Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2025 có đáp án (5 đề)

Dưới đây là danh sách Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2025 có đáp án (5 đề). Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi Hóa học 12.

Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2

Xem thử

Chỉ từ 150k mua trọn bộ Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 2 theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Đề thi Giữa kì 2 - Trắc nghiệm + Tự luận

• Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 12 có đáp án (Trắc nghiệm - Tự luận - Đề 1)
• Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 12 có đáp án (Trắc nghiệm - Tự luận - Đề 2)
• Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 12 có đáp án (Trắc nghiệm - Tự luận - Đề 3)
• Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 12 có đáp án (Trắc nghiệm - Tự luận - Đề 4)
• Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 12 có đáp án (Trắc nghiệm - Tự luận - Đề 5)

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, K = 39, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64.

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: X₃₊ có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Cấu hình electron của X²⁺ là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Câu 2: Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng quan sát được là

A. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

B. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.

C. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

D. dung dịch trong suốt.

Câu 3: Trong quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃ để sản xuất Al, criolit (3NaF, AlF₃) có tác dụng

(1) Tạo hỗn hợp dẫn điện tốt hơn

(2) Hạ nhiệt độ nóng chảy Al₂O₃

(3) Hạn chế Al sinh ra bị oxi hóa bởi không khí

Số tác dụng đúng là

A. 0.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Câu 4: Hoà tan Fe vào dd AgNO₃ dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. Fe(NO₂)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

D. Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

Câu 5: Hợp chất không có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Al₂O₃.

C. Al₂(SO₄)₃.

D. NaHCO₃.

Câu 6: Cho vào dung dịch AlCl₃ một lượng Na từ từ đến dư. Sau phản ứng có hiện tượng là

A. Na tan dần, Al kết tủa.

B. Na tan dần, có khí thoát ra và kết tủa xuất hiện.

C. Na tan dần, có khí thoát ra và kết tủa xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần.

D. Na tan dần, dung dịch trong suốt rồi lại có kết tủa.

Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là

A. MgSO₄ và FeSO₄.

B. MgSO₄.

C. MgSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

D. MgSO₄, Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄.

Câu 8: Các thí nghiệm sau:

1. Cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃ dư.

2. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

3. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

4. Dẫn khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.

Số thí nghiệm không thu được kết tủa là

A. 0.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Câu 9: Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên nhưng hiếm là

A. Hematit.

B. Xiđehit.

C. Manhetit.

D. Pirit.

Câu 10: Để điều chế Fe(NO₃)₂ ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?

A. Fe + HNO₃.

B. Dung dịch Fe(NO₃)₃ + Fe.

C. FeO + HNO₃.

D. FeS + HNO₃.

II. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): Viết các PTHH xảy ra trong các trường hợp sau:

a/ Al tác dụng với Cl₂

b/ Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng e/ FeO tác dụng với CO

c/ NaOH tác dụng với Al(OH)₃

d/ Fe tác dụng với CuSO₄

f/ Sục Cl₂ vào FeCl₂

Câu 2 (2 điểm): Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau.

- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H₂ (đktc).

- Cho phần 2 vào một lượng dư H₂O, thu được 0,448 lít khí H₂ (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H₂ (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong mỗi phần.

Câu 3 (2 điểm): Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe₃O₄ tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thấy thoát ra 5,6 lít khí SO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất).Tính số mol H₂SO₄ đã phản ứng.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	C	B	D	D	C	C	A	B	C	B

Câu 1: Cấu hình electron của X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Chọn đáp án C.

Câu 2: AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl. Chọn đáp án B.

Câu 3: Trong quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃ để sản xuất Al, criolit (3NaF, AlF₃) có tác dụng

(1) Tạo hỗn hợp dẫn điện tốt hơn

(2) Hạ nhiệt độ nóng chảy Al₂O₃

(3) Hạn chế Al sinh ra bị oxi hóa bởi không khí. Chọn đáp án D.

Câu 4: Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe₃₊ + Ag

Dung dịch sau phản ứng gồm: Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ dư. Chọn đáp án D.

Câu 5: Al₂(SO₄)₃ không có tính lưỡng tính. Chọn đáp án C.

Câu 6: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH dư → NaAlO₂ + H₂O

Chọn đáp án C.

Câu 7: Sau phản ứng còn Fe dư, chất tan có trong dung dịch Y là MgSO₄ và FeSO₄. Chọn đáp án A.

Câu 8: Thí nghiệm không thu được kết tủa là:

2. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

3. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

Chọn đáp án B.

Câu 9: Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên nhưng hiếm là manhetit. Chọn đáp án C.

Câu 10: Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂. Chọn đáp án B.

2. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT.

     

Câu 2 (2 điểm): Gọi số mol K, Al, Fe trong mỗi phần lần lượt là x, y, z (mol)

     

Câu 3 (2 điểm): Quy đổi hỗn hợp: Fe, FeO, Fe₃O₄ thành Fe (x mol) và O ( y mol)

     

Chú ý: HS làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Al = 27, Fe = 56.

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Phản ứng hóa học nào không xảy ra khi thực hiện quá trình luyện gang trong lò cao?

A. C + O₂ → CO₂.

B. C + 2O₂ → 2CO.

C. 2C + O₂ → 2CO.

D. Cả A và C.

Câu 2: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính.

B. Al₂O₃ là một oxit trung tính.

C. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính.

D. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Câu 3: Tính chất nào sau đây là tính chất chung của các hợp chất: FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃?

A. Tính khử.

B. Tính oxi hoá.

C. Tính bazơ

D. Tính axit.

Câu 4: Cho 32,04 gam AlCl₃ vào 500 ml dung dịch NaOH 1,6M sau khi phản ứng xong thu được thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 12,48 gam.

B. 4,68 gam.

C. 18,72gam.

D. 6,24 gam.

Câu 5: Nhôm không tan trong dung dịch nào dưới đây?

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. KHSO₄.

D. NH₃.

Câu 6: Quặng manđehit chứa

A. Fe₂O₂.

B. Fe₂O₃.nH₂O.

C. Fe₃O₄.

D. FeCO₃.

Câu 7: Crom không tan được trong dung dịch

A. H₂SO₄ đặc, nguội.

B. HBr đặc, nguội.

C. HCl đặc.

D. HNO₃ đặc, nóng.

Câu 8: Biết cấu hình của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn là

A. Ô: 26, chu kì: 4, nhóm VIIIB.

B. Ô: 25, chu kì: 3, nhóm IIB.

C. Ô: 26, chu kì: 4, nhóm IIA.

D. Ô: 20, chu kì: 3, nhóm VIIIA.

Câu 9: Các số oxi hoá đặc trưng của Crom trong hợp chất là

A. +1, +2, +4, +6.

B. +3, +4, +6.

C. +2, +4, +6.

D. +2, + 3, +6.

Câu 10: Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt nguyên chất bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8g. Oxit sắt đã dùng là

A. Fe₂O

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. Fe₃O₄

II. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): Hoàn thiện các PTHH xảy ra trong sơ đồ sau:

Câu 2 (2 điểm): Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn. Viết các PTHH xảy ra và tính giá trị của V.

Câu 3 (2 điểm): Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc);

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc).

Tính giá trị của m.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	C	D	C	A	D	C	A	A	D	B

Câu 1: Phản ứng hóa học không xảy ra khi thực hiện quá trình luyện gang trong lò cao:

2C + O₂ → 2CO. Chọn đáp án C.

Câu 2: Phát biểu đúng : Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính. Chọn đáp án D.

Câu 3: Các hợp chất: FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃ đều có tính bazơ. Chọn đáp án C.

Câu 4:

→ n↓ = 0,16 → m↓ = 0,16.78 = 12,48 gam. Chọn đáp án A.

Câu 5: Nhôm không tan trong dung dịch NH₃. Chọn đáp án D.

Câu 6: Quặng manđehit chứa Fe₃O₄. Chọn đáp án C.

Câu 7: Crom không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội. Chọn đáp án A.

Câu 8: Vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn là Ô: 26, chu kì: 4, nhóm VIIIB. Chọn đáp án A.

Câu 9: Các số oxi hoá đặc trưng của Crom trong hợp chất là +2, + 3, +6. Chọn đáp án D.

Câu 10: m_{cr ↓} = m_{O (oxit)} → n_{O (oxit)} = 4,8 : 16 = 0,3 mol.

m_{Fe (oxit)} = 16 – 4,8 = 11,2 → n_{Fe (oxit)} = 11,2 : 56 = 0,2 mol

Đặt oxit: Fe_xO_y có: x : y = n_{Fe (oxit)} : n_{O (oxit)} = 2 : 3. Vậy oxit là Fe₂O₃. Chọn đáp án B.

2. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): HS viết đúng mỗi PT 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT.

     

Câu 2 (2 điểm):

     

Gọi số mol Al, Al₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là a và b (mol)

→ 27a + 102b = 1,56 (1)

Kết tủa sau khi nung là Al₂O₃: 0,02 mol → 0,5a + b = 0,02 (2)

Từ (1) và (2) → a = 0,02 và b = 0,01

→ n_khí = 0,03 mol → V_khí = 0,03.22,4 = 6,72 lít.

Câu 3 (2 điểm):

Theo bài ra Y gồm: Al₂O₃, Fe, Al dư

Gọi số mol Al₂O₃, Fe, Al dư trong mỗi phần lần lượt là x, y, z (mol)

→ y = 2x → 2x – y = 0 (1)

Phần 1:

Bảo toàn e: 2y + 3z = 0,275 (2)

Phần 2:

Bảo toàn e: 3z = 0,075 (3)

Giải hệ được: x = 0,05; y = 0,1; z = 0,025

Bảo toàn khối lượng: m = m_Y = 2.(0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27) = 22,75 gam.

Chú ý: HS làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Fe = 56, Cr = 52, Mg = 24, Al = 27.

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃, Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong

A. AgNO₃ dư.

B. NH₃ dư.

C. NaOH dư.

D. HCl dư.

Câu 2: Chọn câu đúng ?

A. Khi thêm dung dịch bazơ vào muối cromat màu vàng sẽ tạo thành đicromat có màu da cam.

B. Khi thêm dung dịch axit vào muối cromat màu vàng sẽ tạo thành đicromat có màu da cam.

C. Khi thêm dung dịch axit vào muối cromat màu da cam sẽ tạo thành đicromat có màu vàng.

D. Khi thêm dung dịch bazơ vào muối cromat màu da cam sẽ tạo thành đicromat có màu vàng.

Câu 3: Cation M³⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí M trong bảng tuần hoàn là

A. ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

B. ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB.

C. ô 13, chu kì 3, nhóm IA.

D. ô 13, chu kì 3, nhóm IB.

Câu 4: Có các kim loại Cu, Ag, Fe và các dung dịch muối Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ . Kim loại nào tác dụng được với cả 3 dung dịch muối?

A. Cu.

B. Ag .

C. Fe.

D. Cu, Fe.

Câu 5: Chọn câu không đúng

A. Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

B. Nhôm có tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ.

C. Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm.

D. Nhôm là kim loại lưỡng tính.

Câu 6: Quặng nhôm (nguyên liệu chính) được dùng trong sản xuất nhôm là

A. Boxit Al₂O₃.2H₂O.

B. Criolit Na₃AlF₆ (hay 3NaF.AlF₃).

C. Aluminosilicat (Kaolin) Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O.

D. Mica K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O.

Câu 7: Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe₃O₄ để có thể luyện được 800 tấn gang có hàm lượng 95%. Lượng Fe hao hụt trong sản xuất là 1%.

A. 2351,16 tấn.

B. 3512,61 tấn.

C. 1325,16 tấn.

D. 5213,61 tấn.

Câu 8: Cho 5,2 gam Cr tác dụng với HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). V có giá trị là

A. 3,36.

B. 6,72.

C. 4,48.

D. 2,24.

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 1,28 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,03 mol khí NO duy nhất (đktc). Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là

A. 0,01 mol và 0,03 mol.

B. 0,02 mol và 0,03 mol.

C. 0,03 mol và 0,02 mol.

D. 0,03 mol và 0,03 mol.

Câu 10: Đốt Fe trong khí clo thiếu thu được hỗn hợp gồm 2 chất rắn. Hãy cho biết thành phần của chất rắn đó:

A. FeCl₃ và Fe.

B. FeCl₂ và Fe.

C. Fe, FeCl₂, FeCl₃.

D. FeCl₂ và FeCl₃.

II. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): Viết các PTHH xảy ra trong sơ đồ sau:

Câu 2 (2 điểm): Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 10,752 lít khí H₂ (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 3 (2 điểm): Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Xác định công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO₂ trong hỗn hợp khí sau phản ứng.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	D	B	A	C	D	A	C	D	A	A

Câu 1:

Chọn đáp án D.

Câu 2: Khi thêm dung dịch axit vào muối cromat màu vàng sẽ tạo thành đicromat có màu da cam. Chọn đáp án B.

Câu 3: M: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Vị trí M trong bảng tuần hoàn là ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA. Chọn đáp án A.

Câu 4: Fe tác dụng được với cả 3 dung dịch muối Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃. Chọn đáp án C.

Câu 5: Câu không đúng: Nhôm là kim loại lưỡng tính. Chọn đáp án D.

Câu 6: Quặng nhôm (nguyên liệu chính) được dùng trong sản xuất nhôm là Boxit Al₂O₃.2H₂O. Chọn đáp án A.

Câu 7: Ta có sơ đồ:

Fe₃O₄ → 3Fe

232g → 3.56g

x tấn → 800.95% tấn

Chọn đáp án C.

Câu 8: Bảo toàn e: n_NO = n_Cr = 0,1 → V = 2,24 lít. Chọn đáp án D.

Câu 9: Gọi số mol Fe và Mg lần lượt là x và y mol.

Theo bài ra có hệ:

Giải hệ được: x = 0,01 và y = 0,03. Chọn đáp án A.

Câu 10: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Hai chất rắn là FeCl₃ và Fe dư. Chọn đáp án A.

2. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT

Câu 2 (2 điểm): Tính được: n_Al = 0,4 mol, n_Fe3O4 = 0,15 mol, n_H2 = 0,48 mol

Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm: Al₂O₃, Fe, Al dư, Fe₃O₄ dư

Gọi số mol Al phản ứng là x → số mol Fe = 1,125 mol

Bảo toàn e: (0,4 – x).3 + 1,125x.2 = 0,48.2 → x = 0,32

Giả sử H = 100% → Cả hai chất tham gia phản ứng đều hết

Câu 3 (2 điểm):

Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO (x mol) và CO₂ (y mol)

n_{hh khí} = n_CO + n_CO2 = n_{CO bđ} → x + y = 0,2 (1)

m_{hh khí} = 20.2.0,2 = 8 gam → 28x + 44y = 8 (2)

Giải hệ được x = 0,05 và y = 0,15 → %V_CO2 = 75%.

n_CO2 = n_{O(oxit sắt)} = 0,15 mol

m_Fe(oxit) 8 – 0,15.16 = 5,6 gam → n_Fe(oxit) = 0,1 mol

Đặt oxit: Fe_xO_y → x : y = 0,1 : 0,15 = 2 : 3

Vậy oxit sắt là Fe₂O₃.

Chú ý: HS làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Al = 27, Fe = 56, Cr = 52.

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Tìm câu phát biểu đúng?

A. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt (II) vừa có tính khử và tính oxi hoá.

B. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt (II) chỉ có tính oxi hoá .

C. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử.

D. Fe chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử.

Câu 2: Nhận định nào sau đây sai về Al?

A. Al có tính khử mạnh nhưng yếu hơn Na và Mg.

B. Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, ô số 13 trong bảng tuần hoàn.

C. Al dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Ag và Cu.

D. Al dễ nhường 3 electron hoá trị nên thường có số oxi hoá +3 trong các hợp chất.

Câu 3: Khi cho nhôm tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng chỉ tạo ra sản phẩm khử là NH₄NO₃. Tổng các hệ số là số nguyên tối giản nhất trong phương trình hoá học của phản ứng xảy ra là

A. 74.

B. 58.

C. 76.

D. 68.

Câu 4: Khi cho bột sắt dư vào ddAgNO₃, hãy cho biết có những phản ứng nào sau đây xảy ra?

A. Đáp án khác.

B. (1).

C. (1) (4) và (3).

D. (2) và (3).

Câu 5: Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg²⁺/Mg; Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe³⁺ trong dung dịch là

A. Fe, Cu, Ag⁺.

B. Mg, Fe²⁺, Ag.

C. Mg, Cu, Cu²⁺.

D. Mg, Fe, Cu.

Câu 6: Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí của sắt?

A. Có tính nhiễm từ.

B. Màu trắng xám, dẻo, dễ rèn.

C. Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

D. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Câu 7: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là

A. 0,64.

B. 3,20.

C. 1,92.

D. 3,84.

Câu 8: Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu được 10,08 lít H₂ (đktc). % Al trong hợp kim là

A. 90%.

B. 9%.

C. 7,3%.

D. 73%.

Câu 9: Dãy chất nào sau đây phản ứng với cả 2 dung dịch HCl và KOH?

A. Cr₂O₃, ZnO, Cr(OH)₃.

B. ZnO, CrO₃, Cr(OH)₂.

C. ZnO, CrO₃, Cr(OH)₃.

D. ZnO, Cr₂O₃, Cr(OH)₂.

Câu 10: Khối lượng K₂Cr₂O₇ tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng là

v

A. 28,4 gam.

B. 29,4 gam.

C. 27,4 gam.

D. 26,4 gam.

II. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): Viết các PTHH xảy ra trong các trường hợp sau:

a/ Al tác dụng với HCl

b/ Al2O₃ tác dụng với KOH

c/ Fe tác dụng với lưu huỳnh

d/ FeO tác dụng với HNO₃ loãng

e/ Nhúng dây đồng vào dd FeCl₃

f/ Cr tác dụng với HCl nóng

Câu 2 (2 điểm): Cho một lượng hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thấy thu được 8,96 lít khí ở đktc. Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít khí H₂ ở đktc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3 (2 điểm): Nung m gam Fe trong bình kín chứa V lít không khí (ở đktc; %V của N₂ = 80% còn lại là O₂) đến khi oxi phản ứng hết thu được 14,08 gam chất rắn X gồm: Fe và 3 oxit của Fe. Hòa tan toàn bộ X bằng một lượng vừa đủ 42 gam dung dịch H₂SO₄ 98% thu được dung dịch Y (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶ là S⁺⁴).

a/ Xác định m, V.

b/ Cho 150 ml H₂SO₄ 1M vào Y thu được dung dịch Z. Z hòa tan tối đa a gam Fe. Xác định a.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	A	C	B	B	D	D	C	A	A	B

Câu 1: Phát biểu đúng : Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt (II) vừa có tính khử và tính oxi hoá. Chọn đáp án A.

Câu 2: Nhận định sai về Al: Al dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Ag và Cu.Chọn đáp án C.

Câu 3: 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Tổng các hệ số là số nguyên tối giản nhất trong phương trình hoá học là 58. Chọn đáp án B.

Câu 4: Khi cho bột sắt dư vào ddAgNO₃, phản ứng xảy ra: . Chọn đáp án B.

Câu 5: Mg, Fe, Cu tác dụng được với ion Fe³⁺ trong dung dịch. Chọn đáp án D.

Câu 6: Tính chất vật lí không phải là tính chất vật lí của sắt: “Kim loại nặng, khó nóng chảy”. Chọn đáp án D.

Câu 7:

Chọn đáp án A.

→ m_Cu bị hòa tan là 0,03 x 64 = 1,92 g. Chọn đáp án C.

Câu 8: Bảo toàn e có nAl = 0,3 mol → mAl = 0,3.27 = 8,1g.

Chọn đáp án A.

Câu 9: Cr₂O₃, ZnO, Cr(OH)₃ phản ứng với cả 2 dung dịch HCl và KOH. Chọn đáp án A.

Câu 10: Bảo toàn e tính được n_K2Cr2O7 = 0,1 mol → m = 0,1. 294 = 29,4 gam. Chọn đáp án B.

2. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT.

Câu 2 (2 điểm): Gọi số mol Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là x và y (mol)

Câu 3 (2 điểm): a/ Qui đổi hỗn hợp X thành: Fe và O₂ với số mol lần lượt là x và y mol

Ta có các quá trình:

Tính số mol H₂SO₄ = 0,42 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e được:

3x = 4y + 2.(0,42 - 1,5x) (I)

Theo bài ra ta có: 56x + 32y = 14,08 (II)

Giải hệ: x = 0,2; y = 0,09

Vậy m = 0,2.56= 11,2 gam; V = 0,09.5.22,4 = 10,08 lít

b/ Z gồm: H₂SO₄ 0,15 mol và Fe₂(SO₄)₃ 0,1 mol

Tính được a = 0,25.56 = 14 gam.

Chú ý: HS làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 5)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Fe = 56, Al = 27, S = 32.

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: chất X + H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + H₂O. Hãy cho biết, chất X có thể là chất nào trong số các chất sau?

A. FeSO₃.

B. FeS.

C. Fe.

D. Tất cả đều thoả mãn.

Câu 2: Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là

A. [Ar]3d⁵.

B. [Ar]3d⁴.

C. [Ar]3d².

D. [Ar]3d³.

Câu 3: Thuốc thử duy nhất để nhận biết các dung dịch: FeCl₂, FeCl₃, CrCl₃, CuCl₂ là

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Quỳ tím.

C. Dung dịch Ba(OH)₂ dư.

D. Dung dịch HCl.

Câu 4: Khi đốt Fe với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có oxi thu được chất X. Hãy cho biết công thức của X.

A. FeS.

B. FeS₂.

C. Fe₂S₃.

D. Cả hỗn hợp 3 chất.

Câu 5: Cho 5,4 gam bột nhôm vào dung dịch HNO₃ loãng 1M, nóng, vừa đủ không thấy có khí thoát ra. Thể tích HNO₃ đã dùng là

A. 750 ml.

B. 250 ml.

C. 200 ml.

D. 400 ml.

Câu 6: Crom không tan được trong dung dịch

A. H₂SO₄ đặc, nguội.

B. HBr đặc, nguội.

C. HCl đặc.

D. HNO₃ đặc, nóng.

Câu 7: Ion Al³⁺ bị khử trong trường hợp nào sau đây?

A. Điện phân Al₂O₃ nóng chảy.

B. Điện phân dd AlCl₃ với điện cực trơ có màng ngăn.

C. Dùng H₂ khử Al₂O₃ ở nhiệt độ cao.

D. Thả Na vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Câu 8: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 0,5M. Giá trị của V là

A. 20.

B. 80.

C. 60.

D. 40.

Câu 9: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

B. Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O.

C. 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

D. 6FeCl₂ + 3Br2 → 2FeBr₃ + 4FeCl₃.

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml axit H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

A. 5,81 gam.

B. 6,81 gam.

C. 4,81 gam.

D. 3,81 gam.

II. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): Viết các PTHH xảy ra trong sơ đồ sau:

Câu 2 (2 điểm): Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe₃O₄ (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Viết các PTHH xảy ra và Tính giá trị của m.

Câu 3 (2 điểm): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	A	D	C	A	A	A	A	D	B	B

Câu 1: FeSO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + H₂O. Chọn đáp án A.

Câu 2: Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là [Ar]3d³. Chọn đáp án D.

v

Câu 3: Dùng Ba(OH)₂ dư, hiện tượng:

+ Kết tủa trắng hơi xanh bị hóa nâu đỏ trong không khí → FeCl₂

+ Kết tủa nâu đỏ → FeCl₃

+ Kết tủa xanh → CuCl₂

+ Tạo kết tủa sau đó kết tủa tan trong Ba(OH)₂ dư → CrCl₃. Chọn đáp án C.

Câu 4: . Chọn đáp án A.

Câu 5:

→ V = 0,75 : 1 = 0,75 lít = 750 ml. Chọn đáp án A.

Câu 6: Crom không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội. Chọn đáp án A.

Câu 7: Ion Al³⁺ bị khử trong trường hợp điện phân Al₂O₃ nóng chảy. Chọn đáp án A.

Câu 8: Bảo toàn e có n_KMnO4 = 0,1 : 5 = 0,02 mol → V = 0,02 : 0,5 = 0,04 lít = 40 ml.

Chọn đáp án D.

Câu 9: Phản ứng không đúng: Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O. Chọn đáp án B.

Câu 10: n_{O (oxit)} = n_axit = n_{gốc axit} = 0,05 mol

m_{kl (oxit)} = 2,81 – 0,05.16 = 2,01 gam.

m_muối = m_{kl (oxit)} + m_{gốc axit} = 2,01 + 0,05.96 = 6,81 gam. Chọn đáp án B.

2. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT

Câu 2 (2 điểm): Gọi số mol Fe₃O₄ là a → số mol Cu là 3a (mol)

→ 232a + 64.3a = 42,4 → a = 0,1 mol

n_{Cu dư} = 0,3 – 0,1 = 0,2 → m_Cu = 0,2.64 = 12,8 gam

Câu 3 (2 điểm): Tính được n↓ = 0,1 mol

Để V là lớn nhất thì sau khi tạo kết tủa, kết tủa tan một phần.

→ n_NaOH = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol

V = 0,9 : 2 = 0,45 lít.

Chú ý: HS làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

Xem thử

Xem thêm bộ đề thi Hóa học 12 mới năm 2025 chọn lọc khác:

• [2021] Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm Hóa học 12 (3 đề)
• Bộ 20 Đề thi Hóa học 12 Giữa học kì 1 năm 2025 tải nhiều nhất
• Đề thi Hóa học 12 Giữa học kì 1 năm 2025 có ma trận (15 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 1 năm 2025 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Giữa kì 1 năm 2025 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Học kì 1 Hóa học 12 năm 2025 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 trắc nghiệm năm 2025 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 trắc nghiệm - tự luận năm 2025 có đáp án (5 đề)

Để học tốt lớp 12 các môn học sách mới:

• Giải bài tập Lớp 12 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 12 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 12 Cánh diều

---