Đề thi Học kì 2 Hóa học lớp 12 có đáp án (Đề 3)

    Đề kiểm tra môn Hóa 12

    Thời gian: 45 phút

Câu 1: Sắt không tan được trong dung dịch nào sau đây?

 A. H₂SO₄ loãng, nguội.

 B. H₂SO₄ đặc, nguội.

 C. HNO₃ đặc, nóng.

 D. HCl đặc, nguội.

Câu 2. Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn

 A. Fe.

 B. K.

 C. Na.

 D. Ca.

Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron bất thường ?

 A. Fe.

 B. Cr.

 C. Al.

 D. Na.

Câu 4. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch

 A. NaOH.

 B. Na₂SO₄.

 C. NaCl.

 D. CuSO₄.

Câu 5. Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng?

 A. Fe²⁺ và Cu²⁺.

 B. Fe²⁺ và Ag⁺.

 C. Zn và Fe²⁺.

 D. Zn và Cr³⁺.

Câu 6. Hợp chất sắt (III) không thể hiện tính oxi hoá khi cho:

 A. Fe₂O₃ tác dụng với Al.

 B. Fe tác dụng với dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

 C. Zn tác dụng với dung dịch FeCl₃.

 D. dung dịch Fe(NO₃)₃ tác dụng với dung dịch NH₃.

Câu 7. Hòa tan Fe trong HNO₃ dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO₂ và 0,02 mol NO. Khối lượng Fe bị hòa tan bằng

 A. 0,56 gam.

 B. 1,12 gam.

 C. 1,68 gam.

 D. 2,24 gam.

Câu 8: Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O₂ và 0,03 mol Cl₂, rồi đốt nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt. Hòa tan hết hỗn hợp này trong một lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, sau khi kết thúc các phản ứng thì thu được 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử của là khí NO duy nhất). Giá trị của m là ?

 A. 6,72

 B. 5,60

 C. 5,96.

 D. 6,44.

Câu 9. Ngâm hỗn hợp A gồm 3 kim loại Fe, Ag và Cu trong dung dịch chỉ chứa chất tan B thấy Fe, Cu phản ứng hoàn toàn nhưng lượng Ag không đổi. Chất B là

 A. AgNO₃.

 B. Fe(NO₃)₃.

 C. Cu(NO₃)₂.

 D. HNO₃.

Câu 10. Phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

 A. FeO.

 B.Fe₂O₃.

 C. Fe₃O₄.

 D. Fe(OH)₂.

Câu 11. Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. Kim loại X, Y lần lượt là

 A. Cu, Fe.

 B. Fe, Cu.

 C. Cu, Ag.

 D. Ag, Cu.

Câu 12. Cấu hình electron của ₂₆Fe³⁺ là

 A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².

 B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.

 C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

 D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.

Câu 13. Hòa tan Fe₃O₄ trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng được dung dịch X. Dung dịch X tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: Cu; NaOH; Br₂; AgNO₃; KMnO₄; MgSO₄; Mg(NO₃)₂; Al ?

 A. 5.

 B. 6.

 C. 7.

 D. 8.

Câu 14. Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,56 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là

 A. 2,8.

 B. 1,4.

 C. 5,6.

 D. 11,2.

Câu 15. Cho dãy chuyển hoá sau:

X, Y, Z lần lượt là

 A. Cl₂, Ag, HNO₃.

 B. HCl, Cl₂, AgNO₃.

 C. Cl₂, Fe, HNO₃.

 D. Cl₂, Fe, Cu(NO₃)₂.

Câu 16. Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là

 A. 26 gam.

 B. 24 gam.

 C. 28 gam.

 D. 22 gam.

Câu 17. Cho các chất rắn: Cu, Fe, Ag và các dung dịch : CuSO₄, FeSO₄, FeCl₃. Khi cho chất rắn vào dung dịch (một chất rắn + một dung dịch). Số trường hợp xảy ra phản ứng là

 A. 4.

 B. 3.

 C. 6.

 D. 2.

Câu 18. Cho cân bằng hóa học sau: Cr₂O₇^2- + H₂O 2 CrO₄^2- + 2H⁺.

Màu vàng cam của dung dịch K₂Cr₂O₇ chuyển thành dung dịch màu vàng hoặc có kết tủa vàng tươi nếu

 A. thêm dung dịch NaOH hoặc thêm dung dịch BaCl₂.

 B. thêm dung dịch H₂SO₄ loãng hoặc dung dịch NaCl.

 C. thêm dung dịch H₂SO₄ loãng hoặc dung dịch BaCl₂.

 D. thêm dung dịch NaOH hoặc dung dịch HCl.

Câu 19. Cho phản ứng oxi hóa khử sau:

FeS + H₂SO_{4 (đặc nóng)} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Sau khi đã cân bằng hệ số các chất đều là số nguyên, tối giản thì số phân tử FeS bị oxi hóa và số phân tử H₂SO₄ đã bị khử tương ứng là bao nhiêu?

 A. 2 và 10.

 B. 2 và 7.

 C. 1 và 5.

 D. 2 và 9.

Câu 20. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

 A. 7,84.

 B. 4,48.

 C. 3,36.

 D. 10,08.

Câu 21. Tính chất vật lý nào dưới đây không phải là tính chất vật lý của Fe?

 A. Kim loại nặng.

 B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn.

 C. Dẫn điện và nhiệt tốt.

 D. Có tính nhiễm từ.

Câu 22. Dung dịch muối FeCl₃ không tác dụng với kim loại nào dưới đây?

 A. Zn.

 B. Fe.

 C. Cu.

 D. Ag.

Câu 23. Chất nào dưới đây là chất khử oxit sắt trong lò cao?

 A. H₂.

 B. CO.

 C. Al.

 D. Na.

Câu 24. Cho CO dư qua hỗn hợp các oxit sau: Al₂O₃, Fe₂O₃, CuO, nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, chất rắn thu được là

 A. Al₂O₃, Fe, Cu.

 B. Al₂O₃, FeO, Cu.

 C. Al₂O₃, Fe₂O₃, Cu.

 D. Al, Fe, Cu.

Câu 25. Trong các chất: FeCl₂, FeCl₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Số chất có cả tính oxi hóa và tính khử là

 A. 2.

 B. 3.

 C. 5.

 D. 4.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1. B

Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 2. A

Tính khử của Cr mạnh hơn Fe.

Câu 3. C

 Cr (Z = 24): [Ar] 3d⁵ 4s¹.

Câu 4. A

 Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

Câu 5. A

Giữa Fe²⁺ và Cu²⁺ không xảy ra phản ứng.

Câu 6. D

Fe(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3NH₄NO₃

Câu 7. C

Bảo toàn electron có: 3.n_Fe = n_NO2 + 3.n_NO → n_Fe = 0,03 mol

→ m_Fe = 0,03.56 = 1,68 gam.

Câu 8. A

n_{HCl cần} = 2n_{O trong oxit} = 0,24 mol → n_{HCl đã dùng (dư 25%)} = 0,3 mol.

→ n_{HCl dư} = 0,3 – 0,24 = 0,06 mol

Dung dịch sau phản ứng có: Fe³⁺ (a mol); Fe²⁺ (b mol); H⁺ (0,06 mol); Cl^- (2.0,03 + 0,3 = 0,36 mol).

Bảo toàn điện tích có: 3a + 2b + 0,06 = 0,36 → 3a + 2b = 0,3 (1)

Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X

Có m_AgCl = 0,36.143,5 = 51,66 < 53,28 nên kết tủa còn có Ag

→ b = 0,045 + 0,015 = 0,06 (mol)

Thay vào (1) được a = 0,06 (mol)

Bảo toàn Fe có n_Fe = a + b = 0,12 (mol) → m = 0,12.56 = 6,72 gam.

Câu 9. B

 Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

 Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Câu 10. B

Câu 11. B

Câu 12. D

Fe (z = 26) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe → Fe³⁺ + 3e

→ Cấu hình electron của Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.

Câu 13. C

Dung dịch X chứa: FeSO₄; Fe₂(SO₄)₃; H₂SO₄ dư

→ X tác dụng được với: Cu; NaOH; Br₂; AgNO₃; KMnO₄; Mg(NO₃)₂; Al.

Câu 14. B

Câu 15. C

Câu 16. A

Ta có: n_{O (oxit pư)} = n_CO = 0,25 (mol)

m_{cr sau} = m_{cr bđ} – m_{O (oxit pư)} = 30 – 0,25.16 = 26 gam.

Câu 17. B

 Các phản ứng xảy ra là:

 Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

 Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Câu 18. A

Câu 19. B

Câu 20. A

Bảo toàn khối lượng có: m_trước = m_sau → m_Al = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam

X gồm Al₂O₃: 0,1 mol; Cr: 0,2 mol và Al dư: 0,1 mol

Cho X vào HCl dư, bảo toàn electron có:

2.n_Cr + 3.n_Al = 2.n_khí → n_khí = 0,35 mol

V = 0,35.22,4 = 7,84 lít.

Câu 21. B

Fe có màu trắng hơi xám.

Câu 22. D

Ag không tác dụng với FeCl₃.

Câu 23. B

Chất khử oxit sắt trong lò cao là CO.

Câu 24. A

CO khử được oxit của các kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

→ Chất rắn sau phản ứng gồm: Al₂O₃, Fe, Cu.

Câu 25. C

Các chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

FeCl₂; Fe(NO₃)₂; FeSO₄: do Fe có số oxi hóa trung gian.

FeCl₃ do Fe³⁺ có tính oxi hóa; Cl^- có tính khử.

Fe(NO₃)₃ do dựa trên phản ứng nhiệt phân.

Xem thêm các Đề kiểm tra, đề thi Hóa học lớp 12 có lời giải hay khác:

• Đề thi Học kì 2 Hóa học lớp 12 có đáp án (Đề 1)
• Đề thi Học kì 2 Hóa học lớp 12 có đáp án (Đề 2)
• Đề thi Học kì 2 Hóa học lớp 12 có đáp án (Đề 4)

Ngân hàng trắc nghiệm miễn phí ôn thi THPT Quốc Gia tại khoahoc.vietjack.com

• Hơn 75.000 câu trắc nghiệm Toán có đáp án
• Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Hóa có đáp án chi tiết
• Gần 40.000 câu trắc nghiệm Vật lý có đáp án
• Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Tiếng Anh có đáp án
• Kho trắc nghiệm các môn khác

GIẢM GIÁ 75% KHÓA HỌC VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Tổng hợp các video dạy học từ các giáo viên giỏi nhất - CHỈ TỪ 399K tại khoahoc.vietjack.com

Tổng đài hỗ trợ đăng ký khóa học: 084 283 45 85

Luyện thi THPT QG môn Hóa - Thầy Trần Thế Anh

4.5 (243)

799,000đs

599.000 VNĐ

Luyện thi THPTQG môn Tiếng Anh - Cô Vũ Thanh Hoa

4.5 (243)

799,000đ

599.000 VNĐ

Luyện thi THPTQG môn Sinh - Thầy Nguyễn Viết Trung - Mục tiêu 8+

4.5 (243)

799,000đ

599.000 VNĐ

Luyện thi THPTQG môn Lý - Thầy Hoàng Cường - MỤC TIÊU 8+

4.5 (243)

799,000đs

599.000 VNĐ

Luyện thi THPTQG môn Toán - Thầy Nguyễn Quý Huy - MỤC TIÊU 8+

4.5 (243)

799,000đ

599.000 VNĐ

Luyện thi THPT QG môn Toán - Thầy Trần Xuân Trường

4.5 (243)

799,000đ

599.000 VNĐ

xem tất cả