu 17. C

Câu 18. C

Cho X tác dụng hết với lượng dư H₂SO₄ đặc, nóng nên muối thu được chỉ có: Fe₂(SO₄)₃

Bảo toàn Fe có:

Câu 19. D

Câu 20. D

Ta có: n_O(A) = 0,6.4 + 0,6 + 0,6.3 = 4,8 mol

n_HCl = 2.n_O = 2.4,8 = 9,6 mol

Câu 21. D

Ta có: n_{O (oxit)} = n_axit = 0,5 mol

→ m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = (28 – 0,5.16) + 0,5.96 = 68 gam.

Câu 22. B

Theo bài ra, khi nung chất rắn B ngoài không khí thu được chất rắn là Fe₂O₃.

Bảo toàn Fe có: 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

Câu 23. A

Dung dịch X gồm: HCl _dư = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư vào X có phản ứng:

Câu 24. C

Dung dịch Y(NO₃)_a có màu xanh → Y là Cu

Theo phương trình hóa học có tính khử của X > Y.

Vậy X và Y lần lượt là Zn và Cu.

Câu 25. B

Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Câu 26. A

Phương pháp thủy luyện: dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối.

Câu 27. B

Câu 28. C

Bảo toàn electron có:

2.n_Cu = 2.n_khí → n_khí = n_Cu = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 29. D

Câu 30. D

Ta có: m_muối = m_KL + m_{gốc axit} → m_{gốc axit} = 37,45 – 8,65 = 28,8 gam.

n_khí = n_axit = ngốc axit = mol

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Cho nguyên tử khối: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Mg = 24, Fe = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Cr = 52, Al = 27, Na = 23, K = 39, Zn = 65, Mn = 55.

Câu 1: Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là

 A. Fe(OH)₃.

 B. Fe(OH)₂.

 C. Fe₂O₃.

 D. FeO.

Câu 2: Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính?

 A. Fe(OH)₃, Al(OH)₃.

 B. Cr(OH)₃, Al(OH)₃.

 C. NaOH, Al(OH)₃ .

 D. Cr(OH)₃, Fe(OH)₃.

Câu 3: Để khử hoàn toàn 8,0g bột Fe₂O₃ bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng là

 A. 5,4g.

 B. 8,1g.

 C. 1,35g.

 D. 2,7g.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

 A. 3,36.

 B. 2,24.

 C. 4,48.

 D. 1,12.

Câu 5: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch

 A. KNO₃.

 B. CuSO₄.

 C. Na₂CO₃.

 D. CaCl₂.

Câu 6: Cho dãy kim loại: Na, Al, Fe, Cu, Cr, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

 A. 2.

 B. 3.

 C. 4.

 D. 5.

Câu 7: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt (III) ?

 A. Dung dịch CuSO₄.

 B. Dung dịch HNO₃ loãng dư.

 C. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

 D. Dung dịch HCl.

Câu 8: Số oxi hóa đặc trưng của crom trong hợp chất là

 A. +2, +4, +6.

 B. +2,+3,+6.

 C. +3, +4, +6.

 D. +2, +3, +4.

Câu 9: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố ₂₆Fe thuộc nhóm

 A. VIB.

 B. IA.

 C. IIA.

 D. VIIIB.

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao thu được chất rắn là

 A. Fe₃O₄.

 B. Fe.

 C. FeO.

 D. Fe₂O₃.

Câu 11: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu trong 10,0 gam hỗn hợp X là

 A. 5,6g.

 B. 8,4g.

 C. 2,8g.

 D. 1,6g.

Câu 12: Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính có trong quặng?

 A. Hematit nâu chứa Fe₃O₄.

 B. Manhetit chứa Fe₃O₄.

 C. Xiđêrit chứa FeCO₃.

 D. Pirit chứa FeS₂.

Câu 13: Để khử hoàn toàn 16,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ đến Fe cần dùng vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc). Khối lượng Fe thu được là

 A. 15g.

 B. 16g.

 C. 17g.

 D. 18g.

Câu 14: Ngâm một đinh sắt trong dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, đem cân thấy khối lượng tăng 1g. Khối lượng Fe tham gia phản ứng là

 A. 7g.

 B. 8g.

 C. 5,6g.

 D. 8,4g.

Câu 15: Cho dãy các chất: FeO, Fe, Cr(OH)₃, Cr₂O₃. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

 A. 1.

 B. 2.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 16: Cho 5,6g sắt tác dụng hết với khí Cl₂ dư thu được m(g) muối. Giá trị của m là

 A. 10,2g.

 B. 7,9g.

 C. 16,25g.

 D. 14,6g.

Câu 17: Khử hoàn toàn 16g Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khí sinh ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là

 A. 10g.

 B. 15g.

 C. 20g.

 D. 30g.

Câu 18: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,1 mol. Khối lượng hỗn hợp A là

 A. 23,2g.

 B. 46,4g.

 C. 232g.

 D. 464g.

Câu 19:Biết Cr (z = 24) cấu hình electron của Cr³⁺ là

 A. [Ar]3d⁵4s¹

 B. [Ar]3d3

 C. [Ar]3d⁴4s²

 D. [Ar]3d⁶4s²

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là sai?

 A. Cr(OH)₃ tan trong dung dịch NaOH.

 B. Trong môi trường axit, Zn khử Cr³⁺ thành Cr.

 C. Photpho bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

 D. Trong môi trường kiềm, Br₂ oxi hóa CrO₂^- thành CrO₄^2- .

Câu 21: Khi thêm axit HCl và muối K₂CrO₄ thì dung dịch tạo thành có màu

 A. Màu vàng.

 B. Màu da cam.

 C. Màu lục.

 D. Không màu.

Câu 22: Nhóm kim loại nào không tác dụng với HNO₃ đặc nguội ?

 A. Al, Fe, Cu.

 B. Al, Fe, Cr.

 C. Al, Cr, Zn.

 D. Fe, Cu, Zn.

Câu 23: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với 400ml dd HNO₃ 1M ta thu được dd X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) khi cô cạn X, khối lượng Fe(NO₃)₃ thu được là

 A. 26,44g.

 B. 24,2g.

 C. 4,48g.

 D. 21,6g.

Câu 24: Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO₄ trong dung dịch (có H₂SO₄ làm môi trường) là

 A. 26,4g.

 B. 29,4g.

 C. 27,4g.

 D. 58,8g.

Câu 25: Cho phương trình: Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag. Phát biểu sai về phản ứng trên là ?

 A. Ag⁺ oxi hóa được Fe²⁺.

 B. Tính khử của Ag⁺ mạnh hơn Fe³⁺.

 C. Fe²⁺ khử được Ag⁺.

 D. Tính khử Fe²⁺ mạnh hơn Ag.

Câu 26: Cho phản ứng sau:

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng trong phương trình trên là:

 A. 13.

 B. 20.

 C. 25.

 D. 27.

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 14,7g hỗn hợp gồm Al, Cu, Fe (có số mol bằng nhau) trong dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂O. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y được 69,37g muối khan. Số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng là

 A. 1,00935.

 B. 0,2639.

 C. 0,32265.

 D. 0,9745.

Câu 28: Cho các chất sau: (1) Cl₂, (2) H₂SO₄ loãng, (3) HNO₃ loãng, (4) H₂SO₄ đặc, nguội. Khi cho Fe tác dụng với chất nào trong số các chất trên đều tạo được hợp chất trong đó sắt (III) ?

 A. (1) , (2).

 B. (1), (3) , (4).

 C. (1), (2) , (3).

 D. (1), (3).

Câu 29: Dung dịch muối FeCl₃ không tác dụng với kim loại nào dưới đây ?

 A. Zn.

 B. Fe.

 C. Cu.

 D. Ag.

Câu 30: Cho 13,6g hỗn hợp Fe và Cr tác dụng hết với dung dịch HCl nóng thấy có 5,6 lít khí H₂ thoát ra (đktc). Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m là

 A. 31,35.

 B. 31,75.

 C. 22,48.

 D. 22,45.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1. A

Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH)₃.

Câu 2. B

Cr(OH)₃, Al(OH)₃ là các hiđroxit lưỡng tính.

Câu 3. D

Câu 4. B

Bảo toàn electron có: n_khí = n_Fe = 0,1 mol → V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 5. B

 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Câu 6. C

Kim loại phản ứng được với HCl là những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

→ Những kim loại phản ứng là: Na, Al, Fe, Cr.

Câu 7. B

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

Câu 8. B

Crom có các số oxi hóa từ +1 đến +6. Trong đó số oxi hóa phổ biến là: +2,+3,+6.

Câu 9. D

Fe (z = 26): [Ar]3d⁶3s²

→ Fe thuộc nhóm VIIIB (8 electron hóa trị, nguyên tố d).

Câu 10. D

Câu 11. D

Cho Fe và Cu phản ứng với HCl loãng chỉ có Fe phản ứng

Câu 12. A

Hemantit nâu chứa Fe₂O₃.nH₂O.

Câu 13. A

Câu 14. A

Câu 15. D

 FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

 Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

 Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O.

Câu 16. C

Muối là FeCl₃

Bảo toàn Fe có nmuối = n_Fe = 0,1 mol

m_muối = 0,1.162,5 = 16,25 gam.

Câu 17. D

Câu 18. B

m_A = 0,1 (72 + 160 + 232) = 46,4 gam.

Câu 19. B

Cr (Z = 24): [Ar]3d⁵4s¹ → Cr³⁺: B. [Ar]3d3.

Câu 20. B

Trong môi trường axit: 2Cr³⁺ + Zn → 2Cr₂+ + Zn²⁺.

Câu 21. B

2CrO₄^2- _(vàng) + 2H⁺ Cr₂O₇^2- _{(da cam)} + H₂O

Câu 22. A

Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội.

Câu 23. B

Câu 24. B

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: n_K2Cr2O7 = n_FeSO4 → n_K2Cr2O7 = 0,1 mol

Khối lượng K₂Cr₂O₇ là: m = 0,1.294 = 29,4 gam.

Câu 25. B

Tính oxi hóa của Ag⁺ mạnh hơn Fe³⁺.

Câu 26. C

Tổng hệ số = 2 + 3 + 8 + 2 + 6 + 4 = 25.

Câu 27. A

Gọi số mol Al, Cu, Fe bằng nhau và bằng x mol

→ 27x + 64x + 56x = 14,7 → x = 0,1 (mol)

Do HNO₃ dư nên muối trong Y gồm: Al(NO₃)₃: 0,1 mol; Cu(NO₃)₂: 0,1 mol; Fe(NO₃)₃ 0,1 mol và NH₄NO₃ (có thể có) y mol.

m_muối = 69,37 (gam) → 213.0,1 + 188.0,1 + 242.0,1 + 80y = 69,37

→ y = 0,063375 mol

Gọi số mol NO và N₂O lần lượt là a và b (mol)

Bảo toàn electron có: 3.n_Al + 2n_Cu + 3.n_Fe = 3a + 8b + 0,063375.8

→ 3a + 8b = 0,293 (2)

Từ (1) và (2) có a = 0,0374 và b = 0,0226.

Bảo toàn N có:

n_Axit = 3.n_Al + 2n_Cu + 3.n_Fe = 0,0374 + 2.0,0226 + 2. 0,063375 = 1,00935 mol.

Câu 28. D

Câu 29. D

Ag + FeCl₃ → không phản ứng.

Câu 30. A

Bảo toàn H có: n_Axit = 2.n_khí = 0,5 mol

→ m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 13,6 + 0,5.35,5 = 31,35 gam.

Xem thử

Xem thêm bộ đề thi Hóa học 12 mới năm 2025 chọn lọc khác:

• [2021] Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm Hóa học 12 (3 đề)
• Bộ 20 Đề thi Hóa học 12 Giữa học kì 1 năm 2025 tải nhiều nhất
• Đề thi Hóa học 12 Giữa học kì 1 năm 2025 có ma trận (15 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 1 năm 2025 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 1 năm 2025 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Học kì 1 Hóa học 12 năm 2025 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 trắc nghiệm năm 2025 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2025 có đáp án (5 đề)

Để học tốt lớp 12 các môn học sách mới:

• Giải bài tập Lớp 12 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 12 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 12 Cánh diều

---